高考化学 夺冠课后强化测试题2.doc

2014高考化学夺冠课后强化测试题2一、选择题1下列叙述正确的是()a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.0103mol/l盐酸的ph3.0,1.0108mol/l盐酸的ph8.0d若1ml ph1的盐酸与100ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(h)增大，但c(h)减小，因此ph增大，故ab，a项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，b项错误；ph8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0108mol/l的盐酸其ph不可能等于8，只能接近7，c项错误；设naoh溶液的phb，两溶液混合后溶液的ph7，则1103l101mol/l100103l10b14mol/l，解得b11，d项正确。答案：d2向10ml ph12的某碱溶液中加入10ml ph 2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是()a弱碱 b一元强碱c多元强碱 d任何强碱解析：加入10ml ph2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的oh数应大于盐酸所提供的h数，应为弱碱。答案：a3(2011黄冈高三期末)已知nahso4在水中电离方程式为：nahso4=nahso。某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()a该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好是中性b水电离出来的c(h)11010mol/lcc(h)c(oh)c(so)d该温度高于25解析：蒸馏水的ph6，则kw1012，所以ph2的溶液中c(h)102mol/l，而ph12的naoh，c(h)1012mol/l得c(oh)1mol/l，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，a不正确。nahso4溶液中oh全部由水电离提供，c(oh)1010mol/l，所以水电离出来的c(h)11010mol/l，b正确。由质子守恒可知：c(h)c(oh)c(so)，c正确，水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于25，d正确。答案：a4(2012北京海淀二模)室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如图所示。下列说法正确的是()a稀释前，c(a)10c(b)b稀释前，a溶液中由水电离出的oh的浓度大于107mol/lc在m点，a、b两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等d用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph为7解析：a项，观察图像可知，a、b稀释相同的倍数时a的ph变化大于b，则a的碱性强于b，a的电离程度大于b，稀释前a、b的ph相差1，c(a)10c(b)；b项，a可以抑制水的电离，稀释前，a溶液中由水电离出的oh的浓度小于107mol/l；c项，在m点，a、b两种碱溶液的ph相等即c(oh)相等，则阳离子浓度相等；d项，a的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知，用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph无法确定。答案：c5(2013陕西省西安市第一中学高三上学期期中)向体积均为1 l、ph均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28g fe，则图中的曲线符合反应事实的是()答案：c6室温下，甲溶液中水电离出的h浓度为1012moll1，乙溶液中水电离出的h浓度为102moll1，下列说法中正确的是()a甲、乙两溶液的ph不可能相同b甲、乙两种溶液中加入al粉都会产生h2chco不可能在甲、乙两溶液中大量共存d甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液解析：由题意可知，甲溶液可以是强碱溶液，其ph12，也可以是强酸溶液，其ph2，乙溶液是强酸弱碱盐溶液，其ph2，则a项不正确；若甲溶液为硝酸溶液，则加入al粉不会产生h2，b项不正确；hco既不能和h共存，也不可能和oh共存，c项正确；甲可能是nahso4溶液，d项不正确。答案：c7(2013辽宁省铁岭市六校协作体高三上学期第三次联考)常温下0.1moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2moll1盐酸d提高溶液的温度答案：b8(2012西安交大附中高三第四次诊断)下列比值为2：1的是()aph2与ph1的硝酸中c(h)之比bna2co3溶液中c(na)与c(co)之比c0.2mol/l与0.1mol/l醋酸中c(h)之比dno2溶于水时，被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比解析：本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小。难度中等。ph2与ph1的硝酸中c(h)之比为102101110，a项错；na2co3溶液中co发生水解反应，所以c(na) ：c(co)大于2：1，b项错；不同浓度的醋酸的电离度不同，所以两者中的c(h)不等于2：1，c项错；no2溶于水的反应为3no2h2o=2hno3no，所以被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为2：1，d项正确。答案：d9(2012山东济南一模)有关下列两种溶液的说法中，正确的是()溶液：0.2moll1ch3coona溶液；溶液：0.1moll1h2so4溶液a相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液c(so)解析：ch3coona对水的电离有促进作用，h2so4对水的电离有抑制作用，故a错；是ch3coo的水解平衡常数，其大小只与温度有关，故b错；等体积混合时恰好完全反应，生成的ch3cooh和na2so4的物质的量之比为2：1，根据电荷守恒有：c(oh)c(ch3coo)2c(so)c(na)c(h)，只有溶液显中性时，才有c(ch3coo)c(so)c(na)，故c错；ph7时，溶液显中性，则c(ch3coo)2c(so)c(na)，可知c(na)c(so)，d正确。答案：d10(2011东北三校联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()ph101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.、两溶液相比，两者的kw不相同b四种溶液分别加水稀释10倍，ph变化最大的是和c、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的ph均减小d、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)解析：温度不变，水的离子积常数kw不变，a项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，ph变化不大，b项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的ch3coo结合h生成ch3cooh，使溶液的ph增大，c项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液呈电中性，得c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，d项正确。答案：d11(2011福建)常温下0.1moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2moll1盐酸d提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，稀释10倍，ph增加不到一个单位，a项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其ph增大，可以使其ph由a变成(a1)，b项正确。加入等体积0.2moll1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(h)，溶液的ph减小，c项错误。提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(h)增大，溶液的ph减小，d项错误。答案：b12(2010山东威海)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的co2，发生如下反应：naaco2h2o=hanahco32nabco2h2o=2hbna2co3，则等物质的量浓度的ha和hb溶液电离出h的能力大小关系是()aha较强 bhb较强c两者一样 d无法比较解析：比较两反应，可知在相同条件下b能夺取co2与水生成的h2co3中的2个h，而a仅能夺取h2co3中的1个h，故a对应的ha酸性更强而且更易于电离出h。答案：a13(2011衡阳模拟)分别在ph1的酸和ph14的naoh溶液中加入足量的铝，放出h2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于naoh溶液的体积酸是强酸，浓度比naoh溶液的大a bc d解析：产生h2的量相等时，n(h)n(oh)，产生h2多，则一定是n(h)n(oh)，而ph1的酸中c(h)与ph14的naoh溶液中c(oh)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。答案：c14(2012河北石家庄第二次质检)常温下，向20ml 0.1mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.1mol/l naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是()aa点表示的溶液中c(oh)1011mol/lba、b点表示的溶液中相等cc点表示ch3cooh和naoh恰好完全反应dd点表示的溶液中c(na)c(ch3coo)解析：溶液中kch3cooh，温度不变，kch3cooh、kw均为常数；d点时溶液中存在电荷守恒：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，此时溶液中c(oh)c(h)，故c(na)c(ch3coo)，c点时溶液呈中性，而ch3cooh与naoh恰好反应得到ch3coona溶液，溶液应显碱性，故c不正确。答案：c15(2012山东日照一模)下列说法正确的是()a向氨水中加水稀释后，溶液中减小b25时，将10ml pha的盐酸与100ml phb的ba(oh)2溶液混合后恰好中和，则ab13c等物质的量浓度的nacl溶液和ch3coona溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c(cl)c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d等体积等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(x)c(na)c(hx)c(oh)c(h)解析：向氨水中加水稀释时平衡正向移动，n(nh)增加，n(nh3h2o)减少，增大，故a错；两溶液混合后恰好中和，则10amoll10.01 l1014bmoll10.1 l，得a214b1，ab13，故b正确；“等物质的量浓度的nacl溶液和ch3coona溶液等体积混合”，则c(na)2c(cl)，故c错；“等体积等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液显碱性”，说明nax的水解程度大于hx的电离程度，则c(hx)c(x)，故d错。答案：b二、非选择题16(1)常温下，将1ml ph1的h2so4溶液加水稀释到100ml，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01moll1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw_。该温度_25。(3)常温下，设ph5的h2so4溶液中由水电离出的h浓度为c1；ph5的al2(so4)3溶液中由水电离出的h浓度为c2，则_。(4)常温下，ph13的ba(oh)2溶液a l与ph3的h2so4溶液b l混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a：b_。若所得混合溶液ph12，则a：b_。(5)在(2)所述温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则va：vb_。若所得混合液的ph10，且a12，b2，则va：vb_。解析：(3)c1c(oh)109mol/l，c2c(h)105mol/l。(4)若呈中性，则0.1 a103b，a：b1：100，若ph12，则c(oh)0.01mol/l，a：b11：90。(5)kw11013，若呈中性，则1013ava10bvb，将a12，b2代入，得va：vb1：10。若ph10，则呈碱性，c(oh)混103moll1，而c(oh)混，将a12，b2代入，得va：vb1：9。答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)1：10011：90(5)1：101：917(2012浙江省温州市高三八校联考(一)(1)常温下，已知0.1moll1一元酸ha溶液中1108。常温下，0.1moll1ha溶液的ph_；写出该酸(ha)与naoh溶液反应的离子方程式：_。ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液中4种离子的物质的量浓度的大小关系是_ _。0.2moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合后所得溶液中：c(h)c(ha)c(oh)_moll1。(溶液体积变化忽略不计)(2)t时，有ph2的稀硫酸和ph11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数kw_。该温度下(t)，将100ml 0.1moll1稀h2so4溶液与100ml 0.4moll1naoh溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的ph_。该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的ph(pha)与naoh溶液的ph(phb)的关系是：_ _。答案：(1)3haoh=ah2oc(a)c(na)c(h)c(oh)0.05(2)101312phaphb1218(2012江苏省苏州市高三调研)酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的ph变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制右图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录ph的间隔可大些，当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)在图中a的ph范围使用的指示剂是_；c的ph范围使用的指示剂是_；点b是_；d区域为_。(3)用0.1032moll1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：实验序号消耗0.1032moll1的盐酸溶液的体积/ml待测氢氧化钠溶液的体积/ml128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_moll1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定