高优指导（天津专用）高考化学一轮复习 6.2 元素周期表 元素周期律课件.ppt

第2节元素周期表元素周期律 2 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 考点一元素周期表落实基础1 编排原则周期 按原子序数递增顺序从左到右排列 把电子层数相同的元素排成一横行 族 把不同横行中最外层电子数相等的元素 按电子层数递增的顺序从上而下排成纵行 3 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 4 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 考查角度一元素周期表的结构例1下列说法中正确的是 a 长式元素周期表中现有7个横行 7个周期 18个纵行 18个族b 同周期的第 a族和第 a族元素的原子序数一定相差1c 除短周期外 其他周期均有18种元素d 最外层电子数相同的元素不一定在同一主族e 元素所在的周期数一定等于其原子的核外电子层数f 每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束g 原子序数为7的元素的最高化合价为 4价h 114号元素位于第七周期第 a族i 位于同一主族的甲 乙两种元素 甲的原子序数为x 则乙的原子序数可能为x 4j 位于同一周期的甲 乙两种元素 甲位于第 a族 原子序数为x 乙位于第 a族 则乙原子序数可能为x 19 答案 解析 5 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 方法指导原子结构与元素周期表关系的规律 1 常见的等量关系 周期数 核外电子层数 主族序数 最外层电子数 最高正价 8 最低负价 2 元素周期表中的序差关系 同一周期第 a族与第 a族元素的原子序数可能相差1 第二 三周期 或11 第四 五周期 或25 第六 七周期 相邻周期 同一主族元素的原子序数可能相差2 8 18 32 若a b是同主族相邻周期元素 a b所在周期分别有m和n种元素 a的原子序数为x b的原子序数为y 若a在b的上一周期 当 a b在第 a族或第 a族时 y x m a b在第 a族 0族时 y x n 6 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 3 由原子序数确定元素位置 例如 84号元素 88号元素在周期表中的位置 首先确定0族元素的原子序数 方法 每一周期所容纳的元素种类为2 8 8 18 18 32 32 用这些数可计算出与84号比较接近的0族元素的原子序数 第六周期0族元素是86号元素 所以84号元素是第六周期第 a族 同理88号元素位于第七周期第 a族 7 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 考查角度二元素周期表与元素性质结合考查例2 2015广东理综 双选 甲 庚等元素在周期表中的相对位置如下表 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性 甲和丁在同一周期 甲原子最外层与最内层具有相同电子数 下列判断正确的是 a 丙与戊的原子序数相差28b 气态氢化物的稳定性 庚 己 戊c 常温下 甲和乙的单质均能与水剧烈反应d 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 答案 解析 8 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 2015山东理综 短周期元素x y z w在元素周期表中的相对位置如图所示 已知y w的原子序数之和是z的3倍 下列说法正确的是 a 原子半径 xzc z w均可与mg形成离子化合物d 最高价氧化物对应水化物的酸性 y w 答案 解析 9 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 考点二元素周期律 落实基础1 定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 2 实质元素原子核外电子排布的周期性变化 10 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 3 元素周期表中主族元素性质的递变规律 11 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 12 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 13 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 考查角度一元素金属性和非金属性的强弱比较例1下列说法中正确的是 a 从hf hcl hbr hi酸性递增的事实 推出f cl br i的非金属性递增的规律b 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c hf hcl hbr hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱d 测定等浓度的nacl alcl3两溶液的ph可以比较钠 铝的金属性强弱e h2so3的酸性强于h2co3 所以s的非金属性强于碳的非金属性 14 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 f 硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红 再滴加稀盐酸 溶液红色变浅直至消失 可证明非金属性 cl sig 氢化物稳定性 hf hcl h2s sih4 ph3h 向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液变蓝 说明cl的非金属性强于ii 向饱和硼酸溶液中滴加na2co3溶液 有co2气体生成 答案 解析 15 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 互动探究 1 b选项把 含氧酸 换成 最高价含氧酸 则结果如何 2 d选项换成 测定等浓度的naoh nh3 h2o两溶液的ph可以比较na n的金属性强弱 测定等浓度的na2co3 na2so3两溶液的ph可以比较c s的非金属性强弱 测定等浓度的na2co3 na2sio3两溶液的ph可以比较c si的非金属性强弱 答案 1 正确 2 错误 nh3 h2o不是n的最高价氧化物对应的水化物 错误 na2so3中的s不是最高价 即na2so3也不是s元素最高价氧化物对应水化物的钠盐 正确 16 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 方法指导比较元素金属性 非金属性的强弱 1 根据元素在周期表中的位置 17 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 2 根据金属活动性顺序 金属的位置越靠前 其金属性越强 3 根据实验 元素金属性强弱的比较 a 根据金属单质与水 或酸 反应的难易程度 越易反应 则对应金属元素的金属性越强 b 根据金属单质与盐溶液的置换反应 a置换出b 则a对应的金属元素比b对应的金属元素金属性强 c 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱 单质的还原性越强 对应阳离子的氧化性越弱 元素的金属性越强 fe对应的是fe2 而不是fe3 18 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 d 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 则对应金属元素的金属性越强 e 根据电化学原理 不同金属形成原电池时 作负极的金属活泼 在电解池中的惰性电极上 先析出的金属其对应的元素较不活泼 元素非金属性强弱的比较 a 根据非金属单质与h2化合的难易程度 越易化合则其对应元素的非金属性越强 b 根据形成的氢化物的稳定性 氢化物越稳定 则其对应元素的非金属性越强 c 根据非金属之间的相互置换 a能置换出b 则a对应的非金属元素的非金属性强于b对应元素的非金属性 d 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性越强 则元素的非金属性越强 19 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 4 元素的非金属性常用最高价氧化物对应水化物的酸性及气态氢化物的稳定性判断 但应注意气态氢化物水溶液的酸性强弱不能作为判断依据 如酸性hcl h2s 不能证明氯的非金属性强于硫的非金属性 20 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 考查角度二微粒半径大小比较例2a b c d是四种短周期元素 已知a c同主族 b d同周期 a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定 b的阳离子比d的阳离子氧化性强 若b的阳离子比c的阴离子少一个电子层 下列推断中正确的是 a 原子序数 a b c db 原子半径 d b c ac 离子半径 r dx r by 答案 解析 21 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 方法指导微粒半径大小比较可归纳为三种方法 1 运用元素周期表进行比较 同周期主族元素从左到右 原子半径逐渐减小 如第三周期r na r mg r al r si r p r s r cl 同主族元素由上而下 原子半径 离子半径逐渐增大 如第 a族原子r f r cl r br r i 第 a族阴离子r f r cl r br r i 2 运用 同层比核 同核比层 进行比较 同层比核 如 na 与f cl 与s2 的电子层数相同 核电荷数越大 原子核对电子的引力越大 半径越小 同理 同核比层 如 na与na cl与cl 的核电荷数相同 核外电子层数越多 原子 或离子 半径越大 22 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 3 综合比较 上述两种方法的综合 如电子层和核电荷数都不相同的 一般可通过寻找参照物进行比较 如比较r al3 与r s2 的大小 可找出与s同主族的o 然后进行比较 r al3 r o2 r o2 r s2 所以r al3 r s2 23 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 考查角度三元素的 位 构 性 例3 2015全国 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 答案 解析 24 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 方法指导利用元素的 位 构 性 关系推断元素时 要充分利用元素周期表 首先判断所比较的元素在周期表中的大致位置 然后运用元素周期律进行比较 还要注意一些规律 如 阴上阳下 规律 具有相同电子层结构的离子 阴离子元素在阳离子元素的上一个周期 如 xm yn 的电子层结构相同 则x元素在y元素的下一个周期 故原子序数x y 25 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 考查角度四元素周期律与元素周期表的应用例4下列说法中正确的是 a na是短周期元素中金属性最强的元素b f是短周期元素中非金属性最强的元素c 位于元素周期表最右上角的元素是非金属性最强的元素d 位于金属与非金属分界线附近的元素 既能表现出一定的金属性 又能表现出一定的非金属性e al位于金属与非金属分界线附近 可作为半导体材料f 一般在过渡元素中寻找催化剂 答案 解析 26 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 2015北京理综 下列有关性质的比较 不能用元素周期律解释的是 a 酸性 h2so4 h3po4b 非金属性 cl brc 碱性 naoh mg oh 2d 热稳定性 na2co3 nahco3 答案 解析 27 2 1 3 4 5 考点一元素周期表1 已知x y z w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 a 非金属性 x y zb w的原子序数可能是y的原子序数的2倍c 气态氢化物稳定性 y wd z的化学活泼性一定比x强 答案 解析 28 2 1 3 4 5 2 x y z是三种短周期元素 在周期表中的位置如右图所示 下列有关说法中正确的是 a 原子半径 z y xb 氢化物的稳定性x y z y 可能x zc 最高价氧化物对应的水化物酸性 z y xd 三种元素形成的简单离子的半径 x y z 答案 解析 29 4 3 1 2 5 考点二元素周期律3 短周期元素x y z w在元素周期表中的相对位置如图所示 其中z为地壳中含量最高的金属元素 下列说法正确的是 a 工业上电解yw饱和溶液冶炼金属yb 气态氢化物的稳定性 w xc 简单离子半径的大小顺序 r y r x d y w的最高价氧化物的水化物均能溶解金属z 答案 解析 30 4 3 2 5 4 x y均为元素周期表中前20号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正确的是 a x2 的还原性一定强于y b 由mxa 与n