高三化学一轮 练出高分 2.2离子反应 离子方程式 新人教版.doc

l 2014届高三化学一轮 练出高分 2.2离子反应 离子方程式 新人教版l 1 下列说法不正确的是 ()l 将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电l 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强l a bl c dl 答案dl 解析baso4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。nh3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。l 2 下列有关电解质的说法中正确的是 ()l a强电解质一定是离子化合物l b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程l c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液l d强电解质在水中一定能全部溶解l 答案bl 解析强电解质不一定是离子化合物，如hcl是强电解质但却是共价化合物，a错；baso4难溶于水，baso4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故c、d错。l 3 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ()ll al bl cl dl 强电解质l fel nacll caco3l hno3l 弱电解质l ch3coohl nh3l h3po4l fe(oh)3l 非电解质l c12h22o11l (蔗糖)l baso4l c2h5ohl h2ol 答案cl 解析铁既不是电解质，也不是非电解质，a项错误；nh3是非电解质，baso4是强电解质，b项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，c项正确；h2o是弱电解质，d项错误。l 4 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ()l anahco3=nahcol bnahso4=nahsol cmgcl2=mg22cll dba(oh)2=ba22ohl 答案al 解析hco是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，a项书写错误；而hso为强酸的酸式酸根离子，应拆分，b项书写正确；mgcl2、ba(oh)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，c、d项书写正确。l 5 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2hso=so2h2o的化学反应的组合共有 ()l a6个 b9个 c12个 d15个l 答案al 解析亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，baso3不溶于水，离子方程式中不能用so表示，其余在溶液中均可用so表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用h表示，hno3有强氧化性，与so反应时有no参与，离子方程式也不符合l 2hso=so2h2o，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选a。l 6 下列离子方程式书写正确的是 ()l a向水中通入氯气：cl2h2o2hclclol b向氯化铁溶液中加入铜：2fe33cu=2fe3cu2l cnh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：nhohnh3h2ol d向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：mno24h2clmn2cl22h2ol 答案dl 解析a项生成的hclo为弱酸，需写成化学式形式；b项fe3能将cu氧化成cu2，但本身被还原为fe2；c项过量koh能与hco反应生成co。l 7 能正确表示下列反应的离子方程式是 ()l afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2ol bnh4hco3溶液与足量ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2ol c向澄清石灰水中通入少量co2：ohco2=hcol d将0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液与0.3 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合：l 2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4l 答案dl 解析a项中发生氧化还原反应：3fe3o428hno=9fe3no14h2o；b项中nh也参与反应：nhhcoba22oh=baco3nh3h2oh2o；c项中co2少量时生成caco3：ca22ohco2=caco3h2o。l 8 下列离子方程式表示正确的是 ()l a往fei2溶液中通入过量氯气：cl22fe2=2cl2fe3l b将明矾溶于水中生成胶体：al33h2oal(oh)3(胶体)3hl c大理石溶于醋酸中：caco32h=ca2h2oco2l d铜与稀硝酸反应：3cu4h2no=3cu22no2h2ol 答案bl 解析过量氯气可氧化fe2和i，故a错误。醋酸是弱电解质，只能写成分子式，故c错误。d选项中电荷不守恒，故d错误。l 9 下列离子方程式正确的是 ()l 选项l 实验操作l 离子方程式l al 在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝l 2al2ohh2o=2alo2h2l bl 用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜l ohh=h2ol cl 在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液l al33alo6h2o=4al(oh)3l dl 用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠l ca2co=caco3l 答案cl 解析a项，氧元素不守恒，a项错误；b项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，b项错误；d项，石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为ca(oh)2co=caco32oh，d项错误。l 10向含有mg2、fe2、al3、nh四种离子的溶液中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_l _。l 答案fe2、nhl mg22oh=mg(oh)2，fe22oh=fe (oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，al34oh=alo2h2o，nhohnh3h2ol 解析l 11向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：l (1)写出反应的离子方程式_。l (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。l a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性l b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀l c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量l (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填l 序号)。l (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。l 答案(1)ba22ohso2h=baso42h2ol (2)a(3)c(4)沉到烧杯底部l 12离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：l (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。l 单质氧化物电解质盐化合物l (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。ll (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。l 所有的离子方程式均可以表示一类反应ll 酸碱中和反应均可表示为hoh=h2oll 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号ll (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2so=baso4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：l _；l _；l _。l 答案(1)l (2)l (3)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2l ch3coohoh=ch3cooh2ol caco32h=ca2h2oco2l (4)bacl2h2so4=baso42hcll ba(oh)2na2so4=baso42naohl nahso4bacl2=baso4hclnacll 解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如zncuso4=cuznso4，有的则只能用化学方程式表示，如cuoh2cuh2o。l 131 l某混合溶液，可能含有的离子如下表：l 可能大量含有的阳离子l h、k、mg2、al3、nh、fe2、fe3l 可能大量含有的阴离子l cl、br、i、co、alolll (1)往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。llll (2)bc段离子方程式为_。l (3)v1、v2、v3、v4之间的关系为_。l (4)经检测，该溶液中还含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：l cl2的体积(标准状况)l 2.8 ll 5.6 ll 11.2 ll n(cl)l 1.25 moll 1.5 moll 2 moll n(br)l 1.5 moll 1.4 moll 0.9 moll n(i)l a moll 0l 0l 当通入cl2的体积为2.8 l时，溶液中发生反应的离子方程式为_。l 原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为_。l 答案(1)mg2、fe2、fe3、co、alol (2)nhoh=nh3h2ol (3)v2v1=3(v4v3)l (4)cl22i=i22cl10154l 解析(1)根据图表，开始加入naoh时，无沉淀产生，则说明溶液中含有h，随后加入naoh，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入naoh，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有al3、nh，一定不含mg2、fe2、fe3。根据离子共存知识，co、alo与h、al3不能大量共存，故一定不含co、alo。因此溶液中一定不含的离子为mg2、fe2、fe3、co、alo。(2)bc段的离子反应为nh与oh的反应。(3)v1至v2段的反应为al33oh=al(oh)3，v3至v4段的反应为al(oh)3oh=alo2h2o，两段消耗的naoh的物质的量之比为31，即v2v13(v4v3)。(4)由于还原性：ibrcl，向混合溶液中通入cl2，i先与cl2反应，待i完全被氧化，br才与cl2反应。通入2.8 l cl2时，溶液中仍有i，故只发生cl2和i的反应：cl22i=i22cl，则原溶液中n(br)1.5 mol，n(cl)1.25 mol2 mol1 mol；通入2.85.6 l cl2时，发生反应：cl22i=i22cl、cl22br=br22cl，br消耗的n(cl2)mol0.05 mol，故通入5.6 l cl2时，i消耗的n(cl2)(0.05)mol0.2 mol，则n(i)0.2 mol20.4 mol，故原溶液中c(cl)l c(br)c(i)n(cl)n(br)n(i)11.50.410154。l 14某工厂排出的污水中含有大量的fe2、zn2、hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(znso47h2o)和汞的方案。l 【药品】naoh溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉l 【实验方案】ll 【问题探究】l (1)步骤所发生反应的离子方程式为_。l (2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生fe(oh)3的反应的离子方程式为_。l (3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_l _。l (4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。l (5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。l (6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与fe(oh)3反应获得了高效净水剂na2feo4，该反应的离子方程式为_。l 答案(1)fes2h=fe2h2s、zns2h=zn2h2sl (2)加快过滤4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3(分步书写也可)l (3)zno4h=zn22h2ol (4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶l (5)加热是在密闭容器中加热hgsl (6)3clo2fe(oh)34oh=2feo3cl5h2ol 解析(1)步骤中只有fes、zns固体溶解在稀硫酸中生成feso4、znso4，反应的离子方程式为fes2h=fe2h2s、zns2h=zn2h2s。l (2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向feso4和znso4的混合溶液中加入过量naoh时，fe2与oh反应生成fe(oh)2，fe(oh)2迅速被空气中的o2氧化为fe(oh)3，其反应的离子方程式为4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3。l (3)根据框图转化关系，不难发现zn(oh)2的性质类似于al(oh)3的，na2zno2的性质类似于naalo2的，所以向na2zno2的溶液中加入