广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一（上）期末化学试卷一、选择题1将22.4g铁粉逐渐加入到含hno3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）abcd2用石墨电极电解1moll1的下列溶液，溶液的ph不变的是（）ahclbnaohcna2so4dnacl3下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）abcd4常温下，a、b组成的混合气体（mamb）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的c、o两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中c、o质量比为1：8，则a、b两气体的体积比可能为（）3：42：14：14：31：2a只有bcd5已知某无色溶液中含有h+、mg2+、al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）abcd6有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1mol no2，中加入2mol no2，都将发生反应2no2（g）n2o4（g），反应达到平衡时，测得中no2的转化率为a%，中no2的转化率为b%，则a、b的关系为（）aabbabca=bd无法确定7在一定容积密闭容器中加入2mol a和3mol b，在一定温度下发生反应：a（g）+b（g）c（g）+d（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）a气体的密度是否变化b容器内的压强是否变化c容器中a的浓度是否变化d容器中c、d的物质的量之比是否变化8一定条件下，可逆反应x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，则下列判断不合理的是（）ax、y的转化率不相等b平衡时，y和z的生成速率之比为3：2cc1：c2=1：3dc1的取值范围为0c10.14 moll19下列各组离子中能大量共存的是（）ak +、sio32、oh 、na +bna +、h +、co32、so42ck +、h +、sio32、cl doh 、na +、hco3、cl 10下列有关化学反应速率的说法正确的是（）a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b10.0 ml 2 moll 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢11下图所示的实验操作与方法正确的是（）a检验装置气密性b过滤c点燃酒精灯d称量氯化钠12若丙醇中的氧原子为18o，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）a102b104c120d12213某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）取代 加成 消去 酯化 水解氧化 中和abcd14某有机物分子中有 n 个ch 2，m 个，a个ch 3，其余为oh，则该物质分子中oh的个数可能为（）amabn+m+acm+1adm+2a15下面有关电化学的图示，完全正确的是（）acuzn原电池b粗铜的精炼c铁片镀锌d验证nacl溶液（含酚酞）电解产物二、推断题16（2015秋钦州校级期末）a、b、c、d、e各物质的转化关系如图所示（1）当a为固体单质时，a是（写化学式）写出b的电子式：；写出e与木炭反应化学方程式：（2）当a为气体单质时，a是（写化学式）写出b的结构式：；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：ec：；实验室制备b：能不能用浓硫酸做b的干燥剂？（填“能”或“不能”）三、实验题17（2015秋钦州校级期末）实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正18（2015秋钦州校级期末）如图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置a瓶中naoh溶液的作用是，b瓶中的石灰水的作用是，d瓶中出现的现象是此实验说明植物具有性质19（2015秋钦州校级期末）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）（2）（3）四、计算题20（2015秋钦州校级期末）制备1l含氨10%的氨水（密度是0.96gml1），需要标准状况下的氨气多少升？21（2015秋钦州校级期末）如图是100mg cac2o4h2o受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式a是，b是（2）由cac2o4h2o得到a的化学方程式为（3）由a得到b的化学方程式为（4）由图计算产物c的相对分子质量，并推断c的合理的化学式22（2015秋钦州校级期末）在 500g cuso4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g求粗铜中含锌的质量分数五、填空题23已知：溶液e焰色反应为黄色根据以上转化关系，回答下列问题：（1）写出下面物质的化学式：a，b，c，d（2）写出下列离子方程式：（）（）（）（）24生活中常用的聚酯纤维（的确良）的结构简式为：，它是由a和b两种单体缩聚而成已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸现要以二甲苯、乙烯为原料，经过一系列反应来合成它（1）在图所示的括号中，填入所加物质和反应类型，在方框中填入对应的有机物的结构简式：（2）a和c发生缩聚反应的化学方程式是25ah是中学化学的常见物质，其中e、f、g是单质，b的化学式为e 2f 3，有如下所示的转化关系（产物中的水已略去） 试填写下列空白：（1）a、f、h的化学式分别是a：，f：，h：（2）c和e反应的化学方程式为（3）简要说明a6h 2o可转化为c和d的原因2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1将22.4g铁粉逐渐加入到含hno3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）abcd【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质【专题】图像图表题【分析】铁粉逐渐加入到含hno3 0.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成no的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成no的物质的量【解答】解：22.4g铁的物质的量为=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则： fe+4hno3（稀）=fe（no3）3+no+h20 1 40.4mol n所以n=1.6mol，由于1.6mol0.8mol，所以fe有剩余，根据硝酸计算生成no的物质的量，参加反应生成no的fe的物质的量，则： fe+4hno3（稀）=fe（no3）3 +no+h20 1mol 4 mol 0.1mol0.2mol 0.8mol 0.2mol根据生成no的物质的量，参加反应生成no的fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：故选：c【点评】考查硝酸的性质、过量计算，难度中等，注意铁粉逐渐加入到稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁2用石墨电极电解1moll1的下列溶液，溶液的ph不变的是（）ahclbnaohcna2so4dnacl【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】a电解盐酸，发生反应：2hclh2+cl2，溶液中hcl浓度降低；b电解naoh溶液，发生反应：2h2o2h2+o2，溶液中naoh浓度增大；c电解na2so4溶液，发生反应：2h2o2h2+o2，na2so4浓度增大，但na2so4溶液为中性；d电解nacl溶液，发生反应：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，有naoh生成【解答】解：a电解盐酸，发生反应：2hclh2+cl2，溶液中hcl浓度降低，酸性减弱，溶液ph增大，故a错误；b电解naoh溶液，发生反应：2h2o2h2+o2，溶液中naoh浓度增大，碱性增强，溶液ph增大，故b错误；c电解na2so4溶液，发生反应：2h2o2h2+o2，na2so4浓度增大，但na2so4溶液为中性，溶液ph不变，故c正确；d电解nacl溶液，发生反应：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，有naoh生成，碱性增强，溶液ph增大，故d错误，故选：c【点评】本题考查电解原理，难度不大，关键是明确离子放电顺序及电极反应，有利于基础知识的巩固3下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）abcd【考点】中和滴定；直接加热的仪器及使用方法；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【专题】化学实验基本操作【分析】a、酸式滴定管与碱式滴定管的区别；b、酒精灯火焰的名称与位置；c、氢氧化亚铁的制取要隔绝空气；d量筒的用途及注意事项【解答】a、图示为碱式滴定管，酸式滴定管带有活塞，故a错误；b、酒精灯火焰从内到外依次为焰心、内焰、外焰，故b错误；c、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，用苯隔绝空气并把长导管插入液面下，故c正确；d不能在量筒中进行溶液的稀释操作，故d错误故选c【点评】本题易错选d量筒只能用来量取溶液，不能用来在量筒中稀释、配制溶液4常温下，a、b组成的混合气体（mamb）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的c、o两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中c、o质量比为1：8，则a、b两气体的体积比可能为（）3：42：14：14：31：2a只有bcd【考点】元素质量分数的计算【专题】化学计算【分析】co分子中c、o元素的质量比=12：16=3：4，co2分子中c、o质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的c、o两种元素的质量比总小于3：8，只能为co2和o2混合气体，由于mamb，则a为co2、b为o2，再结合混合气体中c、o质量比为1：8计算【解答】解：co分子中c、o元素的质量比=12：16=3：4，co2分子中c、o质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的c、o两种元素的质量比总小于3：8，只能为co2和o2混合气体，由于mamb，则a为co2、b为o2，若混合气体中c、o质量比为1：8，设co2、o2的物质的量分别为xmol、ymol，则：12x：16（2x+2y）=1：8整理可得x：y=1：2即相同条件下co2、o2的体积之比为1：2故选：a【点评】本题考查混合物计算，关键是根据气体无论怎样混合时c、o元素质量之比判断组成，侧重考查学生分析能力5已知某无色溶液中含有h+、mg2+、al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）abcd【考点】离子方程式的有关计算【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】开始发生反应：h+oh=h2o，没有沉淀生成，氢离子反应完毕，再发生反应：mg2+2oh=mg（oh）2、al3+3oh=al（oh）3，沉淀达最大值时，再加入naoh溶液，又发生反应：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，最终得到沉淀为mg（oh）2【解答】解：开始发生反应：h+oh=h2o，没有沉淀生成，氢离子反应完毕，再发生反应：mg2+2oh=mg（oh）2、al3+3oh=al（oh）3，沉淀达最大值时，再加入naoh溶液，又发生反应：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，最终得到沉淀为mg（oh）2，故消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系为：，故选：b【点评】本题以图象形式考查mg、al化合物性质，明确发生的反应即可解答，难度不大6有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1mol no2，中加入2mol no2，都将发生反应2no2（g）n2o4（g），反应达到平衡时，测得中no2的转化率为a%，中no2的转化率为b%，则a、b的关系为（）aabbabca=bd无法确定【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】在温度和容积均相同的两容器，相当于两个达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，由此分析解答【解答】解：在温度和容积均相同的两容器，相当于两个达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，所以中no2的转化率大于中no2的转化率，即ab，故选a【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质7在一定容积密闭容器中加入2mol a和3mol b，在一定温度下发生反应：a（g）+b（g）c（g）+d（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）a气体的密度是否变化b容器内的压强是否变化c容器中a的浓度是否变化d容器中c、d的物质的量之比是否变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】当正逆反应速率相等时可逆反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：a根据质量守恒定律及物质状态知，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以气体密度始终不变，不能据此平衡平衡状态，故a不选；b反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，气体压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故b不选；c随着反应减小，a的浓度逐渐减小，当a的浓度不变时，其正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故c选；dc、d的计量数相等且都是生成物，开始时容器中都不存在c、d物质，所以容器中c、d的物质的量之比始终都是1：1，不能据此判断平衡状态，故d不选；故选c【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态，难点是判断平衡状态依据的选取，易错选项是a8一定条件下，可逆反应x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，则下列判断不合理的是（）ax、y的转化率不相等b平衡时，y和z的生成速率之比为3：2cc1：c2=1：3dc1的取值范围为0c10.14 moll1【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，利用极值转化；a起始量相同，平衡量相同，转化率相同；b达到平衡状态时，正逆反应速率相等；c可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；d根据可逆不能完全转化的角度分析【解答】解：a反应前后x、y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故a错误；b平衡时，正逆反应速率相等，则y和z的生成速率之比为3：2，故b正确；c设x转化的浓度为x， x（g）+3y（g）2z（g）初始：c1 c2 c3 转化：x 3x 2x平衡：0.1mol/l 0.3mol/l 0.08mol/l 所以c1：c2=（x+0.1mol/l）：（3x+0.3mol/l）=1：3，故c正确；d反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c10，如反应向正反应分析进行，则c10.14moll1，故有0c10.14moll1，故d正确；故选：a【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点9下列各组离子中能大量共存的是（）ak +、sio32、oh 、na +bna +、h +、co32、so42ck +、h +、sio32、cl doh 、na +、hco3、cl 【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a四种离子之间不发生反应，能够共存；b氢离子与碳酸根离子反应；c氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；d碳酸氢根离子与氢氧根离子反应【解答】解：ak+、sio32、oh、na+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bh+、co32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ch+、sio32之间反应生成弱酸硅酸，在溶液中不能大量共存，故c错误；doh、hco3之间发生反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10下列有关化学反应速率的说法正确的是（）a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b10.0 ml 2 moll 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a浓硫酸和fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫；b加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率降低；c升高温度能增大所有反应的反应速率；d该反应方程式为2no+2con2+2co2，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡正向移动，正逆反应速率都减小【解答】解：a浓硫酸和fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫，所以不能用浓硫酸和铁片制取氢气，应该用适当提高稀硫酸浓度来加快反应速率，故a错误；b加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，单位体积内活化分子个数减小，所以反应速率降低，故b错误；c升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故c错误；d该反应方程式为2no+2con2+2co2，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡正向移动，减小单位体积内活化分子个数，所以正逆反应速率都减小，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：升高温度对所有的化学反应速率都加快，与反应放出热量还是吸收热量无关，易错选项是c11下图所示的实验操作与方法正确的是（）a检验装置气密性b过滤c点燃酒精灯d称量氯化钠【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】化学实验基本操作【分析】a在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；b过滤实验中要用玻璃棒引流；c点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；d托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则【解答】解：a在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故a正确；b过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故b错误；c点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险图中操作错误，故c错误；d托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故d错误故选a【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大12若丙醇中的氧原子为18o，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）a102b104c120d122【考点】相对分子质量及其计算【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算【分析】根据酸与醇反应的实质进行分析得出正确结论酯化反应的反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，据此分析【解答】解：酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：ch3cooh+ch3ch2ch218oh ch3co18och2ch2ch3+h2o，故ch3co18och2ch2ch3的相对分子质量为512+16+18+101=104，故选b【点评】酯化反应是高考热点题型，每年高考必考本题重点考查了酯化反应的实质，酸脱羟基，醇脱氢13某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）取代 加成 消去 酯化 水解氧化 中和abcd【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、oh、cooh，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答【解答】解：因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故选；因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故选；因与oh相连的c的邻位碳原子上有h原子，则能发生消去反应，故选；因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故选；含有酯基，则能发生水解反应，故选；含有碳碳双键、oh，能发生氧化反应，故选；因含有羧基，则能发生中和反应，选；故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸的性质及反应的考查，题目难度不大14某有机物分子中有 n 个ch 2，m 个，a个ch 3，其余为oh，则该物质分子中oh的个数可能为（）amabn+m+acm+1adm+2a【考点】有机化合物中碳的成键特征【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】该有机物中含有a个ch3，n 个ch2，m个，其余为oh，说明该物质属于饱和醇，将oh原子换为h原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出h原子个数，计算已知的h原子个数，剩余的就是oh原子个数，据此分析解答【解答】解：某有机物链状分子中含有a个ch3，n 个ch2，m个，其余为oh，说明该物质属于饱和醇，将oh原子换为h原子就是烷烃结构，该分子中c原子个数=（a+n+m），根据烷烃通式知h原子个数=2（a+n+m）+2，a个ch3，n 个ch2，m个中h原子总数=3a+2n+m，则缺少的h原子个数=2（a+n+m）+2（3a+2n+m）=m+2a，所以oh个数为m+2a；故选d【点评】本题考查常见有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力，采用补缺法分析解答即可，题目难度不大15下面有关电化学的图示，完全正确的是（）acuzn原电池b粗铜的精炼c铁片镀锌d验证nacl溶液（含酚酞）电解产物【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、原电池中活泼金属作负极；b、粗铜的精炼中粗铜作阳极；c、铁片镀锌，铁片应作阴极；d、电流由正极流向负极，电解食盐水在阴极生成氢气，在阳极生成氯气【解答】解：a、由图可知，金属性zncu，则原电池中zn作负极，故a错误；b、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故b错误；c、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故c错误；d、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故d正确；故选d【点评】本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度不大二、推断题16（2015秋钦州校级期末）a、b、c、d、e各物质的转化关系如图所示（1）当a为固体单质时，a是s（写化学式）写出b的电子式：；写出e与木炭反应化学方程式：（2）当a为气体单质时，a是n2（写化学式）写出b的结构式：；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：ec：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o；实验室制备b：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o能不能用浓硫酸做b的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；氧族元素；氮族元素【分析】根据如图转化关系，a氧化生成c，c氧化生成d，d与水生成e，e能与铜反应生成c，在中学中有n、s两种元素的单质及其化合物符合，（1）当a为固体单质时，则a应为s，根据转化关系可推得b为 h2s，c为so2，d为so3，e为h2so4 ，（2）若a为气态单质，则a为n2，根据转化关系可推得b为nh3、c为no、d为no2、e为hno3，据此解答【解答】解：根据如图转化关系，a氧化生成c，c氧化生成d，d与水生成e，e能与铜反应生成c，在中学中有n、s两种元素的单质及其化合物符合，（1）当a为固体单质时，则a应为s，根据转化关系可推得b为 h2s，c为so2，d为so3，e为h2so4 ，故答案为：s；b为 h2s，b的电子式为，故答案为：；e为h2so4 ，浓硫酸与木炭反应化学方程式为c+2 h2so4 （浓） co 2+2so 2+2h 2o，故答案为：c+2 h2so4 （浓） co 2+2so 2+2h 2o；（2）若a为气态单质，则a为n2，根据转化关系可推得b为nh3、c为no、d为no2、e为hno3，故答案为：n2；b为nh3，b的结构式为，故答案为：；ec反应的化学方程式为 3cu+8hno 3（稀）3cu（no 3） 2+2no+4h 2o，故答案为：3cu+8hno 3（稀）3cu（no 3） 2+2no+4h 2o；实验室制备氨气的化学方程式为2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸做氨气的干燥剂，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；不能【点评】本题考查无机物推断，难度不大，注意根据a能连续氧化、f能与反应得到c进行推断，需要学生熟练掌握n、s元素单质化合物性质三、实验题17（2015秋钦州校级期末）实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正【考点】氨的实验室制法【专题】氮族元素；化学实验基本操作【分析】实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，选择固体加热装置，固体加热在大试管中，试管口略向下倾斜，防止生成水倒炸裂试管，固定试管加持在离试管口三分之一处，生成的氨气比空气轻应用向下排气法收集，收集气体的试管口放一团棉花，防止和空气对流收集不到纯净的氨气，不能用胶塞塞住试管口【解答】解：由图可知错误之处为试管a管口斜向上倾斜改正：试管口应该略向下倾斜；铁夹夹的位置不对，改正；应夹在离管口处；试管b管口向上，改正：应向下；试管b塞上橡皮塞改正：将橡皮塞改为棉花团；无酒精灯加热，改正：用酒精灯加热，故答案为：错误之处应如何改正试管a管口向上倾斜铁夹夹的位置不对试管b管口向上试管b塞上橡皮塞反应物没加热应略向下倾斜应夹在离管口处应向下将橡皮塞改为棉花团用酒精灯加热【点评】本题考查了实验室制备氨气的方法和操作步骤与装置正误判断，掌握实验室制取氨气的实验注意事项是正确解答本题的关键，难度不大18（2015秋钦州校级期末）如图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置a瓶中naoh溶液的作用是吸收空气中的co2，b瓶中的石灰水的作用是检验空气中的co2是否被吸收完全，d瓶中出现的现象是澄清溶液变浊此实验说明植物具有呼吸作用性质【考点】碳族元素简介【专题】无机实验综合【分析】根据物质的性质进行分析，要验证植物的呼吸作用生成二氧化碳，需要除去空气中的二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可以使用氢氧化钠除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以石灰水检验二氧化碳是否除净【解答】解：空气中含有的二氧化碳会对实验结果造成干扰，需要除去，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可以使用氢氧化钠除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以石灰水检验二氧化碳是否除净所以本题答案为：吸收空气中的co2，检验空气中的co2是否被吸收完全，澄清溶液变浊，呼吸作用【点评】本题考查了植物呼吸作用的实验探究，完成此题，可以依据物质的性质进行19（2015秋钦州校级期末）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）（2）（3）【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】实验过程中试管倒扣在水槽中，二氧化氮是红棕色气体，溶于水反应生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no，进入试管中液体体积占试管容积的三分之二，剩余气体变化为无色，实验室制备氧气是利用氯酸钾和二氧化锰固体混合加热反应生成氧气或利用过氧化氢中加入二氧化锰催化剂反应生成氧气，液面不再上升时通入氧气与一氧化氮反应生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸，气体变化为无色气体，液面上升，直至当试管充满液体无气体剩余，【解答】解：可能多地使二氧化氮被水吸收，将一支充满no 2的试管倒放在盛有水的水槽中，二氧化氮是红棕色气体，溶于水反应生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no，进入试管中液体体积占试管容积的三分之二，剩余气体变化为无色，实验室制备氧气是利用氯酸钾和二氧化锰固体混合加热反应生成氧气或利用过氧化氢中加入二氧化锰催化剂反应生成氧气，2kclo32kcl+3o2或 2h2o22h2o+o2，液面不再上升时通入氧气与一氧化氮反应生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸，气体变化为无色气体，液面上升，直至当试管充满液体无气体剩余，反应为：2no+o 2=2no 2 ，3no 2+h 2o=2hno 3+no或4no2+3o2+2h2o=4hno3，故答案为：实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）将一支充满no 2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满1/3（上部）3no 2+h2o=2hno 3+no（2）制取少量氧气2kclo32kcl+3o2或 2h2o22h2o+o2（3）将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升，直至当试管充满液体无气体剩余2no+o 2=2no 23no 2+h 2o=2hno 3+no或4no2+3o2+2h2o=4hno3【点评】本题考查了实验装置的综合应用，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握常见实验装置的特点及使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力四、计算题20（2015秋钦州校级期末）制备1l含氨10%的氨水（密度是0.96gml1），需要标准状况下的氨气多少升？【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】先根据m=v计算溶液的质量，进而计算溶质的质量，再根据v=vm计算【解答】解：1l含氨10%的氨水的质量为1 l1 000 mll10.96 gml1，由于氨水中的溶质均可看成氨分子，则氨气的质量为1 l1 000 mll10.96 gml110%=96g，标准状况下的氨气的体积v（nh3）=222.4l/mol=126.5l；答：需要标准状况下的氨气126.5l【点评】本题主要考查质量分数的有关计算，难度不大，注意氨水中溶质为氨气，注意对质量分数的理解21（2015秋钦州校级期末）如图是100mg cac2o4h2o受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式a是cac2o4，b是caco3（2）由cac2o4h2o得到a的化学方程式为cac2o4h2ocac2o4+h2o（3）由a得到b的化学方程式为cac2o4caco3+co（4）由图计算产物c的相对分子质量，并推断c的合理的化学式【考点】化学方程式的有关计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】计算题；元素及其化合物【分析】由图可知：t1时产物a的质量为87.7 g，t2时，b为68.5 g观察化学式：cac2o4h2o，其逐步分解的固体产物必为含ca的化合物，则产物a、b、c的物质的量应与cac2o4h2o相同（1）设a、b的相对分子质量分别为x、y，根据关系式计算a、b的相对分子质量，据此判断a、b的化学式（2）根据a的化学式判断其它产物，书写方程式（3）根据a、b的化学式判断其它产物，书写方程式（4）由图可知产物c的质量约为38 mg，c的物质的量应与cac2o4h2o相同，根据由化学式计算质量分数，计算c的相对分子质量，据此判断c的化学式【解答】解：（1）设a、b的相对分子质量分别为x、y，则：由cac2o4h2oa 146 x 100 mg 87.7 mg所以x=128，cac2o4h2o相对分子质量为146，a与 cac2o4h2o的相对分子质量相差18，则a为cac2o4由cac2o4h2ob 146 y 100 mg 68.5 mgy=100 mg，则b为caco3故答案为：cac2o4；caco3（2）a为cac2o4，cac2o4h2o分解生成cac2o4与h2o，该温度下，水为气态，反应方程式为cac2o4h2ocac2o4+h2o故答案为：cac2o4h2ocac2o4+h2o（3）a为cac2o4，b为caco3，所以cac2o4分解生成caco3与co，反应方程式为cac2o4caco3+co故答案为：cac2o4caco3+co（4）当加热至11001200时，由图读得分解产物c的质量约为38mg，c的相对分子质量为146=55.48，c相对分子质量的实验值与cao的相对分子质量56接近，故c为cao答：c的相对分子质量为55.48，c的化学式为cao【点评】本题利用图示信息确定物质化学式的计算，旨在考查理解并应用曲线及根据相关数据分析反应情况，确定反应物与产物间量的关系的能力，并据此进行相对分子质量的计算及提高化学式的推断技能，难度较大，注意（2）中方程式的书写，水为气态，要标出气体符号22（2015秋钦州校级期末）在 500g cuso4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g求粗铜中含锌的质量分数【考点】电解原理【专题】利用化学方程式的计算【分析】cu电极为阴极，发生反应：cu2+2e=cu，阴极质量增重7.04g为析出cu的质量，粗铜为阳极，由金属性zncu，故开始发生反应：zn2e=zn2+，zn放电完全后，再发生反应：cu2e=cu2+，溶液质量增重为反应zn+cu2+=cu+zn2+所致，利用差量法计算zn的质量，zn放电时生成cu的质量，由于cu放电时，阳极溶解的cu与阴极析出的cu相等，故粗铜中cu的质量=7.04gzn放电时生成cu的质量【解答】解：cu电极为阴极，发生反应：cu2+2e=cu，阴极质量增重7.04g为析出cu的质量，粗铜为阳极，由金属性zncu，故开始发生反应：zn2e=zn2+，zn放电完全后，再发生反应：cu2e=cu2+，溶液质量增重为反应zn+cu2+=cu+zn2+所致，设zn的质量为m，zn放电生成cu为n，则：zn+cu2+=cu+zn2+ 溶液质量增重65 64 6564=1m n 0.02g所以m=1.3gn=1.28g粗铜总质量为（7.04g1.28g）+1.3g=7.06g故粗铜中zn的质量分数为100%=18.4%，答：粗铜中含锌的质量分数为18.4%【点评】本题考查电解原理及有关计算，关键是根据离子放电顺序理解溶液增重原因、阴极质量增重不等于粗铜中cu的质量，属于易错题目，学生容易认为阴极增重质量为粗铜中含有cu的质量，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等五、填空题23已知：溶液e焰色反应为黄色根据以上转化关系，回答下列问题：（1）写出下面物质的化学式：aal，bal2（so4）3，ch2，dna（2）写出下列离子方程式：（）2al+6h+=2al3+3h2（）al3+3oh=al（oh）3（）al（oh）3+oh=alo2+2h2o（）al（oh）3+oh=alo2+2h2o【考点】无机物的推断【分析】溶液e焰色反应为黄色，则含有na元素，金属d与水反应生成氢气c与溶液e，则d为na，e为naoh，c为h2金属a与硫酸反应生成氢气与b，b属于硫酸盐，b与氢氧化钠反应生成沉淀f，则f为氢氧化物，而f能与硫酸反应又得到b、与氢氧化钠反应生成g，则f为al（oh）3，a为al，b为al2（so4）3，g为naalo2，据此解答【解答】解：溶液e焰色反应为黄色，则含有na元素，金属d与水反应生成氢气c与溶液e，则d为na，e为naoh，c为h2金属a与硫酸反应生成氢气与b，b属于硫酸盐，b与氢氧化钠反应生成沉淀f，则f为氢氧化物，而f能与硫酸反应又得到b、与氢氧化钠反应生成g，则f为al（oh）3，a为al，b为al2（so4）3，g为naalo2，（1）由上述分析可知，a为al，b为al2（so4）3，c为h2，d为na，故答案为：al；al2（so4）3；h2；na；（2）反应（）的离子方程式为：2al+6h+=2al3+3h2，反应（）的离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3，反应（）的离子方程式为：al（oh）3+3h+=al3+3h2o，反应（）的离子方程式：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：2al+6h+=2al3+3h2；al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；al（oh）3+oh=alo2+2h2o【点评】本题考查无机物推断，“e溶液焰色反应为黄色及转化关系中特殊反应”等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，浓度中等24生活中常用的聚酯纤维（的确良