江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 盐类水解课件.ppt

1 了解盐类水解的原理2 能说明影响盐类水解的主要因素3 了解盐类水解的原理 能说明影响盐类水解的主要因素 认识盐类水解在生产 生活中的应用 弱酸弱碱盐的水解不作要求 理主干脉络 明考纲要求 水 h 或oh 弱电解质 中和反应 放热 吸热 7 碱性 水解 ch3coona na2co3 弱酸强碱盐 7 酸性 水解 nh4cl cu no3 2 强酸弱碱盐 7 中性 不水解 nacl kno3 强酸强碱盐 溶液的ph 溶液的酸碱性 水解的离子 是否水解 实例 盐的类型 越弱 减小 增大 右移 减小 增大 减小 右移 增大 反应物浓度 增大 增大 右移 升高温度 水解产生的离子浓度 水解程度 移动方向 条件 增大 减小 碱 减小 增大 酸 弱碱阳离子 弱酸阴离子 水解程度的影响 外加物质 的溶液中 fe2 no3 so42 na b 由水电离的c h 1 10 14mol l 1的溶液中 ca2 k cl hco3 c c h c oh 1012的溶液中 nh4 al3 no3 cl d c fe3 0 1mol l 1的溶液中 k clo so42 scn 2 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a 在0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c hco3 c co32 c h2co3 b 在0 1mol l 1na2co3溶液中 c oh c h c hco3 2c h2co3 c 向0 2mol l 1nahco3溶液中加入等体积0 1mol l 1naoh溶液 c co32 c hco3 c oh c h d 常温下 ch3coona和ch3cooh混合溶液 ph 7 c na 0 1mol l 1 c na c ch3coo c ch3cooh c h c oh 1 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a 3 四川攀枝花蕴藏着丰富的钒 钛 铁资源 用钛铁矿渣 主要成分为tio2 feo fe2o3 ti的最高化合价为 4 做原料 生成白色颜料二氧化钛的主要步骤如下 请回答下列问题 1 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 2 向滤液i中加入铁粉 发生反应的离子方程式为 3 在实际生产过程中 向沸水中加入滤液 使混合液ph达0 5 钛盐开始水解 水解过程中不断通入高温水蒸气 维持溶液沸腾一段时间 钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀 请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后 将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐 填化学式 减少废物排放 4 a可用于生成红色颜料 fe2o3 其方法是 将556akga 摩尔质量为278g mol 1 溶于水中 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应 鼓入足量空气搅拌 产生红褐色胶体 再向红褐色胶体中加入3336bkga和112ckg铁粉 鼓入足量空气搅拌 反应完成后 有大量fe2o3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出 过滤后 沉淀经高温灼烧得红色颜料 若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁 则理论上可生成红色颜料kg 3 1 tio2 2h2so4 ti so4 2 2h2o或tio2 h2so4 tioso4 h2o 2 2fe3 fe 3fe2 fe 2h