山东省济南洛源中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省济南洛源中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列变化中不属于化学变化的是a紫色的石蕊试液中通入co2后变色 bso2漂白草编制品c木炭使红棕色的no2气体褪色 d淀粉遇碘变蓝色【答案】c【解析】试题分析：a、紫色的石蕊试液中通入co2后变色，是由于co2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊试液显红色，属于化学变化，a错误；b、so2漂白草编制品是由于so2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，b错误；c、木炭使红棕色的no2气体褪色l利用的是活性炭的吸附，属于物理变化，c正确；d、淀粉遇碘变蓝色，是碘与淀粉发生的化学变化，d错误，答案选c。考点：考查物理变化与化学变化的判断2在无色溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）ana+ 、ch3coo、co32、oh bk+ 、al3+、so42 、alo2cna+、k+、so32、fe3+ dnh4、h、no3、hco3【答案】a【解析】3（2分）某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（）a.fe作正极，发生氧化反应b.负极反应：2h+2e=h2c.工作一段时间后，两烧杯中溶解ph均不变d.工作一段时间后，nacl溶液中c（cl）增大【答案】d【解析】试题分析：图为原电池装置，fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，h+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题解：afe为负极，发生氧化反应，故a错误；b正极发生还原反应，h+得电子被还原生成，电极反应时为2h+2e=h2，故b错误；c工作一段时间后，左边烧杯中生成fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗h+，两烧杯溶液ph都发生变化，故c错误；d原电池工作时，阴离子向负极移动，则nacl溶液中c（cl）增大，故d正确故选d点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握4下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键：c2h6 h2s ch2cl2 nh4 a b只有 c只有 d只有 【答案】b【解析】试题分析：由同一种非金属元素组成的共价键是非极性键，据此可知，只有乙烷中含有非极性键，答案选b。考点：考查非极性键的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对非极性键判断的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的能力，难度不大。5化学与生活密切相关，下列说法正确的是a氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药b加碘食盐中添加的是碘化钾c味觉上具有酸味的食物就是酸性食物d凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害【答案】a【解析】试题分析：a、氢氧化铝、氢氧化镁可与胃酸(hcl)反应，正确；b、加碘食盐中添加的是碘酸钾，错误；c、酸碱性食物是以其代谢产物区分的，错误；d、有些食品添加剂如食盐、糖等是人类所需的，错误。考点：考查化学与sts、元素及其化合物性质用途。6右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是a原子半径：wzyxb气态氢化物的稳定性：zwxycw的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等dz的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答案】c【解析】试题分析：据图可知，x、y为第二周期的元素、z、w为第三周期的元素；电子层多半径大，电子层相同时，质子多半径小，原子半径：zw x y，故a错误；同周期从左到右非金属性增强，同主族从下到上非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：zwxy，故b错误；w可能是硅元素，最高正化合价与负化合价的绝对值都为4，故c正确；x、y、z、w对应的元素有3种可能：c、n、al、si；n、o、si、p；o、f、p、s，z的最高价氧化物的水化物可能为： al（oh）3、h2sio3、h3po4，则z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，故d错误。考点：本题考查元素周期表。7下列叙述正确的是 （ ）a将过量co2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱b标准状况下，2.24l与过量稀naoh溶液反应，转移电子0.1molc1l2moll-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023d漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质【答案】b【解析】试题分析：a、过量co2气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠，错误；b、标准状况下2.24l的氯气的物质的量是0.1mol，与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子0.1mol，正确；c、水解时可逆的，所以1l2moll-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于26.021023，错误；d、电解质属于化合物，而漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，不是电解质，错误，答案选b。考点：考查二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，氧化还原反应中电子的转移数目，盐的水解，电解质的概念8常温下，下列各组比值为12的是（ ） a0.1 mol/l与0.2 mol/l醋酸溶液，c(h+)之比b0.1 mol/l h2s溶液，c(s2)与c(h+)之比cph=10的ba(oh)2溶液与ph=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比dph=3的硫酸与ph=3的醋酸溶液，c(so42)与c(ch3coo)之比 【答案】d【解析】 试题分析：a醋酸是弱酸，酸的浓度越大，电离程度就越小，所以0.1 mol/l与0.2 mol/l醋酸溶液，c(h+)之比大于1:2，错误；bh2s溶液是多元弱酸，分别电离，主要是第一步电离，所以在0.1 mol/l h2s溶液，c(s2)与c(h+)之比小于1：2，错误；cba(oh)2是二元强碱，完全电离，而一水合氨是弱碱，部分电离，离子的浓度远小于电解质分子的浓度，所以ph=10的ba(oh)2溶液与ph=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:2，错误；dph=3的硫酸c(so42)=1/2103;与ph=3的醋酸溶液c(ch3coo)=10-3，c(so42)与c(ch3coo)之比=1:2，正确。考点：考查电解质的强弱与电解质的浓度、电离产生的离子浓度的关系的知识。9下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是ana+、fe2+、cl、so42 bna+、k+、so42、clck+、na+、hco3、no3 dk+、cl、al3+、co32【答案】b【解析】试题分析：强碱性溶液一定含有大量的oh-离子，a中fe2+会和oh反应，不能大量共存，错；b中离子不会发生反应，对；、hco3会和oh反应，不能大量共存，错；al3+和co32会发生双水解，不能大量共存，d错。考点：离子的大量共存问题。10下列事实中，能证实一元酸hr是弱电解质的是( )ahr溶液和kcl溶液不发生反应b能与水以任意比例互溶c 0.1 moll-1 的hr溶液中c(r- ) =0.01 moll-1dhr属于共价化合物【答案】c【解析】试题分析：ahr溶液和kcl溶液不发生反应，是不满足复分解反应的条件，无法说明hr是弱酸，故a错误；bhr能与水以任意比例互溶，说明hr易溶于水，但不能说明hr部分电离，所以不能说明hr是弱电解质，故b错误；c0.1 moll-1 的hr溶液中c(r- ) =0.01 moll-1，可知hr没有完全电离，可知是弱酸，故c正确；dhcl、hi、hbr都属于共价化合物，但都是强酸，因此无法证明hr就是弱酸，故d错误，答案为c。考点：考查弱电解质的判断方法11在2 l密闭容器中，加入x和y各4 mol，一定条件下发生化学反应：2x（g）+ 2y（g） z（g）+2 w（g）h 0，反应进行到5 s时测得x的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得z的浓度为0.5 mol/l，则下列说法正确的是a5 s内平均反应速率为(y)= 0.2 mol/( ls)b该反应的平衡常数数值为0.5c保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率d升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态【答案】b【解析】试题分析：a反应进行到5 s时测得x的转化率为25%，则消耗x的物质的量4mol25%1mol，根据方程式可知同时消耗y的物质的量是1mol，浓度是1mol2l0.5mol/l，则5 s内平均反应速率为(y)= 0.5mol/l5s0.1 mol/( ls)，a错误；b10 s后达到化学平衡，测得z的浓度为0.5 mol/l，则根据方程式可知w的浓度1mol/l，消耗x和y的浓度均是1mol/l，剩余x和y的浓度均是2mol/l1mol/l1mol/l，所以该反应的平衡常数数值，b正确；c保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，因此不能提高反应物的转化率，c错误；d密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终不变，因此升高温度，当测得容器中密度不变时，不能说明该反应已经达到平衡状态，d错误，答案选b。考点：考查外界条件对平衡状态的影响及平衡状态计算12能说明0.1 moll1的naha溶液一定呈酸性的是()稀释时，溶液中c(oh)增大 溶液的ph7溶液中c(na)c(a2) 溶液可与等体积等物质的量浓度的naoh溶液恰好反应a b c d【答案】c【解析】试题分析：若naha溶液一定呈酸性，则稀释时，溶液中c(h+)减小，根据水的离子积是个常数可知c(oh)增大，所以正确；由于水的离子积常数随温度的改变而改变，若温度不是室温，则溶液的ph7的溶液不一定是酸性溶液，所以错误；若溶液中c(na)c(a2)，则电离方程式是naha=na+h+a-，该溶液一定显酸性，所以正确；无论该盐是强酸的酸式盐还是弱酸的酸式盐，溶液都可与等体积等物质的量浓度的naoh溶液恰好反应，与酸式盐的强弱无关，因此不能证明溶液的酸碱性，所以错误。考点：考查能够证明naha溶液呈酸性的各种说法的知识。13一定温度下，将1 mol a和1 mol b气体充入2l恒容密闭容器，发生反应: a(g)+b(g) xc(g) +d(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）a反应方程式中的x=l bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量物质d dt1t3间该反应的平衡常数均为4【答案】d【解析】试题分析：a.在反应达到平衡时，n（c）=1mol，由于比知道a、b的物质的量的改变数值，所以不能确定方程式中 x的系数，选项a错误；b.由于改变条件c的浓度突然增大，而且一直保持不变，则该改变的条件是等体积反应增大了体系的压强，错误；c由于d的物质状态是固体，所以若改变其物质的量的多少，则平衡不会发生移动，与图像不符合，错误；d根据上述分析可知该反应是反应前后气体体积相等的反应，在平衡时产生c1mol，则消耗a、b各0.5mol，物质的平衡含量是a：0.5mol ；b：0.5mol ；c：1mol。所以在t1该反应的平衡常数k=减小容器的容积，即增大压强，平衡不发生移动所以在t3间该反应的平衡常数均为4，正确。考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的影响的应用的知识。14下列说法中不正确的是ah2o的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因b除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸c若a族某元素的原子序数为m，则同周期a族元素的原子序数可能为m11d由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而co2气体分解却不易【答案】b【解析】试题分析：a由于水分子间存在氢键，因此h2o的沸点比较高，a正确；bh、o、f没有含氧酸，b错误；c若a族某元素的原子序数为m，则同周期a族元素的原子序数可能为m11，例如第四周期元素，c正确；d由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而co2气体分解却不易，d正确，答案选b。考点：考查化学键、分子间作用力以及元素周期表的结构15下列离子组一定能大量共存的是aph=1的无色溶液中：k+、nh4+、so42-、mno4-b水电离出的c (oh-)=10-12 mo1l-1的溶液中:fe2+、ba2+、no3-、clo-c含大量a13+的溶液中：na+、so42-、no3-、al(oh)4-dco2的饱和溶液中：k+、ca2+、cl-、no3-【答案】d【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。aph=1的无色溶液中mno4-不能大量共存，a错误；b水电离出的c (oh-)=10-12 mo1l-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，溶液中fe2+与clo-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，b错误；c含大量a13+的溶液中al(oh)4-与铝离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，不能大量共存，c错误；dco2的饱和溶液中k+、ca2+、cl-、no3-之间不反应，可以大量共存，d正确，答案选d。考点：考查离子共存的正误判断16（7分） 如图，将铜片和锌片焊接在一起组成a电极，b为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各01 mol。已知电路中通过02 mol电子。 （1）请写出ab两极发生反应的电极反应式a： b： （2）请分析ab两极质量变化情况为a：_b：_ 【答案】（1）a：zn-2e-=zn2+ （1分） b：先2ag+2e- =2ag 后cu2+2e- =cu（各1分） （2）（各2分）a极减少65克， b极增加14克。【解析】17铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：pbpbo24h2so422pbso42h2o请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时：正极的电极反应式是_；电解液中h2so4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。【答案】pbo22e4hso42=pbso42h2o小48【解析】原电池正极上得电子，负极上失电子，根据原电池总反应式，正极反应为pbo22e4hso42=pbso42h2o负极：pb2eso42=pbso4质量增加 2 mol 96 g 1 mol mm48 g。18(1)用过量铜片与0.2 mol浓h2so4共热足够长时间(只考虑铜与浓h2so4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的so2少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生的so2为0.1 mol，理由是_。(2)实验证明铜不能在低温下与o2反应，也不能与稀h2so4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀h2so4中并通入空气来制备cuso4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备cuso4的另一种方法可用化学方程式表示为_。以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。【答案】(1)由反应cuh2so4(浓)cuso4so22h2o知，当0.2 mol浓h2so4全部反应时才生成0.1 mol so2，随着反应进行，浓h2so4变稀，不能与cu反应，故甲认为少于0.1 mol so2；乙同学认为稀h2so4与铜反应由于加热时间足够长，水比h2so4易挥发，因此，h2so4始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；(2)2cu2h2so4(稀)o22cuso42h2o cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o前若制得1 mol cuso4，第一种方法只需1 mol h2so4，而第二种方法则要用2 mol h2so4，而且生成的so2会造成大气污染【解析】(1)过量铜片与0.2 mol h2so4(浓)反应，理论上生成0.1 mol so2，但当浓h2so4变稀时与cu不反应，故甲认为少于0.1 mol so2；乙同学认为加热足够长时间，水挥发后，稀h2so4又变成浓h2so4，直至与cu反应完全。(2)两种方法前者好因为不产生有污染的so2气体，且生成等量的cuso4耗h2so4少。19 (9分)为了探究hclo的漂白性，某同学设计了如下的实验。(1) 写出c12与水反应的化学方程式_(2) 通入c12后，集气瓶a中的现象是_，集气瓶b中的现象是_，可得出的结论是_。烧杯中的naoh溶液的作用是 ，其反生反应的离子方程式为 【答案】(9分) cl2 + h2o = hcl + hclo (2分)有色布条不褪色 红色布条褪色 hclo有漂白性 吸收尾气(1)分 cl2 + 2 oh- = cl- + clo-(3分)【解析】20（10分）下图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程已知：溶液中被沉淀的离子fe3fe2cu2完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的ph3.76.44.4请回答：（1）下列物质中最适宜做氧化剂x的是_（填字母）。anaclo bh2o2 c.kmno4（2）加入试剂是为了调节ph，试剂可以选择_（填化学式）。（3）操作的名称是_。（4）沉淀d加入盐酸可以得到fecl3溶液，关于fecl3溶液的性质中说法不正确的是_。a将fecl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应b向fecl3溶液滴加naoh溶液，出现红褐色沉淀c将fecl3溶液滴加naoh溶液，将沉淀干燥灼烧，得到fe（oh）3固体d向fecl3溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色（5）沉淀d加入盐酸和铁粉，可以制得fecl2溶液，实验室保存fecl2溶液，需加入过量的铁粉防止fecl2溶液变质，其原因是_（用离子方程式表示）。【答案】（1）b （2）cuo或cuco3或cu（oh）2（3）蒸发结晶 （4）c （5）fe2fe3=3fe2【解析】试题分析：（1）次氯酸钠、过氧化氢、高锰酸钾均可氧化亚铁离子为铁离子，但次氯酸钠、高锰酸钾做氧化剂时，会产生其他杂质，而过氧化氢做氧化剂，只被还原为水，不会引入新的杂质，所以答案选b；（2）加入试剂，调节溶液的ph，目的是时铁离子沉淀，所以加入的试剂为铜试剂，可与硫酸反应生成硫酸铜，则可以是cuo或cuco3或cu（oh）2中的一种；（3）从溶液中得到晶体的操作为蒸发结晶 ；（4）a、沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热至溶液为红褐色时，可得到氢氧化铁胶体，可产生丁达尔效应，正确；b、氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，正确；c、氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，将氢氧化铁干燥灼烧后得到氧化铁固体，因为氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，错误；d、铁离子与kscn溶液反应生成血红色的络合物，溶液变红色，正确，答案选c ；（5）沉淀d是氢氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以实验室保存fecl2溶液时，加入铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化，离子方程式是fe2fe3=3fe2。考点：考查对工业流程的分析，物质性质的应用21（10分）由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，纯净乳酸为无色黏稠液体，易溶于水。为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验：（1）称取乳酸090 g，在某种状况下使其完全汽化，已知相同状况下同体积氢气为002 g，则乳酸的相对分子质量为_。（2）若将上述乳酸蒸气在o2中燃烧只生成co2和h2o（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重186 g。若将此气体通过足量石灰水后，则石灰水会产生300 g 白色沉淀，则乳酸的分子式为_。（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出葡萄糖生成乳酸的化学方程式：_。（4）写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成分子式为c6h8o4的环状酯的结构简式：_。【答案】（1）90（2）c3h6o3（3）ch2oh（choh）4cho2ch3ch（oh）cooh（4）【解析】（1）乳酸的相对分子质量由阿伏加德罗定律可推出：，所以2=90。（2）001 mol乳酸完全燃烧生成co2 003 mol，生成h2o：=003 mol。所以一个乳酸分子中有3个碳原子和6个h原子，又因其相对分子质量为90，故含氧原子数为=3，所以乳酸的分子式为c3h6o3。（3）由乳酸的分子式和题给信息推断，乳酸的结构简式为，故葡萄糖发酵生成乳酸的化学方程式为：ch2oh（choh）4cho2ch3ch（oh）cooh（4）22（1）已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：agno3ba(no3)2agclbacl2h2o(l)170g9.20g1.5010-4g33.3gnh3(l)86.0g97.2g0.80g0.01g上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 ；上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 ；（2）完成下列反应的离子方程式：碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应： ；20毫升0.1mol/l碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/l氢氧化钠溶液反应： ；石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应： ；【答案】（1） ag+cl-=agcl ；ba(no3)+2agcl=2agno3+bacl2（2）hco3- + oh- = h2o + co32- 5ca27hco37oh=5caco32co327h2o ca(oh)2+ hco3=caco3h2ooh【解析】试题分析：（1） 生成沉淀或气体或难电离的物质可以发生复分解反应，根据表中数据可知在水溶液中氯化银难溶，则复分解反应的离子方程式为ag+cl-=agcl；在液氨中氯化钡难溶，则发生反应的离子方程式为ba(no3)+2agcl=2agno3+bacl2。（2）碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，即离子方程式为hco3- + oh- = h2o + co32-。20毫升0.1mol/l碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/l氢氧化钠溶液反应时碳酸氢钙与氢氧化钠的物质的量之比是5:7，则反应的离子方程式为5ca27hco37oh5caco32co327h2o。石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为ca(oh)2+ hco3caco3h2ooh。考点：考查离子方程式书写23（15分）化学选修有机化学基础】ag均为有机化合物，其中a为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下：请回答：（1）c的核磁共振氢谱有 个吸收峰。（2）、的反应类型分别为 、_ _。（3）下列关于f的说法正确的是 （填选项字母）。al mol f与足量金属钠反应最多生成2 mol h2bl mol f完全燃烧消耗8.5 mol o2c能与新制cu（oh）2反应生成砖红色沉淀d能与nahco3反应生成co2 （4）写出下列反应的化学方程式 反应 ；反应 。 （5）符合下列条件的同分异构体有 种，任写其中一种的结构简式_。 i与e互为同系物 ii相对分子质量比e大28【答案】（1）2 （2分）（2）消去反应、氧化反应 （各1分）（3）a d （2分）（4）brch2ch2ch2ch2br+2naohhoch2ch2ch2ch2oh+2nabr（条件略）（2分） hoocch(oh)ch2ch2 (oh)chcooh+2h2o（2分）(5) 9种（3分）；ch3c(cho)2ch2ch3（2分）【解析】试题分析：a的相对分子质量为216，含碳质量分数为22.2%，则a中的碳原子数为21622.2%12=4；根据abc的变化，以及c的结构简式可知，b为1，4丁二烯，a的分子式可写为c4h8x2，则x的相对分子质量为80，x为br；根据g的结构，可推知f的结构为；根据已知信息，可知e为hocch2ch2cho，则逆推可知d为oh ch2ch2 ch2ch2oh，则a为brch2ch2 ch2ch2br。（1）c是对称结构，分子中只有2中位置的h，因此核磁共振氢谱只有2个吸收峰。（2）为ab为卤代烃生成烯烃的消去反应；de醇氧化成醛，为氧化反应。（3）a、f的结构简式为，分子中的羟基、羧基都可与na反应，因此1mol f与na反应可生成2 mol h2，正确；b、f的分子式是c6h10o6，1mol f燃烧的耗氧量为：6+10/4-6/2=5.5mol，错误；c、f中不含醛基，不能用新制cu(oh)2反应，错误；d、f中的羧基可与nahco3反应生成co2，正确。（4）反应为卤代烃发生水解反应生成醇，所以化学方程式为：brch2ch2ch2ch2br+2naohhoch2ch2ch2ch2oh+2nabr；反应为酸与醇发生酯化反应，化学方程式为：hoocch(oh)ch2ch2 (oh)chcooh+2h2o（5）与e互为同系物，则也含有1个羟基和1个羧基，相对分子质量比e大28，说明分子式比e多c2h4，可得9种同分异构体：考点：本题考查