浙江省杭州建人高复学校高考化学仿真模拟试卷苏教版.doc

杭州建人高复学校2013年高考仿真模拟考试化学试卷选择题部分 一、选择题（本题共17小题。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法不正确的是apm2.5微粒虽然比胶体粒子小，但由于表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，入肺后对人体会产生很大的危害。 b页岩气是一种新型的能源，主要成分 是甲烷和少量液态烃及co2，使用页岩气可以有效地降低碳排放量，减少温室效应。 c石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃d阴极射线和-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献8下列说法正确的是a在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。b在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制cu(oh)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油c在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用蒸馏水洗涤晶体12次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率。d进行铜锌原电池实验时，灯泡变暗是由于化学能已接近转化完。此时加入酸性高锰酸钾溶液灯泡变亮是由于去极化现象。9x、y、z、m、w为原子序数依次增大的5种短周期元素。x的质子总数与电子层数相同，y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍。z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。x、y、z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是a原子半径：wyzmxb化合物乙中一定只有共价键c由w元素形成的单质以及w与z两元素形成的化合物都是原子晶体dx分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是xm，沸点x2zxm10. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()a. 充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色b. 放电时，b极发生还原反应c. 充电过程中，a极的反应式为vo2he=vo2h2od. 电池的总反应可表示为vov22hvo2v3h2o11普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是a.能与fecl3溶液发生显色反应b、1mol该物质最多可与3molh2反应c.能发生加成、取代、消去、中和、氧化、还原、酯化、加聚、缩聚反应d.1mol该物质最多可与3molnaoh反应12下列说法一定正确的是a室温时某溶液的ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐b已知室温时，0.1moll-1某一元酸ha的电离平衡常数为110-7，则该酸的电离度约为0.01%c同温下0.02moll-1ch3cooh溶液和0.01moll-1naoh溶液等体积混合，则混合溶液中： 2c(h+) + c(ch3cooh) = 2 c(oh-) + c(ch3coo-)d在温度不变的条件下向caso4饱和溶液中加入na2so4溶液，caso4将会析出，但ksp不会发生改变13某溶液中含如下离子组中的若干种：k+ 、mg2+、fe3+ 、fe2+ 、cl-、co32-、no3-、so42-、sio32-、i-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入bacl2溶液，有白色沉淀 生成，再滴加kscn溶液，上层清液变红；第二支试管中加入ccl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是a原溶液中肯定不含fe2+、mg2+、sio32-b步骤中无色气体可能含有co2，原溶液中可能含有co32-c原溶液中肯定含有k+、 fe2+、no3-、so42-、i-d为确定是否含有cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀二、选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全选对的得6分；选对但不全的得3分；有选错的得0分。）非选择题部分26(14分)下图中，a到l为常见物质或该物质的水溶液，b在a气体中燃烧产生棕色烟，b、g为中学化学中常见金属单质，i的焰色反应为黄色，组成j的元素原子核内只有一个质子，f为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)k所含的化学键有 。(2)d的水溶液与g反应的总离子方程式为_。(3)写出工业上制取单质g的化学方程式 。(4)将气体f通入下列装置中写出a、b中的离子方程式： 、 。 (5)若将f通入一定量k的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为 。(6)写出b与c反应的化学方程式 27.（15分）碳酸二甲酯(dmc)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和co2直接合成dmc：co2 + 2ch3oh co(och3)2 + h2o，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(ton)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：ton=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）已知25时，甲醇和dmc的标准燃烧热分别为h1和h2，则上述反应在25时的焓变h3=_。（2）根据反应温度对ton的影响图（下左图）判断该反应的焓变h_0（填“”、“=”或“”），理由是_。（3）根据反应时间对ton的影响图（上右图），已知溶液总体积10ml，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6105 mol，计算该温度下，47 h内dmc的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：_。（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对ton的影响图（下右图），判断下列说法正确的是_ _。a. 由甲醇和co2直接合成dmc，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体co2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的tonc. 当催化剂用量低于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d. 当催化剂用量高于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，dmc的产率反而急剧下降28.（14分）s2cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备s2cl2的方法有2种： cs2+3cl2 ccl4+s2cl2； 2s+cl2 s2cl2。已知s2cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质scs2ccl4s2cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-77实验室利用下列装置制备s2cl2（部分夹持仪器已略去）：回答下列问题：（1）装置b、c中玻璃容器的名称： ；反应原理（填写数字序号）： 。（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 。（3）d中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中 实验。 a石油分馏 b制取溴苯 c制取乙酸乙酯 d制备阿司匹林（4）b装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ，d中采用热水浴加热的原因是 。（5）a部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定 （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行 再添加试剂。实验完毕，a中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是 。（6）实验过程中，若缺少c装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入e烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是： （用离子方程式表示）。29（15分）（i）b2h6（ii）h2o2/ohrchch2rch2ch2oh已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端： 化合物m是一种香料，可用如下路线合成：c4h10ac(c4h8)dmcl2光照 浓h2so4b2h6h2o2/oh-b g（c9h8o2）f（c9h8o）ennaoh已知：核磁共振氢谱显示e分子中有两种氢原子。f为芳香化合物。请回答下列问题：（1）原料c4h10的名称是_（用系统命名法）；（2）写出反应ac的反应条件： _；（3）d也可由c与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_；（4）f与新制cu(oh)2反应的化学方程式_； （5）写出e、n、m的结构简式_、_、_；（6）写出与g具有相同官能团的g的所有芳香类同分异构体（不包括g本身）的结构简式： 。杭州建人高复学校2013年高考仿真模拟考试理科综合参考答案及评分标准化学答案：78910111213accdccc26. (12分，每空2分)（1）离子键、共价键（2）6na2fe36h2o=2fe(oh)36na3h2（铁离子换作铜离子也正确） 通电（3）2nacl=2na+cl2（4）so2+2fe3+2h2o=so42-+fe2+4h+ so2+i2+2h2o=4h+2i-+so42-（5）c(na)c(h)c(oh)c(hso)2c(so)（6）cu+2h2so4浓= cuso4+so2+2h2o27【答案】（15分）28【答案】（14分）（1）广口瓶 （每格1分）（2）稀盐酸还原性弱，反应困难 （2分，只说出反应困难或不反应，没说到还原性弱给1分）（3）bd（2分）（4）饱和食盐水 蒸馏 使cs2平稳汽化，避免产物s2cl2汽化（每格1分）l （每格