高中化学 专题04 电化学基础单元双基双测（B卷）（含解析）新人教版选修4.doc

电化学基础（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分）每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年上学期期末考】2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是 （ ）a在电解铝工业中添加冰晶石 b大力发展火电，缓解用电紧张c开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 d研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度【答案】b考点：化学与环境。2.【太原五中2014-2015学年上学期期末】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）a钢管与电源正极连接，钢管可被保护b铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀c钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀d钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe3e=fe3 【答案】b【解析】试题分析：a、钢管和电源正极相连，做阳极，容易腐蚀，所以不能被保护，不选a；b、铁在常温下在浓硝酸钝化，形成致密的氧化膜，保护内部不被腐蚀，选b；c、钢管和铜管放在一起，容易形成原电池，铁做负极，容易被腐蚀，不选c；d、钢铁腐蚀时，负极的反应是铁失去电子生成亚铁离子，不选d。考点：钢铁腐蚀和防护。3. 【聊城市（茌平、东昌府、东阿）三县2014-2015学年上学期期末】某同学根据离子反应方程式2fe3+fe=3fe2来设计原电池。下列设计方案中可行的是( ） a电极材料为铁和锌，电解质溶液为fecl3溶液 b电极材料为铁，电解质溶液为 fe(no3)3溶液 c电极材料为铁和铜，电解质溶液为fecl3 溶液 d电极材料为石墨，电解质溶液为 fecl3溶液【答案】c【解析】试题分析：根据2fe3+fe=3fe2，铁失电子，作原电池的负极，正极选择碳棒或比铁不活泼的金属作正极，电解质溶液采用可溶性的铁盐。a.锌比铁活泼作负极，错误；b和d.电极材料必须是活泼性不同的两种金属作电极，电极材料都为铁或石墨，错误；c.符合原电池的构成条件，正确；选c。考点：考查原电池的工作原理。4【西安市庆安高级中学2014-2015学年上学期期末】用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()acucl2cuso4bnaohh2ocnaclh2o dcuso4cu(oh)2【答案】b考点： 电解产物的判断。5【揭阳第一中学2014-2015学年上学期期末】有关右图的说法正确的是（ ）a构成原电池时溶液中so42移向cu极b构成原电池时cu极反应为： cu2e= cu2+c构成电解池时fe极质量既可增也可减da和b分别接直流电源正、负极，fe极会产生气体【答案】c【解析】试题分析：构成原电池时，铜为正极、铁为负极。原电池中阴离子向负极移动，故a错误；正极发生还原反应，故b错误；构成电解池时，若铁为阳极则质量减小、若铁为阴极则质量增大，故c正确；a和直流电源正极相连，铁为阳极，极反应为，故d错误。考点：本题考查电化学原理。 6.【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】下列叙述，其中正确的是( ) 电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 a b c d【答案】b【解析】试题分析：电解池是将电能转变成化学的装置，错；原电池是将化学转变成电能的装置，错；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电会有离子的定向移动，发生电解反应，是化学变化，对；电解是一种强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现对；电镀是化学变化，不是物理变化，错，故选b。考点：原电池和电解池的概念，物理变化和化学变化的区别。7【龙岩市一级达标校20142015学年上学期期末考】通过no传感器可监测no的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）a该装置实现化学能向电能的转化b该电池的总反应为2no + o2 = 2no2cnio电极的电极反应式: no + o2- - 2e no2 d当有2.24l的o2参与反应时，转移了0.4mole【答案】d考点：新型电池的理解和原电池的基本知识。8.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】某可充电的锂离子电池，以limn2o4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含li导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：lilimn2o4=li2mn2o4。下列说法正确的是( )a放电时，limn2o4发生氧化反应b放电时，正极反应为：li+limn2o4+e =li2mn2o4c充电时，limn2o4发生氧化反应d充电时，阳极反应为：lie =li【答案】b考点：考查可充电电池。9【西安市庆安高级中学2014-2015学年上学期期末】以硫酸铜作电解液，对含有杂质fe、zn、ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）粗铜与直流电源负极相连； 阴极发生的反应为cu22e=cu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16g杂质ag以ag2so4的形式沉入电解槽形成阳极泥a b c d【答案】d【解析】试题分析： 粗铜作阳极与直流电源正极相连，错误； 阴极发生的反应为cu22e=cu，正确；电路中每通过3.011023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为16g，正确；杂质ag以单质ag的形式沉入电解槽形成阳极泥，错误。综上正确，选d。考点： 粗铜精炼。10【汕头市东厦中学等三校2014-2015学年上学期期末】根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）实验实验现象结论a左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性： almgcub左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动d锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：clcsi【答案】c考点：金属性、非金属性的强弱的比较断，沉淀溶解平衡的应用。11.【聊城市（茌平、东昌府、东阿）三县2014-2015学年上学期期末】0.4mol cuso4 和0.4mol nacl溶于水，配成1l溶液，用惰性电极进行电解，当个电极得到0.3molcu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( ) a5.6l b6.72l c1.344l d11.2l【答案】a【解析】试题分析：在电解过程中，阴阳极放电量相等，阴极得到0.3molcu，说明cu得到0.6mole-，那么阳极失电子总数也为0.6mol，根据阳极反应式为2cl-2e=cl2 、4oh-4e=2h2o+o2， 0.4 0.4 0.2 0.2 0.05 阴极生成的气体为氯气和氧气，共0.25mol，体积为0.2522.4=5.6l，选a。考点：考查电解的计算。12. 【德州市2014-2015学年上学期期末】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）a充电时，阴极的电极反应为：b放电时，负极的电极反应为：c放电时，oh移向镍电极d充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连【答案】b考点：蓄电池的原理。13.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )a1:2:3 b3:2:1 c6:3:1 d6:3:2【答案】d【解析】试题分析：串联电解槽，各个电极上放电量相同，根据ke=k mg22e =mg al33e=al，设各个电极均放电6 mol，则析出钾、镁、铝的物质的量之比为6:3:2，选d。考点：考查电解的应用。14【娄底市湘中名校20142015学年上学期期末考】下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） acu-zn原电池b、粗铜的精炼c、铁片镀锌d、验证nacl溶液（含酚酞）电解产物【答案】d【解析】试题分析：在cu-zn原电池中，zn比cu活泼作负极，a项错误；粗铜精炼时，粗铜做阳极，b项错误；铁片上镀锌，镀件做阴极，即铁片做阴极，与电源的负极相连，c项错误；电解食盐水，铁棒做阴极，在阴极生成氢气，用向下排空气法收集、检验，碳棒做阳极，在阳极生成氯气，氯气用淀粉-ki溶液检验，d项正确；选d。考点：考查电化学的工作原理及应用。15【景德镇市20142015学年上学期期末考】将0.2 mol agno3、0.4 mol cu(no3)2和0.6 mol kcl溶于水配成100 ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（ ）a4.48 l b5.6 l c6.72 l d7.8 l【答案】b考点：考查电解的计算。16【华中师大一附中2014-2015学年上学期期末】新能源汽车（如比亚迪秦、唐等）相对传统汽车，有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）aa为电池的正极b电池充电反应为limn2o4li1xmn2o4xlic放电时，a极锂的化合价发生变化d放电时，溶液中li+从b向a迁移【答案】c考点：电化学原理应用。第卷（非选择题，52分）17（9分）【湛江市2014-2015学年上学期期末考】 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （1）在图中，发生反应的化学方程式为： 。（2）在图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。（3）在图中, 外电路电子由 极流向 极，若电解液为koh溶液，则b极的反应式为： 。 【答案】（1）cucl2cu + cl2(2分) （2）负(1分) cu2+2e = cu (2分) （3）a(1分) b (1分) o2 + 4e + 2h2o = 4oh (2分) 【解析】试题分析：（1）装置中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以发生反应的化学方程式为cucl2 cu+cl2；（2）装置的待镀铁制品应与电源负极相连，电极反应式为： cu2+2e-=cu；（3）装置中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，反应式为o2+4e-+2h2o=4oh-。考点：考查原电池和电解池的工作原理。18（8分）【娄底市湘中名校20142015学年上学期期末考】右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00的naoh溶液、足量的cuso4溶液和l0010.00的k2so4溶液电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的n端为 极;电极b上发生的电极反应为 ；电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；精确到小数点后一位小数电极c的质量变化是增加 ；【答案】正 4oh4e = 2h2o + o2 生成o2体积：22.4 lmol2.8 l 16考点：考查电解池的工作原理、电极的判断，电极反应式的书写及电解的计算等知识。19（12分）【江苏省响水中学2014-2015学年上学期期末考】海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的mg(oh)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式ksp= 。（2）mgcl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。（3）除去mgcl2酸性溶液中少量的fecl3，可加入的试剂有 amgo bmg(oh)2 cmgco3 dmgso4（4）若在空气中加热mgcl26h2o，可生成mg(oh)cl或mgo，写出相关的化学方程式之一 。（5）mgcl26h2o在干燥的hcl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。（6）电解熔融的mgcl2，阳极的电极反应式为： 。【答案】（1）ksp=c(mg2+)c2(oh) （2）mg2+ + 2h2o mg(oh)2 +2h+ （3）abc （4）mgcl26h2omg(oh)cl+hcl+5h2o或mgcl26h2omgo + 2hcl+5h2o（5）hcl气流可抑制mg2+水解 （6）2cl2e=cl2考点：考查沉淀溶解平衡，物质的除杂，盐类的水解，电极反应式的书写等知识。20（14分）【临川一中2014-2015学年上学期期末考】如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和nacl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式是_。将湿润的淀粉ki试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体a氧化了i生成了i2。若a气体和i2按物质的量之比为51反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 ml，则溶液混匀后的ph_。（2）若甲、乙两烧杯中均盛放cuso4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_。如果起始时乙中盛放100 ml ph5的cuso4溶液(25 )，一段时间后溶液的ph变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。【答案】（1）o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- 5cl2 + i2 + 6h2o = 10hcl + 2hio313（2）fe - 2e- = f