高中化学 3.2.1自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物课时作业 鲁科版必修1.doc

自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物1.下列说法中错误的是()a.通常情况下,氮气性质很不活泼b.氮气与氧气在一定条件下可发生反应c.植物从土壤中吸收含氮养料属于自然固氮d.豆科植物的根瘤菌将氮气变成含氮的化合物属于自然固氮解析:植物从土壤中吸收的含氮养料本身就已经是化合态,不属于自然固氮。答案:c2.下列过程属于人工固氮的是()a.分离液态空气制氮气b.闪电时n2转化为noc.合成氨d.豆科作物根瘤菌将n2转化为nh3解析:该题目考查氮的固定知识,将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程称为氮的固定,分为自然固氮和人工固氮,b、d属于自然固氮,c属于人工固氮。答案:c3.下列关于n2的说法中错误的是()a.通常情况下n2性质很稳定,所以n2可在电焊时作保护气b.n2+o22no,该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一c.n2约占空气总质量的d.与h2在一定条件下发生反应,n2是氧化剂解析:n2在空气中的体积分数约为,而不是质量。答案:c4.标准状况下,在一不规则的玻璃容器内充满no2气体后,将其倒置于水槽中,假设容器中的物质不扩散至容器外,则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为()a.1.0 moll-1b.0.045 moll-1c.0.020 moll-1d.0.12 moll-1解析:设容器的体积为v,则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度为c= moll-1。答案:b5.在体积为v l的密闭容器中通入a mol no、b mol o2后,反应容器内氮原子和氧原子的个数比为()a.b.c.d.解析:根据反应前后氮、氧原子守恒,氮原子的物质的量为a mol,氧原子的物质的量为(a+2b) mol,故c正确。答案:c6.no2被水吸收发生反应:3no2+h2o2hno3+no,判断发生还原反应和氧化反应的物质,其物质的量之比为()a.31b.13c.12d.21解析:化合价升高被氧化,化合价降低被还原,分析上述方程式可知有2 mol no2被氧化,有1 mol no2被还原,故选c。答案:c7.把少量no2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()a.氧气b.二氧化氮c.二氧化氮和氧气d.二氧化氮和一氧化氮解析:少量no2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为no、co2,二者物质的量比为12,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,co2与过氧化钠反应生成的o2与no反应生成no2,o2有剩余,同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成o2,所以最后收集到的气体是no2和o2。答案:c8.汽车尾气是城市大气污染的主要原因之一。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是()a.汽车尾气的主要污染成分包括co、no和n2b.反应中no为氧化剂,n2为氧化产物c.no和o2必须在催化剂表面才能反应d.该转化总反应:2no+o2+4co4co2+n2解析:n2不是污染性气体,a不正确;b中的n2是还原产物,b不正确;no和o2在空气中就能迅速反应生成no2,c不正确。答案:d9.运用氮及其化合物的知识,完成下列各题。(1)下列属于氮的固定的是()a.氨气催化氧化生成no气体b.人工模拟根瘤菌固氮的原理合成氨c.空气通过灼热的铜网时,氧气反应后剩余氮气d.将氮气降温、加压得到固态的氮(2)氮的循环在自然界元素的循环中具有重要意义,有的循环是从氮气到氮的化合物,有的循环是从氮的化合物到氮的化合物。下列过程中以游离态氮为原料,最终产生氮的化合物的是()a.工业合成氨b.硝化细菌的硝化过程c.动物尸体腐烂d.豆科植物的根瘤菌固氮e.盛夏时节,雷雨肥田,植物茂盛(3)下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是()a.酸雨b.光化学烟雾c.臭氧空洞d.温室效应(4)下列气体都有毒,使人中毒的原理与co相似的是()a.cl2b.so2c.nod.no2解析:把游离态的氮转化为化合态的氮的过程称为氮的固定,(1)(2)实质上都是考查氮的固定。(3)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。(4)no与co都易与血红蛋白结合,一旦结合就易导致人体缺氧。答案:(1)b(2)ade(3)ab(4)c10.(1)某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集no气体的实验,则正确的操作是从口进气,用法集气。(2)若利用上述装置除去no中的no2,则混合气体应从口进气,试剂瓶内盛放的液体为,反应的离子方程式为。(3)把少量no2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是。a.o2b.no2c.no2和o2d.no2和no解析:(1)解答本题应明确no的性质:不溶于水;no易被o2氧化。no遇空气立即被氧化,故不能用排空气法集气,只能用排水法集气。排水法集气时应短进长出。(3)no2气体与水反应生成hno3和no,hno3与nahco3反应生成nano3、h2o和co2。因此,通入过量的小苏打溶液得到的是no和co2的混合气体。此混合气体中的co2能与na2o2反应,生成na2co3和o2,而o2会氧化no生成no2。发生的反应有3no2+h2o2hno3+no,nahco3+hno3nano3+h2o+co2,2na2o2+2co22na2co3+o2,2no+o22no2。通过对化学方程式的观察no与o2物质的量之比为11,氧气过量,故最后收集到的气体是no2和o2。答案:(1)排水(2)水3no2+h2o2h+2n+no(3)c11.某活动小组利用如图装置验证no的还原性及探究工业生产硝酸的原理(装置气密性已检查完毕)。(1)向广口瓶中通入no并测定no的体积。通入no前,从滴定管中向广口瓶中加入水;从导管a通入一定量的no,并记录滴定管液面变化的示数为v l(v0.05 l,气体体积已换算为标准状况)。(2)验证no的还原性;探究工业生产硝酸的原理。停止通入no后关闭k1、k3,打开k2,从导管b缓缓通入o2,可观察到的现象是,写出对应现象的反应化学方程式、;继续通入o2,打开k3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平,直至广口瓶中刚好充满液体。.当通入氧气的体积为v时,则广口瓶中剩余的气体体积为;.当广口瓶中刚好充满液体时,所得溶液的物质的量浓度为 moll-1。解析:no遇到o2,生成红棕色的no2,no2与水反应生成hno3和no,上述两个化学方程式合并可