[名校联盟]江西省抚州市教研室2010-2011学年高二上学期期末考试化学试题(A卷).doc

20102011学年度上学期期末考试高二化学试题（A卷）命题教师：邹学平（崇仁一中） 艾胜华（抚州一中）注意：1. 本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间100分钟 2. 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 第卷（选择题 共54分）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108一、选择题（每小题3分，共54分，请你选出一个最符合题意的答案）12010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的是A由红外光谱可知，该有机物中只含有二种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH33有机物 的正确命名为A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基已烷 D2，3，3-三甲基已烷4某有机物结构简式为 ，下列说法错误的是A能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B能与溴水发生加成反应褪色C能发生加聚反应 D该分子中至少有16个原子在苯环所在平面5下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：来源:Z_xx_k.ComH（aq）OH（aq）H2O（l）；H 57.3kJmol1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图。则下列描述正确的是 AA是稀硝酸与NaOH溶液反应 B. B是醋酸溶液与NaOH溶液反应C. b是5.73 D. C是浓硫酸与NaOH溶液反应7.下列叙述中，不正确的是A在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动DPH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4 mol/L8.下列有关实验的叙述中，合理的是用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5 中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A B C D9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol甲基所含电子数为9NAB. 合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 KJ/mol,则一定条件下在密闭容器中，放入NA个N2分子和3NA 个H2分子充分反应放出热量为92.4KJC. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAD. 500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO的数目为0.5NA 10能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是 （ ）A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液11用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 A 3种 B4种 C 5种 D6种 12苯分子的结构中，不存在CC键和CC键的简单交替结构，下列事实中可以作为依据的有：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯分子中碳碳键的键长均相等；苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；经实验测得邻二甲苯只有一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A B C D13. 对于可逆反应，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)；H 0有下列判断，其中正确的是A若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的06倍，则m+np+qD加催化剂或增大压强，都能实现如图中ab的变化14日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2 2CO2 +3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是Aa极为电池的负极 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol二甲醚被还原时有12mol电子转移15如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是Ae、f极上产生的气体体积比为2:1 Bd极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2C电源A上的a极是正极 D电解槽C中溶液的pH增大16.两串联电解池，左边放硫酸铜溶液，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg（NO3）2 D.Al（NO3）317. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1mol/L HCOOH溶液中： c(HCOO)c(OH)c(H)B1L mol/L Cu(NH4)2(SO4)26H2O的溶液中:c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)18有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是AA与B可以互为同分异构体 BA与B的分子组成可以相差n个“CH2”CA与B的分子组成可以相差n个“CO2” DA与B的分子组成可以相差n个“H2O”第II卷（非选择题，共46分）19（8分）由环己烷可制得1, 4 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答以下问题：(1) 上述反应中属于取代反应有 。(2) 化合物的结构简式：B ，C ；(3) 反应所用试剂和条件是 ；(4) 写出反应、的化学方程式：反应 ；反应 。20(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为_。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为_， 如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积_L。 (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol，当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t1时引起平衡移动的条件可能是_，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_。温度为T 时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50% ，则反应的平衡常数为_。21.（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度量取冰醋酸配制250 mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol/L）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。22.（12分）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸来源:Z_xx_k.Com 溶液，滴定曲线如右图所示，(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 ；（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L；（3）在B点，a 12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+） c（OH-）；（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为 。23(6分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白：(1)用B表示的平均反应速率为_, A的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_，混合气体平均相对分子质量_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入_ mol B物质。(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)。20102011学年度上学期高二化学期末试题（A卷） 参考答案二、非选择题（共5题，共46分）19(8分) (1) OHHOClCl(2)(3) NaOH的醇溶液，加热 来源:学。科。网Z。X。X。K(4) （2分)反应 （2分)反应 20. (12分,每空2分) (1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H 571.6 kJ/mol(2)H2 2e- +2OH- = 2H2O 0.56(3)增大压强 t2t3 21.（8分,每空2分）（1） 0.2000mol/L；（2）0.010 0 mol/L 醋酸的