物质结构复习题(二).doc

物质结构复习题（二）出题人：李景峰 2012.5.27一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔2.以下能级符号错误的是: A.6s B.2d C.3 p D.7 f3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则 （ ） w.A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价6下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ） A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p47、下列物质熔沸点高低的比较，正确的是 （ ）A、SiO2CO2 B、CCl4HI D、NaClABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：写出五种元素的符号：A ，B ，C ，D ，E 。用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。写出D元素形成的单质的结构式： 。写出下列物质的电子式： A、B、E形成的化合物： ； D、E形成的化合物： 。写出A2B2与水反应的化学方程式 。25. （14分）本题包括两道题下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题： s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)位于小正方体的中心。根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称: w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA ;B ;C ;D ;E 26.（9分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题： 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_； 上图中5号元素在周期表中的位置是_； 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案一、选择题1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.B 13.C 14.B 15.D 16.C 17.C 18.D 19.B 20.A 21.D 22.B 二、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23.（各2分共12分）Na2S NaOH （NH4）2S Na2O2 C2H2 SiC晶体24(21分) A 为Na;B 为O; C 为S; D 为N; E 为H；略； 略 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O225(14分)球形 1 纺锤 3 氟、钠、铝、氯、钙26(9分)略从上到下依次减小；第三