贵州省安顺市平坝第一高级中学高一化学下学期期中试题（德艺班）.doc

平坝第一高级中学2014-2015学年第二学期期中考试高一年级德艺班化学试卷 可能用到的相对原子质量：h：1 n: 14 na: 23 o: 16 s: 32 fe: 56第卷（选择题，54分）一、单项选择题（每小题3分，共54分）。1he可以作为核聚变材料。下列关于3he的叙述正确的是a3he和3h互为同位素 b3he原子核内质子数为3c3he原子核内中子数为1 d3he原子易失去两个电子22012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43tc的简单方法。下列关于99 43tc的叙述正确的是( )a原子序数是99 b质量数是43 c中子数是99 d电子数是433下列关于我们常用元素周期表的说法中正确的是（） a元素周期表有8个主族 b元素在周期表中的周期数取决于电子层数 c短周期就是指第一、二周期 da族的元素全部是金属元素4下列微粒中，核外电子数相同的是( ) f- na+ ne k+ nh4+ b c d 5下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是( )c、n、si bp、s、cl cf、cl、br dal、mg、na6下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( ) a.cl b.p cna d.ar7下列气态氢化物最稳定的是( )ahf bhcl chbr dhi8在c(s)co2(g)=2co(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量通入co2 恒容下充入n2 恒压下充入n2能够使反应速率增大的措施是()a b c d9关于化学键的叙述中，正确的是( ) a离子化合物可能含共价键 b共价化合物可能含离子键 c离子化合物中只含离子键 d离子化合物中一定含有金属离子10下列有关电池的说法不正确的是()a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极11下列叙述不正确的是( ) a原子半径：na mg b元素非金属性：fo ccl元素最高价氧化物对应的水化物酸性比p的强 d热稳定性：hclh2s 12对于工业合成氨反应：n23h22nh3，下列说法错误的是( )a使用合适的催化剂可以加大反应速率b增大n2浓度可以使h2转化率达到100c升高温度可以增大反应速率 d增大n2浓度可以增大反应速率13一定条件下，在容积为2l的容器里加入一定物质的量的a，发生如下反应并建立平衡：a(g) 2b(g)，2b(g) c(g)+2d(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c（a）=0.3 mol/l，c（b）=0.2 mol/l，c（c）=0.05 mol/l，最初向容器里加入a的物质的量是（ ）a0.5 mol b0.8 mol c0.9 mol d1.2 mol14下列反应属于吸热反应的是（ ） a2mgo2 = 2mgobhclnaoh=naclh2o cch2o = coh2 dcaoh2o=ca(oh)215下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的空气a b c d全部16在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)催化剂加热2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4 moll1，o2为0.2 moll1 bso2为0.25 moll1cso2、so3均为0.15 moll1 dso3为0.4 moll117化学反应a2b2=2ab的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()a该反应是吸热反应 b断裂2 mol ab键需要吸收y kj的能量c断裂1 mol aa键和1 mol bb键能放出x kj的能量d2 mol ab的总能量高于1 mol a2和1 mol b2的总能量18可逆反应：a+3b2c+2d在四种不同的情况下，反应速率分别为va=0.15mol/(ls)，vb=0.6mol/(ls)，vc=0.4mol/(ls)，vd=0.45mol/(ls)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是 （ ） a b= c= dii卷（46分）二、填空题。（每空2分共38分）19（10分）影响化学反应速率最主要的因素是_（1）_还有_（2）_、_（3）_、_（4）_、_（5）_等外部因素影响反应速率。20（8分）下表为元素周期表的一部分（第空2分）族周期abaaaaa二三四 (1) 表中元素 _ 的金属性最强； (填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素氢化物最稳定的是_(填写化学式，下同)；(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：_。21（8分）在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体ba(oh)28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g nh4cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_(可能原因1个即可)。(3)如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是_和_ (答出两种方案)。22（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 （1） 极，电极上发生的是 （2） 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 （3） ,锌片上观察到的现象为 （4） 。银片上观察到的现象是 （5） 。23、（10分）已知x、y、z、w四钟元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y的氢化物分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）x、z两种元素的名称：x、z（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式为_（3）由x、y、z所形成的离子化合物是，它与w的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是3、 计算题（每空2共8分）24、将等物质的量的a，b混合于2l密闭容器中，发生如下反应3a（g）+b（g）=xc（g）+2d（g），经五分钟后，测得d的浓度为0.5mo