高中化学 第一章 第2节 元素周期律课后练习 新人教版必修2(1).doc

2014高中化学 第一章 第2节 元素周期律课后练习 新人教版必修2一、单选题 （选择一个正确的选项）1、下列叙述中正确的是()a、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b、凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c、两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素d、存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同2、下列递变情况不正确的是()a、na、mg、al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强b、p、s、cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强c、c、n、o原子的半径依次增大d、na、k、rb氧化物的水化物碱性依次增强3、下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是()a、b、c、d、4、关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是()a、电子层数逐渐增多b、原子半径逐渐减少c、最高正价数值逐渐增大d、从硅到氯负价415、元素x与y在周期表中位于相邻的两个周期，x与y两原子的核外电子数之和为19，y原子核内的质子数比x多3个，下列叙述不正确的是()a、x和y都是化学性质很活泼的元素，它们在自然界中只以化合态存在b、x和y的单质形成的化合物的化学式可能为x2y2c、元素x形成化合物的种类比元素y形成化合物的种类多d、y的单质能置换出盐酸中的氢，不能置换出cuso4溶液中的铜6、下图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是()a、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbab、d的最高正价与b的最高正价相等c、d与c不能形成化合物d、原子半径的大小顺序是cbad7、根据以下事实得出的判断一定正确的是()a、ha的酸性比hb的强，则ha溶液的ph比hb溶液的小b、a和b的电子层结构相同，则a原子的核电荷数比b原子的大c、a盐的溶解度在同温下比b盐的大，则a盐溶液的溶质质量分数比b盐溶液的大d、a原子失去的电子比b原子的多，则a单质的还原性比b单质的强8、在一定条件下ro与r发生如下反应：ro5r6h=3r23h2o，下列关于r的叙述中正确的是()a、r的最外层电子数为5b、r的氢化物的水溶液属于强酸c、中的r只能被还原d、r2在常温常压下一定是气体9、下列粒子中，具有还原性的是()a、b、c、d、10、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()a、e的氢化物比d的氢化物稳定b、a、b、e三种元素的原子半径：ebac、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼d、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11、下列说法不符合递变规律的是()a、f2、cl2、br2、i2和h2反应激烈程度递减b、hf、hcl、hbr、hi热稳定性减小c、f2cl2br2、i2的氧化性递增d、f、cl、br、i失电子能力递增12、具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是()a、最外层电子数大于4b、具有负化合价c、最高价氧化物对应的水化物只是酸d、具有可变化合价13、有x、y两种原子，x原子的m电子层比y原子的m电子层少3个电子，y原子的l电子层的电子数恰好为x原子l电子层电子数的2倍，x和y分别是()a、碳和铝b、硅和钠c、硼和氮d、氯和碳14、甲、乙两元素原子的l层电子数都是其他电子层总数的2倍，下列推断正确的是()a、甲乙处于同一周期b、甲乙处于同一主族c、甲乙的单质都是气体d、甲与乙的原子序数之和为偶数15、w、x、y、z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中z位于a族。下列判断错误的是()a、常压下四种元素的单质中，w单质的熔点最高b、z的阴离子电子层结构与氩原子的相同c、w的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点高d、y元素的非金属性比x元素的非金属性强16、x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有1个电子，则x和y形成的化合物的化学式可表示为()a、xyb、xy2c、xy3d、x2y317、下列有关叙述正确的是()a、元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化b、元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由18周期性变化而引起的c、半径由大到小、氧化性由弱到强的是：k、mg2、al3、h，而还原性由弱到强的则是：i、br、cl、fd、某元素r的最高价氧化物化学式为：r2o5，又知r的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则r的相对原子质量为2818、根据元素周期律知识分析，下列说法中错误的是()a、铍(be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性b、砹(at)可能是一种有色固体且hat很不稳定，agat可能是有色难溶于水且感光性很强的固体c、硫酸锶(srso4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体d、硒化氢(h2se)是比h2s更稳定的气体19、a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为34，d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z。下列叙述正确的是()a、x、y、z的稳定性逐渐减弱b、a、b、c、d只能形成5种单质c、x、y、z三种化合物的熔沸点逐渐降低d、自然界存在多种由a、b、c、d四种元素组成的化合物20、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下空位，并对它们的一些性质作了预测。x是其中一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是()a、x单质不易与水反应b、xo2可被碳或氢还原为xc、xcl4的沸点比si