高考化学试题分项精析 专题13 元素及化合物的综合推断（含解析）.doc

专题13 元素及化合物的综合推断1【2015新课标卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是_。 然后再调节溶液的ph约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【答案】（1） mg2b2o5h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。（2） fe3o4； sio2和caso4；（3）将fe2+氧化为fe3+；使al3+与fe3+形成氢氧化物而除去。（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2h3bo3 b2o3+3ho b2o3+3mg 3mgo+2b考点：元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。2【2015浙江理综化学】(6分) 请回答：（1）h2o2的电子式_。（2）镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )mno4( )c2o42+_( )mn2+( )co2_(12分) 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式_。（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】（1） （2）2mgco22mgoc （3） agcl + br= agbr + cl （4） 2mno4 + 5c2o42 + 16h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2o（1）nah （2） 4nah+alcl3=naalh4+3nacl（3）naalh4+2h2o=naalo2+4h2 （4） 3nah+fe2o3=2fe+3naoh（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，导致产物中有nacl验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生h2；没有考虑混入的nacl考点：本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、co2、卤化银、钠、铝及其化合物等。3【2015重庆理综化学】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为 。 （2）fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应). （3）kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o。kclo4含有化学键的类型为 ，k的原子结构示意图为 。 （4）nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n2 33.6l（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中nan3的质量分数为 。【答案】8.(15分) （1） （2）fe (3)离子键和共价键 （4）2nahco3 na2co3 +co2+h2o (5)co2 、h2o 65% 考点：本题主要考查电子式，化学键类型，化学反应方程式的书写，化学计算等知识。4【2015北京理综化学】（14分）研究co2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1） 溶于海水的co2主要以4种无机碳形式存在，其中hco3-占95%，写出co2溶于水产生hco3-的方程式： 。（2） 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的o2只来自于h2o，用18o标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =(ch2o)x+x18o2+xh2o（3） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机 碳，可采用如下方法：气提、吸收co2，用n2从酸化后的还说中吹出co2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为nahco3，再用xmol/lhcl溶液滴定，消耗ymlhcl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/l。（4） 利用右图所示装置从海水中提取co2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取co2的原理： 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。【答案】（1）co2+h2oh2co3，h2co3hco3+h+（2）ca2+2hco3=caco3+co2+h2oxco2 2xh218o（3）xy/z（4）a室：2h2o-4e=o2+4h+，h+通过阳离子膜进入b室，发生反应：hco3+h+=co2+h2o。c室的反应：2h2o+2e-=2oh-+h2，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的ph考点：考查盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。5【2015海南化学】（8分）单质z是一种常见的半导体材料，可由x通过如下图所示的路线制备，其中x为z的氧化物，y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与x发生化学反应的酸是 ；由x制备mg2z的化学方程式为 。（2）由mg2z生成y的化学反应方程式为 ，y分子的电子式为 。（3）z、x中共价键的类型分别是 。【答案】（1）氢氟酸；sio2+4mg2mgo+mg2si； （2）mg2si+4hcl=2 mgcl2+sih4； （3）非极性（共价键）、极性（共价键）考点：考查以si为载体的物质的转化的判断。6【2015上海化学】（本题共12分）过氧化钙（cao2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在nh4cl溶液中加入ca(oh)2；不断搅拌的同时加入30% h2o2，反应生成cao28h2o沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到cao28h2o，再脱水干燥得到cao2。完成下列填空（1）第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程式为。（2）可循环使用的物质是。工业上常采用ca(oh)2过量而不是h2o2过量的方式来生产，这是因为。（3）检验cao28h2o是否洗净的方法是。（4）cao28h2o加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。（5）已知cao2在350迅速分解生成cao和o2。下图是实验室测定产品中cao2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为v ml（已换算成标准状况），则产品中cao2的质量分数为（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。【答案】（1）2nh4cl+ ca(oh)2=cacl2+2nh3h2o。cacl2+ h2o2+ 8h2o+2 nh3=cao28h2o+2nh4cl；（2）nh4cl；溶液显碱性，就可以抑制cao28h2o的溶解，从而提高产品的产率。h2o2是弱酸性，会促进cao28h2o的溶解，对物质的制取不利。（3）取最后一次洗涤溶液，向其中加入agno3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。（4）抑制cao28h2o分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。（5）；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。考点：考查cao2 的制取原理、操作、及物质洗涤、纯度的测量的知识。 7【2014年高考天津卷第7题】（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。（3）已知：化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191 工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是 ；制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是 。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出sicl4的电子式： ；在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akj热量，写出该反应的热化学方程式： 。（5）p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是 。anh3 bhi cso2 dco2 （6）kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）b （2）氩 na+（钠离子）（3）mgo的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 alcl3是共价化合物，熔融态难导电（4）sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g) h= +0.025 kjmol1 （5）b （6）kclo4，配平可得化学方程式。考点：本题主要是考查元素周期律、元素的推断、电子式和热化学方程式的书写、干燥剂、氧化还原反应原理。8【2014年高考新课标卷第27题】 (15分) 次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）h3po2及nah2po2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(h3po2)中，磷元素的化合价为 利用(h3po2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式)nah2po2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(h3po2)的工业制法是：将白磷(p4)与氢氧化钡溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： （4）(h3po2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到h3po2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备h3po2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 【答案】（1）h3po2h+h2po2-；（2）+1；h3po4；正盐 弱碱性；（3）2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+3ph3；(4) 2h2o-4e-=o2+4h+； 阳极室的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成） po43- ；h3po3或h2po2-被氧化。考点：本题以次磷酸(h3po2)为载体考查了弱电解质的电离方程式的书写、元素的化合价的判断、氧化还原反应原理、物质的电解方法制取原理、盐的水解。9【2014年高考新课标卷第27题】（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；pbo2的酸性比co2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；pbo2也可以通过石墨为电极，pb(no3)2 和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入cu(no3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量a点固体质量/样品起始质量100%）的残留固体。若a点固体组成表示为pbox或mpbo2 npbo，列式计算x值和m:n值 。【答案】（1）六 a 弱 （2）pbo2+4hcl(浓) pbcl2+cl2+2h2o（3）pbo+clo pbo2+cl pb2+2h2o2e pbo2+4h石墨上包上铜镀层 pb2+2e pb 不能有效利用pb2（4）根据pbo2 pbox+（2x/2）o2，有（2x/2）32=2394.0%，x=2（2394.0%/16）=1.4，根据mpbo2 npbo，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。考点：本题主要是考查元素周期表的机构、元素周期律、方程式书写电解原理应用以及化学式计算10【2014年高考浙江卷第26题】(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质x(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gx在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）x的化学式是_，在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。【答案】（1）+202882；（2）cafec2o6；cafec2o6cao+feo+2co2 （3）4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3（4）2feo+co2fe2o3+co；检验方法：fe2o3：将固体用盐酸溶解，加入kscn溶液，若显红色，证明产物有fe()；检测co：将气体通过灼烧cuo，黑色固体变为红色。考点：本题主要是考查了无机物推断。11【2014年高考重庆卷第8题】（15分）月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3he是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）na的原子结构示意图为_，na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。（3）mgcl2在工业上应用广泛，可由mgo制备。mgo的熔点比beo的熔点_（填“高”或“低”）月球上某矿石经处理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的离子方程式为_；sio2的晶体类型为_。mgo与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备mgcl2。若尾气可用足量naoh溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式）。（4）月壤中含有丰富的3he，从月壤中提炼1 kg3he同时可得6000kgh2和700kgn2，若以所得h2和n2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵_kg。【答案】（1）1 （2）281+11；（3）高 2ohsio2sio32h2o；原子晶体 nacl、naclo、na2co3 （4）3950考点：本题主要是考查原子结构、晶体类型和熔点比较、电子式、物质除杂、产物判断以及有关计算等，题目难易适中，知识点覆盖全面，综合性较强，侧重对学生能力的考查，充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的命题指导思想，在一定程度上考查了学生的创新思维能力。12【2013年高考海南卷第14题】（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br-和bro3-，其离子方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成brcl。brcl分子中， 显正电性。brcl与水发生反应的化学方程式为 。（3）cubr2分解的热化学方程式为：2cubr2(s)=2 cubr(s)+ br2(g)h=+105.4kj/mol在密闭容器中将过量cubr2于487k下加热分解，平衡时p(br2)为4.66103pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(br2)的变化范围为 。【答案】 （1）cl23 br2+6 co32-+3h2o=5 br-+ bro3-+6hco3-(或3 br2+3co32-=5 br-+ bro3-+3co2)（2）br brcl+h2o=hcl+ hbro （3）增大2.33103pa p(br2)4.66103pa【解析】考点：本题考查溴及其化合物。13【2013年高考北京卷第26题】（14分）nox是汽车尾气中的主要污染物之一。（1） nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式:_ .（2）汽车发动机工作时会引发n2和02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式：_ . 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo 2ocao 38sroalcoh；（2）c2h2；（3）o=c=o； ；naalo2；alo+2h2o+co2=al(oh)+ hco（或2alo+3h2o+co2=2al(oh)+ co）co+h2o hco+oh-（主）；c(na+)c(hco)c(co)c(oh-)c(h+)；nacl、nahco3、co2（或h2co3）考点：以元素推断为背景，考查了：原子半径大小比较、电子式、结构式、元素及其化合物知识、水溶液中离子平衡等相关考点，综合性较好，比较有新意，值得推荐。16【2013年高考浙江卷第26题】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 lh2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/l。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_。（已知cu2o+2h+=cu+cu2+h2o）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生h2，判断理由是_。【答案】（1）alh3 （2）alh3+3h2o=al(oh)3+3h2 （3）mg3n2（4）2nh3+3cuo3cu+ n2+3h2o；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物cu中含有cu2o；若溶液不变蓝色，证明产物cu中不含cu2o。（5）可能；alh3中含-1价h，nh3中含+1价h，可发生氧化还原反应产生h2。考点：本题考查化学式、电子式、化学方程式的正确书写，实验方案的设计与评价。17【2013年高考重庆卷第8题】(14分)合金是建筑航空母舰的主体材料。（1）航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 。almg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。（2）航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12fe3al3cu2fe2ni2mg2开始沉淀沉淀完全ph第8题图（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造。80.0gcual合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中cu的质量分数为 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用naoh溶液调节ph，当ph3.4时开始出现沉淀，分别在ph为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有 。【答案】（14分）（1） 第三周期第族，co2 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o,ar（其它合理答案均可得分）（2） 吸氧腐蚀 caco3或cao（3） 83.1% al、ni考点：本题考查元素周期表、金属的腐蚀、化学方程式的书写、质量分数的计算、金属的冶炼和物质成分的判断。18【2012年高考福建卷第23题】 (14分)（1）元素m的离子与n所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为。（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。（3）能证明na2so3溶液中存在s+h2ohs+oh-水解平衡的事实是(填序号)。a滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液后红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素x、y在周期表中位于同一主族，化合物cu2x和cu2y可发生如下转化(其中d是纤维素水解的最终产物)：非金属性xy(填“”或“”)。cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。（5）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2a(g)+b(g) 2c(g)+d(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物质abcd起始投料/mol2120【答案】 （1） （2）3nh3h2o+al3+=al(oh)3+3n（3）c（4）cu2o+6hno3(浓)=2cu(no3)2+2no2+3h2o（5）平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)考点：考查物质结构、化学平衡、水解平衡等有关问题。19【2012年高考全国大纲卷第29题】 (15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾；先将样品溶于适量水中；充分搅拌后过滤；再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的ph7(填“大于”、“小于”或“等于”)；其原因是；（2）试剂的化学式为；中发生反应的离子方程式为；（3）试剂的化学式为；中加入试剂的目的是；（4）试剂的名称是；中发生反应的离子方程式为；（5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g；溶解后定容在100 ml容量瓶中；每次取25.00 ml溶液；用0.100 0 moll-1的硝酸银标准溶液滴定；三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 ml；该产品的纯度为。(列式并计算结果)【答案】（1）大于强碱弱酸盐k2co3水解；使体系呈碱性（2）bacl2ba2+sbaso4ba2+cbaco3（3）k2co3除去a中的ba2+（4）盐酸2h+ch2o+co2（5）100%=9840%考点：考查物质的转化与制备有关问题。20【2012年高考四川卷第*题】(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液；相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质；f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物；e为黑色固体；i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）b中所含元素位于周期表中第周期第族。（2）a在b中燃烧的现象是。（3）d+eb的反应中；被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。（4）g+jm的离子方程式是。（5）y受热分解的化学方程式是。【答案】 （1）三a（2）产生苍白色火焰（3）21（4）3al+fe3+6h2o=3al(oh)3+fe(oh)3（5）4fe(no3)32fe2o3+12no2+3o2考点：考查物质的反应与转化有关内容21【2012年高考天津卷】 (14分)x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。x、z同主族；可形成离子化合物zx；y、m同主族；可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题：（1）y在元素周期表中的位置为。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。（3）y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。（4）x2m的燃烧热h=-a kjmol-1；写出x2m燃烧反应的热化学方程式：。（5）zx的电子式为；zx与水反应放出气体的化学方程式为。（6）熔融状态下；z的单质和feg2能组成可充电电池(装置示意图如下)；反应原理为：2z+feg2fe+2zg放电时；电池的正极反应式为；充电时；(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为。【答案】 （1）第二周期第a族（2）hclo4h2s（3）cl2clo2o3(写两种)（4）h2s(g)+o2(g)=h2o(l)+so2(g)h=-a kjmol-1（5）na+h-nah+h2o=naoh+h2（6）fe2+2e-=fe钠al2o3考点：考查化学反应原理有关内容22【2011年天津卷】图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是_；m中存在的化学键类型为_；r的化学式是_。（2）一定条件下，z与h2反应生成zh4。zh4的电子式为_。（3）已知a与1 mol al反应转化为x时(所有物质均为固体)，放出a kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：_。（5）向含4 mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(x2)随n(x)变化的示意图，并标出n(x2)的最大值。【答案】（1）第二周期第a族离子键、共价键h2sio3(或h4sio4) （2） （3）8al(s)3fe3o4(s)=9fe(s)4al2o3(s)h8a kjmol1（4）3fe3o428hno=9fe3no14h2o（5）考点：考查元素及化合物的转化、电子式的书写、热化学方程式、离子方程式的书写及相关计算。23【2011四川卷】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.1 mol/l的y溶液ph1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m。 请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为_。（2）写出乙的单质的电子式：_。（3）戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（4）写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。（5）按下图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。【答案】（1） （2） （3）23（4）haloh2o=al(oh)3（5）naclh2onacloh2先出现红色，然后红色消失考点：考查物质的推断、电子式的书写、氧化还原反应、电解原理。24【2011年山东卷】科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2naxs=na2sx，正极的电极反应式为_。m(由na2o和al2o3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。（3）na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体cuso4，溶液ph_(填“增大”“减小”或“不变”)。na2s溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。【答案】（1）2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2cs2(或热naoh溶液) （2）xs2e=s (或2naxs2e=na2sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫45（3）c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)；减小 ；2s2o22h2o=2s4oh考点：考查化学方程式的书写、物质的洗涤、离子浓度的比较、原电池反应原理的应用的知识。25【2011年全国卷】下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知： 反应cgbh能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为_；（2）化合物i的电子式为_，它的空间构型是_；（3）1.6 g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；（4）c与过量naoh溶液反应的离子方程式为_，反应后