福建省漳州立人学校高三化学第三次月考试题（无答案）.doc

漳州立人学校2015届高三上学期第3次月考化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 s32 fe56 cu64 ba137 第i卷(选择题 共51分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共51分）1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) a. 硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 b. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 c. 明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视d. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）a、hcl b、naoh c、cuso4 d、 k2so4 3镁在含co2较多的空气中燃烧的产物是 （ ）a. mgo b. mg和c c. mgo、mg3n2 d. mgo、mg3n2和c4. 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 ( ) a. 4mol/lhno3 b. 3mol/lhcl c.8mol/lnaoh d.18mol/lh2so45以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( ) asso3h2so4 bal(oh)3al2o3al ccucucl2cu(oh)2 dnana2o2na2co36. 设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a.1 mol na2o2晶体中离子总数为4nab.2.24 l 14ch4分子中所含中子数为0.8nac.0.1 l 3 moll-1的nh4no3溶液中含有的nh4+数目为0.3nad. 常温常压下，16go2和o3混合气体含有na个氧原子7. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a室温下，ph1的溶液中：na、fe2、no3、so42 b加入铝粉生成h2的溶液：k、mg2、so、hco cc(fe3)0.1moll1的溶液：h、al3、i、scnd使石蕊试纸变蓝的溶液：na、k、sio、no8下列指定反应的离子方程式正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4 nh3h2oalo2+4 nh4+b稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3 = fe3+no+2h2oc一小块钠投入水中：2na2h2o2na+2ohh2d石灰水中加入过量小苏打溶液：hco3+ca2+ohcaco3+h2o 9下列说法正确的是( )液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封； 金属锂保存在煤油中； 金属钠不可以保存在煤油中；硝酸溶液、硝酸银溶液和新制的氯水保存于棕色试剂瓶中a b c d10将过量co2通入naoh溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为()ana2co3和naohb na2co3 cnahco3 dnahco3和na2co311用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是()a用甲装置可制得fe(oh)3胶体b用乙装置可制得金属锰 c用丙装置验证nahco3和na2co3的热稳定性d用丁装置能较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀12下列实验过程中，始终无明显现象的是( )a. no2通入feso4溶液中 b. co2通入cacl2溶液中c. nh3通入alcl3溶液中 d. so2通入ba( no3 )2溶液中13. 在fecl2和alcl3的混合溶液中加入过量的na2o2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是()afe(oh)2、al(oh)3 bfe(oh)3、al(oh)3cfe2o3、al2o3 d fe2o3 14实验室可用nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o制备n2，下列说法正确的是（ ）anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol15.在一密闭容器中有co、h2和o2混合气体共20g，放入足量的na2o2用电火花引燃，使其充分反应，na2o2增重6g，则原混合气体中co和h2的质量之和为（ ）g。a10 b8 c6 d416. 将溶液（或气体）x，逐渐加入（或通入）到一定量的y溶液中，x物质的量沉淀量产生沉淀的量与加入x物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是abcdxh2shclnh3alcl3yna2so3naalo2alcl3naoh 17铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与11.2l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（ ）g。 a16 b.32 c.64 d无法计算 第ii卷(非选择题 共49分)18.（13）cl2、so2、co、no2、no等都是有毒的气体，不能直接排放到大气中。（1）cl2可用碱液吸收；用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。实验室制取氯气的方程式为 ，实验室制取的cl2中含有少量hcl气体，可用 试剂除去hcl。 （2）汽车尾气主要是no、co，目前在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少no的污染，其化学反应方程式为 。（3）no2、so2是造成酸雨的主要物质，实验室用na2so3和浓h2so4反应制取so2，请写出实验室制取so2反应方程式 ；请写出so2通过新制氯水发生的反应方程式 。（4）将no2和no混合气体通过naoh溶液，即可将二者除去；请写出相应的方程式 。19.（10分）铝、铁、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，是回答下列问题：（1）若铁粉混有铝粉，最佳的除杂试剂和操作是（ ）a naoh溶液，过滤 b hcl溶液，过滤 c浓硝酸，过滤（2）过量的铁和极稀的硝酸反应，产物中有nh4no3和fe（no3）2，有学生认为溶液中有fe3+，那么他可用 试剂检验，若溶液呈血红色，则有fe3+；至于nh4+该如何检验？请你帮他完成检验nh4+实验操作 。（3）铜不与稀硫酸反应，却可与稀硝酸反应，请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。20(12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是zno，还含有fe2o3、cuo、sio2等杂质）制备znso47h2o的流程如下：已知：常温下，溶液中的fe3+、zn2+、fe2+以氢氧化物形式开始沉淀的ph分别为：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的ph分别为：3.7，6.5，9.7。（1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有 a.将矿石粉碎 b.提高浸取温度 c.适当增加硫酸的浓度 d.搅拌并适当延长浸取时间zno和硫酸反应的离子方程式为 （2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有 （3）氧化过程中h2o2发生反应的化学方程式为 （4）加入适量ca(oh)2调节溶液ph至 （填范围），促进fe3+水解完全。fe3+水解反应的平衡常数表达式k 21(14分)甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验)实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热a中有白雾生成，铜片表面产生气泡b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀c 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入n2，停止加热，一段时间后关闭从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)a 中反应的化学方程式是_(2)c 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明so2具有_性(3)c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_.(4)分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操