江西省宜中学高中化学《2.3 化学反应速率的影响因素教师版》导学案 新人教版必修2.doc

教师笔记第二章 化学反应与能量2.3 化学反应的速率和限度2.3.2 化学反应的速率的影响因素【本课时学习目标（导）】1、掌握化学反应速率的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、自主学习，合作探究总结影响化学反应快慢的因素。体会科学探究的基本方法控制变量法。3、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。【自主思考（思）】 一、影响化学反应速率的因素1、影响化学反应快慢的主要因素是反应物自身的性质 ，但可以通过改变外在反应条件来调控化学反应速率。2、催化剂极大地加快了化学反应速率，而自身的在反应前后不发生变化。化工生产中大多数反应是需要催化剂的。如合成氨工业。3、影响化学反应速率的外界条件除温度、催化剂外，还有固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、气体的压强等。【小组合作学习（议、展）】1、教材p48的实验2-5、实验2-6所涉及的化学反应是什么？通过什么现象来比较化学反应速率的快慢？2、实验2-5和实验2-6对影响化学反应速率的探究条件是怎样控制的？3、请完成实验2-5、实验2-6，填写完教材中的表格，得出相应的结论4、讨论课本p49的“思考与交流”。请你结合自己已有的知识说明影响化学反应速率的外界条件。教师笔记5、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） a、铁 b、镁 c、铝 d、钠思考：为什么钠的反应速率是最快的，即决定某个化学反应速率的主要因素是什么？ 6、若是气体之间的反应,增大压强(如缩小容器的体积),化学反应速率会加快的原因是什么？结合浓度对反应速率的影响分析？7、增大体系的压强是否一定能加快反应速率？如向反应体系（恒压或恒容）中加入惰性气体，反应速率如何变化？【教师讲解（评）】【课堂训练（检）】1、下列说法正确的是（ b ）a、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的次要因素b、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一c、决定化学反应速率的主要因素是浓度d、不管什么反应，增大浓度、加热或加压、或使用催化剂，都可以加快化学反应速率2、某反应在催化剂的作用下进行：a b c + dc + b f + g此反应的催化剂是 c ，总反应的方程式为 a2b d+f+g 。教师笔记3、在密闭容器中发生下列反应：i2(g) + h2(g) 2hi（g）（正反应为放热反应）。起始时，n（i2）=a mol,n（h2）=b mol，n（hi）=0。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相应的表格中（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号 改变的条件 反应速率（1） 升高温度 增大（2） 再充入a mol i2 增大（3） 将容器的容积扩大到原来的2倍 减小（4） 保持容积不变，通入 b mol ne 不变【课后练习（练）】1. 下列说法正确的是(b)。a.增加反应物物质的量,一定能加快反应速率b.升高温度反应速率一定增大c.增大反应体系的压强,反应速率一定增大d.向任何反应的反应物中加入mno2,反应速率均会增大2. 控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生h2速率最快的是(d)。选项金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度aal0.2 mol18.4 moll-1h2so410 ml30 bmg0.2 mol6 moll-1h2so420 ml30 cfe0.1 mol3 moll-1h2so420 ml60 dmg0.1 mol3 moll-1h2so410 ml60 3. 10 ml 1 moll-1盐酸与一小块大理石发生反应:caco3+2hclcacl2+co2+h2o,下列措施对该反应的反应速率无影响的是(b)。a.将盐酸的温度升高10 b.加入一定量的caco3c.加入5 ml 5 moll-1硝酸 d.加入5 ml h2o4下列有关化学反应速率的说法正确的是 (d)a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml2 moll1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，教师笔记反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co反应转化为无害的n2和co2，减小压强，反应速率减慢5在2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) = 2c(g)d(g)，若最初加入的a和b都是4 mol，在前10 s内a的平均反应速率为0.12 moll1s1，则10 s时，容器内b的物质的量为 (b )a3.6 mol b3.2 molc2.4 mol d1.2 mol6、某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验如下:实验序号锌的质量/g锌的状态c(h2so4)/moll-1v(h2so4)/ml反应前溶液的温度/其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴cuso4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴cuso4溶液(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定 锌完全消失所需的时间 进行判断,其速率最快的是5(填实验序号)。(2)实验1和2表明固体反应物的表面积对反应速率有影响;实验1和3表明(是否形成)原电池对反应速率有影响。(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)