高中化学 课时训练16 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物 新人教版必修1.doc

课时训练16铝的重要化合物1.下列说法正确的是()a.al2o3难溶于水,不与水反应,所以它不是al(oh)3对应的氧化物b.因为al2o3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物c.al2o3能与所有的碱溶液反应d.al2o3能与强酸或强碱溶液反应解析:a中al2o3是al(oh)3对应的氧化物;b中金属氧化物不一定就是碱性氧化物,如mn2o7为酸性氧化物;c中al2o3只与强碱溶液反应。答案:d2.氧化铝熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚,下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()a.加热使cuso45h2o失水b.加热使kmno4分解c.加热熔化烧碱d.加热分解碱式碳酸铜解析:氧化铝是两性氧化物,会和烧碱发生反应:2naoh+al2o32naalo2+h2o。答案:c3.下列关于al(oh)3的性质叙述错误的是()a.al(oh)3是两性氢氧化物b.al(oh)3是难溶于水的白色胶状物质c.al(oh)3能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素d.al(oh)3既溶于naoh溶液、氨水,又能溶于盐酸解析:al(oh)3能溶于强酸、强碱溶液,不能溶于氨水。答案:d4.实验室需要使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来,适宜使用的试剂是()a.naoh溶液b.ba(oh)2溶液c.盐酸d.氨水解析:因为al(oh)3溶于强酸、强碱溶液,而不溶于氨水,所以选d。答案:d5.明矾是一种较好的净水剂,这是因为()a.明矾本身有较强的吸附性b.明矾和水中悬浮的杂质反应生成沉淀c.明矾有杀菌消毒的作用d.明矾溶于水生成al(oh)3胶体,有吸附作用解析:明矾溶于水后,生成al(oh)3(胶体),al(oh)3可以和悬浮在水中的杂质形成絮状不溶物沉降下来,使水变澄清。答案:d6.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()a.al(oh)3al2o3b.al2o3al(oh)3c.alal3+d.al3+al(oh)3解析:a项,氢氧化铝受热分解即得al2o3;c项,铝可与酸直接反应生成铝盐;d项,铝盐与碱反应可得氢氧化铝;b项,氧化铝难溶于水、难与水发生反应,氧化铝先与酸反应生成铝盐,然后铝盐再与碱反应可得氢氧化铝。答案:b7.镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 ml 4 moll-1盐酸中。若加入2 moll-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为()a.100 mlb.500 mlc.1 000 mld.1 500 ml解析:当沉淀量达到最大时,溶液中的溶质为nacl,根据na、cl原子个数比为11可知需加入naoh溶液的体积为1 000 ml。答案:c8.实验室中,要使偏铝酸钠溶液中的al全部沉淀出来,最适宜使用的试剂是()a.naoh溶液b.co2c.盐酸d.氨水解析:加酸性物质可使al转化为al(oh)3沉淀,但al(oh)3能溶于强酸,故只能使用可以形成较弱酸性的物质。答案:b9.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀的氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中,正确的是()解析:在al(no3)3、mg(no3)2的混合溶液中,逐滴加入稀的naoh溶液后,发生反应:mg2+2oh-mg(oh)2,al3+3oh-al(oh)3,al(oh)3+oh-al+2h2o,因此正确答案为c。答案:c10.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与naoh溶液反应的是()nahco3al2o3al(oh)3alna2co3a.b.c.d.解析:选项中只有na2co3不能与碱反应,其余都能与酸和碱反应。答案:b11.镁铝合金与盐酸完全反应后,加入过量的氢氧化钠溶液,最后的结果是()a.没有沉淀物生成b.只有氢氧化铝沉淀生成c.只有氢氧化镁沉淀生成d.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成解析:此题考查镁、铝单质及其化合物的性质,特别是al(oh)3的两性,可溶于强酸、强碱溶液。答案:c12.下列反应的离子方程式书写正确的是()a.过氧化钠加入盐酸:2+4h+2h2o+o2b.金属铝溶于氢氧化钠溶液:al+2oh-al+h2c.alcl3溶液中滴入氨水:al3+3oh-al(oh)3d.向al(oh)3中滴加盐酸:al(oh)3+3h+al3+3h2o解析:a项写离子方程式时na2o2应写成化学式;b项应为2al+2oh-+2h2o2al+3h2;c项中nh3h2o是弱电解质,应写成化学式。答案:d13.将物质x逐渐加入(或滴入)y溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入x的物质的量的关系如图所示,下列选项符合图示情况的是()abcdxco2hclnaohalcl3yca(oh)2naalo2alcl3naoh答案:c14.把ba(oh)2溶液滴入明矾kal(so4)212h2o溶液中,使s全部转化成baso4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()a.al3+b.al(oh)3c.ald.al3+和al(oh)3解析:ba2+与s恰好完全转化为沉淀时,溶液中的al3+与oh-物质的量之比为14,即al3+全部转化成al。答案:c15.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:其中甲是不溶于水的白色粉末状氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。(1)甲物质是(填化学式)。写出甲的一种主要用途:。(2)写出“乙丙”转化的离子方程式:。(3)写出丙受热分解的化学方程式:。解析:“甲是不溶于水的白色粉末状氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液”,可知甲为al2o3,则乙为al2(so4)3,丙为al(oh)3。答案:(1)al2o3冶炼金属铝的原料(或作耐火材料、坩埚等)(2)al3+3nh3h2oal(oh)3+3n(3)2al(oh)3al2o3+3h2o16.若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、naoh溶液制取mgcl2、al2(so4)3溶液,首先可将废料加入到溶液中,发生反应的化学方程式为。经过滤,将难溶物加入到中,可得到溶液,反应的离子方程式为 ,然后向滤液中加入适量的,反应的离子方程式为。再过滤,将沉淀物加入到中,可得到溶液,反应的离子方程式为。解析:由于铝可与naoh溶液反应,而镁不能,因此先用naoh溶液把两者分开,然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取mgcl2、al2(so4)3。可表示为答案:naoh2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2盐酸mgcl2mg+2h+mg2+h2稀盐酸(或稀硫酸)al+h2o+h+al(oh)3稀硫酸al2(so4)3al(oh)3+3h+al3+3h2o17.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:(1)白色结晶状粉末,可缓缓分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃穿孔的危险。乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢而持久,可维持34小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是(填化学式);乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:。(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。解析:本题结合治疗胃酸过多的胃药这一生活实际考查碳酸氢钠和氢氧化铝的性质。答案:(1)nahco3al(oh)3(2)hc+h+h2o+co2(3)al(oh)3+3h+al3+3h2o,al(oh)3+oh-al+2h2o18.向20 ml alcl3溶液中滴入2 moll-1 naoh溶液时,沉淀质量与所滴加naoh溶液体积(ml)关系如图所示:(1)a点表示的意义是。(2)b点表示的意义是。(3)写出图中涉及反应的离子方程式:。(4)计算a点时生成al(oh)3沉淀的质量。(写出计算过程)解析:本题考查的是铝的化合物的性质。答案:(1)表示滴入naoh溶液产生沉淀al(oh)3量最大的点(2)表示滴入naoh溶液使沉淀al(oh)3恰好完全溶解生成naalo2的点(3)al3+3o