江苏省宿豫中学高三化学二轮复习 专题6电离平衡学案.doc

江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题6电离平衡【考点分析】电解质溶液是高考命题的热点。江苏卷中的“离子浓度大小比较”已成为选择题中的经典题；盐类水解的应用也为命题常客；沉淀溶解平衡虽是新课标新增内容，在近几年的卷中连续考查，也要引起重视。1.盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素。2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 3.难溶电解质的沉淀溶解平衡。【知识概括】 电离与水解综合应用 一、三大守恒关系： 守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即 在nahco3溶液中： 物料守恒实质也就是原子守恒，即 在na2co3溶液中：质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离 (可由电荷守恒及物料守恒推出)na2co3溶液中：【典型例题1】(2011南通期末调研)下列有关二元弱酸h2a的盐溶液的说法中正确的是()a在naha溶液中一定有：c(na+)c(ha-)c(oh-)c(h+)b在naha溶液中一定有：c(na+)c(ha-)c(h+)c(oh-)c在na2a溶液中：c(na+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-)d在na2a溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(ha-)+2c(h2a) 【变式1】(2009江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a室温下，向0.01 moll-1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na+)c(so42-)c(nh4+)c(oh-)c(h+) b0.1moll-1nahco3溶液：c(na+)c(oh-)c(hco3-) c(h+) cna2co3溶液：c(oh-)c(h+)c(hco3-)2c(h2co3) d25 时，ph4.75、浓度均为0.1 moll-1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo-)c(oh-)ksp，溶液 将 沉淀；若qksp，溶液 沉淀。 (3)ksp仅与 有关。2沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成：加入沉淀剂，当q ksp时，就会产生沉淀。 (2)沉淀的溶解：当q ksp时，沉淀将发生溶解，常用的方法有：利用氧化还原反应降低某一离子的浓度；生成弱电解质；生成络合物。 (3)分步沉淀： 溶液中有几种离子，加入某沉淀剂时，ksp 的先沉淀； 对于不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如agcl和ag2cro4。 (4)沉淀的转化一般地，ksp较大的沉淀易于转化为ksp较小的沉淀。但是，如果加入某悬浊液沉淀剂，也可以使ksp小的转化为ksp大的。【典型例题3】 某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp【变式3】在t时，ag2cro4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是( )a在t时，ag2cro4的ksp为1108b在饱和溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c在t时，ag2cro4(s)2cl(aq)2agcl(s)cro42- (aq)平衡常数k6.25107d在t时，以0.001 mol/l agno3溶液滴定20 ml0.001 mol/l kcl和0.001 mol/l的k2cro4的混合溶液，cl先沉淀【巩固练习】1已知100时，水的离子积常数kw=1l0-12，对于该温度下ph=1的硫酸，下列叙述正确的是( ）a向该溶液中加入同温同体积ph=13的ba(oh)2溶液，反应后溶液呈中性b该溶液中硫酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比为10-10c等体积的该硫酸与室温下ph为1的硫酸中和碱的能力相同d该溶液中水电离出的c(h+)是同温下ph为3的硫酸中水电离出的c(h+)的100倍2高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是 （ 酸hclo4h2so4hclhno3ka1.610-56.310-91.610-94.210-10a在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2h+so42-d水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱3向三份1mol/lna2co3溶液中分别加入少量nh4cl、na2s、fecl3固体（忽略溶液体积变化），则co32-浓度的变化依次为 （ ）a减小、增大、减小 b增大、减小、减小 c减小、增大、增大 d增大、减小、增大4已知同浓度的hf的酸性比h2so3的酸性弱，判断在等浓度的naf、nahso3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）ac(hso3-)c(f-)c(oh-)bc(f-)c(hso3-)c(h+)cc(hf)+c(f-)=c(hso3-)+c(h2so3)dc(na+)+c(h+)=c(hso3-)+c(f-)+c(oh-)5将ph=4的盐酸xl分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110-4 moll-1的氨水yl c(oh-)=110-4moll-1的氨水zl c(oh-)=110-4 moll-1的ca(oh)2溶液wl其中x、y、z、w的关系正确的是 （ ）a yx=wz bx=yzw cx=ywz dzx=wy6今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b分别加水稀释10倍，四种溶液的phc、两溶液等体积混合，所得溶液中c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)dval与vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则vavb=1197常温下将koh溶液与hf稀溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）aph=7且c(f)c(k+)c(h+)=c(oh) bph7且c(f)c(h+)c(k+)c(oh)cph7且c(k+)c(h+)=c(f)c(oh) dph7且c(k+)c(oh)c(f)c(h+)8将足量的agi分别放入下列物质中，agi的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）5ml0.001moll-1ki溶液 15ml0.002moll-1cai2溶液 35ml0.003moll-1hi溶液15ml蒸馏水 45ml0.005moll-1agno3溶液a b c d9在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t时agcl的ksp=4l0-10，下列说法不正确的是 （ ）a在t时，agbr的ksp为4.9l0-13b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t时，agcl(s)+br-(aq)agbr(s)+cl-(aq)平衡常数81610为了探究盐类水解的深层次原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：（1）配制100ml0.1mol/l碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取 g碳酸钠晶体（na2co310h2o），倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到 （填写仪器名称及规格）中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100ml0.1mol/l碳酸钠溶液。（2）在锥形瓶中加入20ml上述配制的na2co3溶液，然后加入2滴酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25ml的酸式滴定管中加入10ml1mol/l的氯化钙溶液，按照如下图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有： 。（3）锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2ml，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中 （填“有”或“没有”）co32-，所以碳酸钠溶液中的oh-浓度大小与 有关。（4）请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因： 。11海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤中除含有mg2+、cl-外，还含有少量na+、fe2+、fe3+、so42-和co(nh2)2等。从海水提取食盐和br2以后的盐卤中可以提取mgcl2、mgo、mg(oh)2等物质，制备流程如下图所示：请回答下列问题：（1）从mgcl2溶液得到mgcl2.6h2o晶体的过程中所需的基本操作有 。a加热蒸馏b加热浓缩c冷却结晶d趁热过滤f过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。（3）用naclo除去尿素co(nh2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入naclo的另一个作用是 。（4）mg(oh)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知：a25时，kspmg(oh)2=5.610-12；bmg(oh)2(s)=mgo(s)+h2o(s) h=+81.5kj/mol。下列叙述正确的是 。a从盐卤或海水中获得mg(oh)2，工业上选择naoh作沉淀剂bmg(oh)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成mgo覆盖可燃物c可加热mg(oh)2得到mgo，再电解熔融的mgo制金属镁酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：ph8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。12过氧化钙（cao2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（cao2）的流程。请回答下列问题：（1）用氨水调节ph至89的目的是 。（2）若测得滤液c中c(co32-)=10-3mol/l，则ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(ca2+)10-5mol/l可视为沉