江苏省淮阴师院附中高一化学上学期期末考试试题苏教版.doc

淮阴师院附属中学20122013学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷命题人：谈媛媛 审核人：倪翠红 分值：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 o:16 s:32 na:23 mg:24 al:27一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）1.下列属于纯净物的是 （ ）a盐酸 b.fe3o4 c.空气 d.大理石2. h2的摩尔质量为 （ ）a.2 b.4g/mol c.4 mol d.2g/mol3. 某学生将鸡蛋清溶于蒸馏水后，用一束平行光线照射，从侧面可以看到光亮的“通路”，则鸡蛋清溶于水后形成的体系属于 （） a纯净物 b胶体 c悬浊液 d乳浊液4. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 （ ） a.石墨 b.二氧化硅 c.氧化镁 d.氧化铝5下列物质中属于两性化合物的是 （ ）amgo bal cnaalo2 dal(oh)36. 自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是 （ ）a利用氯气的毒性 b利用氯气与水反应生成的hclo具有强氧化性c利用氯气的漂白性 d利用氯气与水反应生成的hcl具有强酸性7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )a. caco3cao+co2b. 2kclo32kcl+3o2c. 2co +o2 2co2d. zn+h2so4(稀)=znso4+h28. 实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（ ）a.naoh溶液 b.ba(oh)2溶液 c.盐酸 d.氨水9. 下列化学反应的离子方程式正确的是： （ ）a氯化铁溶液中加入铁粉： fe3+ + fe = 2fe2+ b氯化亚铁溶液中通入氯气： 2fe2+ +cl 2= 2 fe3+ + 2cl calcl3溶液中加入过量氨水： al34oh = alo22h2od实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+ + co32 co2+ h2o10某无色溶液中，下列离子一定能大量共存的是 （ ）a.k、cl、no3-、s2- b.na、h、cl、hco3- c.fe2+、mg2+、no3-、cl- d.k+、ba2+、cl-、so42-11. 常温下，铁与下列酸溶液作用，不能产生h2的是 （ ） a盐酸 b.稀硫酸 c.浓盐酸 d.稀硝酸12要除去fecl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是 （ ）a滴入kscn溶液 b加入铁粉 c加入铜粉 d通入氯气13. 下列物质的水溶液能导电，但它属于非电解质的是 （ ） aco2 b na2co3 chcl dcl214下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是 （ ）afefecl3 bfecl2fe(oh)2cfecl3fecl2 dfefe3o415. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ）a稀盐酸 b稀硝酸 cnaoh溶液 d氯化钠溶液16. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a、含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb、25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数为3nac、在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad、标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na17. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）a . nh3 b. cl2 c. no d. hcl 18. 既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 （ ）acl2 bco2 cso2 dco 19. 能用h+ + oh = h2o表示的化学方程式为 （ ）a、氢氧化铜和稀h2so4反应 b、稀h2so4和氨水反应 c、氢氧化钠和醋酸反应 d、氢氧化钠和稀盐酸反应20. 下列变化，需要加入还原剂才能实现的是 （ ）a、h2sso2 b、h2so4so2 c、cco2 d、cl2hclo21. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）a少量的钠保存在煤油中 b氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中c浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 d氢氟酸通常保存在塑料瓶中22称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为 （ ） a. 1:2 b.1:3 c.3:2 d.1:123.200mlmgcl2和alcl3的混合溶液中c(cl-)=1.5mol/l,c(mg2+)=0.3mol/l,要使其中的mg2+全部转化为mg(oh)2沉淀而分离出来，至少需要2mol/l的naoh溶液（ ）a.120ml b.150ml c.180ml d.240ml二、填空题（31分）24.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液 b升华 c结晶 d分液 e蒸馏 f过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_从溴水中提取溴。25（8分）实验室要配制100ml 0.100moll-1的nacl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )a烧杯 b250 ml 容量瓶 c胶头滴管 d100ml容量瓶 e天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：a冷却 b称量 c洗涤 d定容 e溶解 f摇匀 g移液其正确的操作顺序应是_ _(填各步骤序号)。 (4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )a定容时俯视容量瓶刻度线 b 定容时仰视容量瓶刻度线c将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处26（8分）下图中ah均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中a、c均为金属单质，c与水反应生成d和最轻的气体，d、h的焰色反应均呈黄色，在通常状况下e（氢氧化物）跟naoh或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）b是_，h是_。（填化学式）（2）写出e转化为g的离子方程式： 。（3）a在常温下也可与d溶液反应生成g，写出此反应的化学方程式: 。27.（7分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答。【实验药品】：9.0g镁铝合金，100ml a mol/l稀硫酸，260ml 5 mol/lnaoh。 【实验步骤】：将9.0g镁铝合金与100ml a mol/l稀硫酸在下图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。 向b内的混合液中逐滴加入260ml 5 mol/l氢 氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至200ml时生成的沉淀量最大。【问题讨论】：仪器b的名称是 。根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100ml a mol/l稀硫酸反应时，应该过量的物质是 （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余。实验步骤中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 （化学式）。实验步骤结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要 若标准状况下，由实验步骤得到的气体为10.08l,则合金中镁的质量分数为 。在“a mol/l稀硫酸”中的a的值为 。 试题到此为止，请认真检查！淮阴师院附属中学20122013学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷答案一、 选择题(每小题3分，共69分)题号123456789101112答案bdbbdbadbadb题号1314151617181920212223答案abcbccdbcdc二、 填空题(共31分)24.（8分）（1） f ，（2） c ，（3） d ，（4） a 。25.（