化学人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱第3课时酸的化学性质

第十单元 课题1 常见的酸和碱第三课时：酸的化学性质教学目标1.知识与技能：（1）能够掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质，并能写出相关的化学方程式2.过程与方法：（1）、通过对酸和碱性质的梳理，熟练书写化学用语的方法，学习归纳方法；（2）、在探究活动中感悟对比方法、推理方法及理论联系实际的方法。3.情感态度价值观：在探究中引导学生体会化学与人类有密切关系，提高学习化学的兴趣、增强学习化学的信心，同时让学生在实验过程中提高学生的“规则意识”。教学重点 ：酸的化学性质教学难点： 归纳酸相似的化学性质教学过程引入：复习浓盐酸和浓硫酸的物理性质过渡前面我们探究了酸的物理性质，下面来探究酸的化学性质。1. 酸的化学性质活动与探究(投影展示)(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。酸加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红不变稀硫酸变红不变师;从以上实验结果你能获得那些结论？生1：盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。生2：说明酸能与酸碱指示剂反应。1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸能使紫色石蕊溶液变红，酸不能使无色酚酞溶液变色。师：回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。金属与稀盐酸反应现象及化学方程式与稀硫酸反应现象及化学方程式镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁现象：冒出少量气泡，溶液由无色变成浅绿色方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：冒出少量气泡，溶液由无色变成浅绿色方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2师;通过以上实验你能获得那些结论？生:1：镁、锌、铁等活泼金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，生2：说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。2.酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生反应生成氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2【提问】金属铁制品很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。 教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验）实验探究;将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?请学生描述实验现象。学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色。现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈消失，溶液由无色变成黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O教学生如何书写这两个化学方程式讨论1：上面反应的生成物有什么共同之处？生1：都生成水3. 酸能与某些金属氧化物反应生成水（除锈专家）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注;正三价的铁溶液呈黄色,如氯化铁; FeCl3 、硫酸铁Fe2(SO4)3；正二价的铁溶液呈浅绿色，如：氯化亚铁：FeCl2，硫酸亚铁FeSO4置换反应中铁化合物是正二价的亚铁，亚铁化合物；氧化铁与酸反应生成的铁化合物是正三价的铁。讨论2：用酸除掉铁制品表面的锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中呢？为什么？并说出现象及写出相关的化学方程式。生：不能。因为铁锈与酸发生反应完后，剩余的酸会继续与铁发生反应。生2：现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，又由黄色变成浅绿色，冒出气泡生3：化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2师：同学们回忆下，在实验室中用什么药品制取二氧化碳？并写出反应的化学方程式生：扮演4. 酸能与含碳酸根化合物发生反应生成二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。二.酸有一些相似的化学性质1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色2.酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生反应生成氢气3.酸能与某些金属氧化物反应生成水（除锈专家）4.酸能与含碳酸根化合物发生反应生成二氧化碳课堂练习：教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？学习方法类：1.类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，2.归纳推理方法已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物