化学人教版九年级下册第十单元复习教案

九年级化学复习教案安徽省明光市柳巷中学：刘兆东教学目标1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度3.掌握几种常见盐的性质及用途，总结盐的性质和复分解反应的条件。4.知道化肥的分类、特性、污染与防治。5.掌握碳酸根离子、碳酸氢根离子、铵根离子的检验，能正确区分各类盐。教学重点1.常见酸和碱的性质2.中和反应，中和反应在实际中的应用3.盐的性质4.复分解反应发生的条件。教学难点1.测定溶液的酸碱度2.中和反应3.盐的性质和复分解反应的条件教学方法与手段教学方法：实验探究法 讨论法 练习法 小组合作式学习法 情感教学法教学手段：多媒体展示 演示实验与分组实验相结合教学过程：一、本单元的知识点（一）、酸、碱、盐的组成、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）（二）、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸xkb1浓硫酸颜色状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水（三）、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 （四）、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH6.7判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是() A.酸性变弱 B酸性变强 C酸性不变 D碱性变弱 3下列物质既能用作食品防腐剂，又能用作食品干燥剂的()A烧碱 B生石灰 C氮气 D铁粉 4常温下某同学测得一些生活用品或食品的pH如下，其中显酸性的是 （ ） A小苏打溶液pH12 B鸡蛋清pH8C牙膏pH9 D苹果汁pH4 5化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ） 6(多选)下列说法正确的是 ()ApH越小，溶液的酸性越强 BpH小于5.6的雨水是酸雨C胃酸过多病人空腹时最好多喝一些柠檬汁 D用pH试纸伸入某溶液中测定其pH 7在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关认识错误的是 A反应结束时溶液的pH7 B反应前后元素的种类没有变化C酸与碱的反应属于复分解反应 D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 8日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列的做法中正确的是 ()用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 用硫酸制作汽车蓄电池用生石灰降低土壤碱性 用多喝食醋的方法缓解胃酸过多A B C D9小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：(1)食醋的pH_7(填“”), 纯碱属于_(填“酸”“碱”或“盐”)类化合物。(2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：_10某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表： 测定时刻6：056：106：156：206：256：30pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。 (1)所取的雨水是否为酸雨？ _(填“是”或“否”)；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_(填“增强”或“减弱”)。(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式：_。(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是_11小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究： (1)如图所示，在白色点滴板上进行实验。请将实验现象填入下表： 氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液_(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出该反应的化学方程式：_。(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠的反应与上面的反应类似，请写出这一反应的化学方程式：_(4