【优化指导】高考化学总复习 13 化学反应中的能量变化课时演练 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 1-3 化学反应中的能量变化课时演练 人教版1(2012武汉联考)含有naoh 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kj的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是()anaohhcl=naclh2o；h28.7 kj/molbnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/molcnaoh(l)hcl(l)=nacl(l)h2o(l)h57.4 kj/mol dnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/mol2胶状液氢(主要成分是h2和ch4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2气体，放出890.3 kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h285.8 kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kj/moldch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj/mol解析：热化学反应方程式中各物质前面的系数表示物质的量，热效应应与其保持一致，a项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，c项错误；放热反应h用“”表示，吸热反应h用“”表示，d项错误。答案：b3下列有关中和热的说法正确的是()a中和热的热化学方程式：h(l)oh(l)=h2o(l)h57.3 kj/molb准确测量中和热的实验过程中，至少需测量温度4次c环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热值偏小d若稀酸溶液中所含h和稀碱溶液中所含oh物质的量相等，则所测中和热更准确解析：a项h和oh均在溶液中，用aq表示；求出中和热一次至少需要测得三个温度反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的温度、反应后的最高温度。为了使反应生成的水为规定的量，则必须使碱(或酸)过量。铜可以导热，用铜做搅拌器会使一部分热量散失，导致测量结果偏低。答案：c4(2012广安质检)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键hho=oho键能/kjmol1437499460已知：1 mol h2o(g)转化为1 mol h2o(l)时放出44.0 kj的热量。则常温下1 g h2完全燃烧时放出的热量为()a233.5 kjb116.75 kjc277.5 kj d138.75 kj解析：h2(g)o2(g)=h2o(g)；h437 kjmol10.5499 kjmol12460 kjmol1233.5 kjmol1。h2o(g)=h2o(l)；h44 kjmol1。则h2(g)o2(g)=h2o(l)；h233.5 kjmol144 kjmol1277.5 kjmol1，则1 g h2完全燃烧时放出的热量为：277.5 kjmol10.5 mol138.75 kj。答案：d52so2(g)o2(g)=2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3的h99 kjmol1。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_。(2)该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是_；(3)图中h_kjmol1；(4)已知单质硫的燃烧热为296 kjmol1，计算由s(s)生成1 mol so3(g)的h_。解析：(1)反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，图像中明显看出，a和c分别表示“反应物的总能量”、“生成物的总能量”；反应热只与“反应物的总能量”和“生成物的总能量”有关，与反应过程无关。故e对h无影响。(2)e为活化能，与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能，加快反应速率。(3)“已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3的h99 kjmol1”，图中表示的是2 mol so2的反应，因此h992 kjmol1。(4)解答本小题必须突出生成1 mol三氧化硫，反应物为s(s)，产物为so3(g)，注意二者的状态，同时注意放热用“”，吸热用“”。答案：(1)反应物的总能量生成物的总能量无影响(2)降低催化剂改变了反应的历程，使活化能e降低(3)198(4)s