导学案高中化学 专题2 第二单元 化学反应中的热量导学案 苏教版必修2.docVIP

专题2 第二单元 化学反应中的热量一吸热反应和放热反应1.定义：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应,而吸收热量的化学反应叫做吸热反应。2.常见的放热、吸热反应放热反应（1）所有燃烧反应；（2）酸碱中和反应； （3）金属与酸生成气体的反应； （4）大多数的化合反应 吸热反应：（1）大多数分解反应；（2）电离反应；（3）硝酸铵的溶解 ； （4）氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应（5）二氧化碳与碳化合。注意：需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。放热反应未必不需要加热，如铝热反应。二热化学方程式。1.定义：表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例如： h2(g)cl2(g) = 2hcl(g)；h=-184.6 kj/mol2.反应热：(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量(2)符号： h (3)单位：kj/mol(4) h0-吸热反应 h0-放热反应（5）相关计算：h=生成物的总能量反应物的总能量 或h=反应物的总键能生成物的总键能3.书写热化学方程式的注意事项： 要标出反应物和产物的聚集状态(气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”)。热化学方程式中不标“”和“”若为同素异形体，还要注明名称。热化学方程式的化学计量数可以是整数，也可以是分数。因为该化学计量数表示物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数。h只能写在化学方程式的右边。反应热h与测定条件(温度、压强)有关，因此要注明h的测定条件。若是在25 、101 k pa下测定的，可不注明条件。h与反应完成的物质的量有关，因此化学计量数必须与h相对应，若化学计量数加倍，则h也要加倍；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如氢气在氧气中燃烧生成液态水(298 k、1.01105 pa)的热化学方程式可表示为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjmol-1h2(g)+o2(g)=h2o(l) h=-285.8 kjmol-1(3)热化学方程式的意义和读法意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。读法：如h2(g)+o2(g)=h2o(g) h= -241.8 kjmol-1,读为：1 mol气态h2与 mol气态o2反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kj的热量。注意：a.读出外界的温度和压强(298 k、1.01105 pa可不必读出)。b.读出各反应物和生成物的物质的量及其名称和状态。c.读出该反应中吸收或放出的热量。三燃料的燃烧.燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应2.燃烧的条件：a.与氧气接触 b.达到着火点3热值:指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。单位：kj/g4标准燃烧热:在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热.练习：1.下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是（ ）a.碳酸钙受热分解 b.乙醇燃烧c.铝粉和氧化铁粉末反应 d.氧化钙溶于水2.下列热化学方程式书写正确的是( )a2so2 + o2 = 2so3 h=196.6 kj/molbh2(g)+o2(g) = h2o (g) h=241.8 kjc2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h=571.6 kj/moldc(s) + o2(g) = co2(g) h= + 393.5 kj/mol 3.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）a.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应b.放热反应在常温下可能发生c.吸热反应在常温下不一定不能发生d.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应4.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：ch4+2o2co2+2h2o，c3h8+5o23co2+4h2o，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（ ）a.减少空气进入量，增大石油气进入量 b.增大空气进入量，减少石油气进入量c.减少空气进入量，减少石油气进入量 d.增大空气进入量，增大石油气进入量答案：1.a 、2.c、3.a、4.b一、选择题1吸热反应一定是（ ）a释放能量 b储存能量 c需要加热才能发生d反应物总能量高于生成物总能量2下列反应属于吸热反应的是（ ）a高锰酸钾分解 b盐酸和氢氧化钠溶液混合c锌放入稀硫酸中 d碳不完全燃烧生成一氧化碳3已知h2(g)c12(g)2hcl(g)；h184.6kjmol1，则反应2hcl(g) h2(g)cl2(g)的h为（ ）a92.3 kjmol1 b92.3 kjmol1 c369.2 kjmol1 d184.6 kjmol144p(红磷s) p4(白磷s)；h+17kjmol1根据方程式，下列推论正确的是（ ）a当lmol白磷转变成红磷时放出17kj热量b当4g红磷转变成白磷时吸收17kj热量c正反应是一个放热反应 d白磷热稳定性比红磷大5燃烧1g乙炔(c2h2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kj热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（ ）a50kj b150kj c450kj d3 900kj6管道煤气的主要成分是co、h2和少量甲烷。相应的热化学方程式为2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h571.6 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g)；h566 kjmol1ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)；h890.3kjmol1 当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（ ）a0.8倍 b1.3倍 c1.6倍 d3.1倍7.下列做法不能体现低碳生活的是a减少食物加工过程 b. 注意节约用电c尽量购买本地的，当季的食物 d. 大量使用薪柴为燃料8.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是a发展氢能和太阳能 b限制塑料制品的使用c提高原子利用率，发展绿色化学 d尽量用纯液态有机物代替水作溶剂二、填空题9写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kj热量_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kj _(3)10g caco3分解吸收热量17.56kj _(4)10g 乙烷(c2h6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kj _10298k时，合成氨反应的反应热h92.4 kjmol1。在该温度下，取1mol n2和3mol h2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kj。其原因是_ _。11人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示： c6h12o6(s)6o2(g)6co2(g)6h2o(l)；h2 804.6 kjmol1。若每人每天需消耗热量12558kj，则每人每天至少需要葡萄糖多少_ _g。12.试完成氢气在氧气中燃烧生成水的热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h =-571.6 kjmol-1h2（g）+o2（g）=h2o（l）h = kjmol-1h2（g）+o2（g）=h2o（g）h =-241.8 kjmol-1 h2（g）+ o2（g）= h2o（g）h=-483.6 kjmol-1化学反应速率与反应限度 答案1、d 2、d 3、d 4、d 5、c 6、a 7、d 8、d 9、c 10、c11、