【志鸿优化设计】高中化学 专题三 第一单元 第三课时 从铝土矿中提取铝练习 苏教版必修1.doc

第三课时从铝土矿中提取铝1.工业上用铝土矿(主要成分为al2o3,还有少量杂质fe2o3、sio2等)提取纯al2o3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示,图中操作错误的是()a.b.c.d.解析:用过量盐酸会溶解生成的al(oh)3沉淀,可以通足量的co2使溶液中的naalo2完全形成al(oh)3沉淀;al(oh)3沉淀灼烧生成al2o3。答案:a2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是()a.铝土矿溶于naoh溶液中b.偏铝酸钠溶液的酸化c.灼烧氢氧化铝固体d.电解熔融的氧化铝解析:电解熔融的氧化铝发生的反应是2al2o3(熔融)4al+3o2,属于氧化还原反应。答案:d3.下列化学方程式书写错误的是()a.al2o3粉末溶于naoh溶液中:al2o3+2naoh2naalo2+h2ob.naalo2溶液中通入足量的co2:2naalo2+co2+3h2o2al(oh)3+na2co3c.灼烧氢氧化铝固体:2al(oh)3al2o3+3h2od.电解熔融的氧化铝:2al2o3(熔融)4al+3o2解析:naalo2溶液中通入足量的co2:naalo2+co2+2h2oal(oh)3+nahco3。答案:b4.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()a.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态b.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼c.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来d.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法解析:铝的金属性很强,用常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来,应用电解法。答案:c5.在mgo中混有少量的al2o3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是()a.稀硫酸b.浓氨水c.稀盐酸d.氢氧化钠溶液解析:欲除去al2o3杂质则应选择能溶解al2o3而与mgo不反应的试剂,只有氢氧化钠溶液符合要求。答案:d6.下列操作可得到纯净al2o3的是()a.向naalo2溶液中加入适量稀硫酸蒸干并灼烧b.向naalo2溶液中通入过量co2后蒸干并灼烧c.向alcl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧d.向alcl3溶液中加入适量naalo2溶液,蒸干并灼烧解析:a中含有na2so4,b中反应生成nahco3,蒸干并灼烧后转化为na2co3,d中含有nacl。答案:c7.在naalo2溶液中,通入a mol hcl气体,生成b mol沉淀后,又通入c mol hcl气体时,沉淀恰好溶解,则原naalo2溶液中含naalo2的物质的量是()a. molb. molc. mold.c mol或 mol解析:由方程式:naalo2+4hclnacl+alcl3+2h2o可知,naalo2的物质的量是hcl的1/4。答案:b8.铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:铝土矿的主要成分是al2o3,此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质;溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2na2sio3+2naalo2+2h2ona2al2si2o8+4naoh。回答下列问题:(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中发生反应的离子方程式:。(2)滤渣a的主要成分为;滤渣a的用途是(只写一种);实验室过滤时使用玻璃棒,其作用是。(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是。(4)若将铝溶解,下列试剂中最好选用(填编号)。a.浓硫酸b.稀硫酸c.稀硝酸理由是。解析:(1)al2o3属于两性氧化物,sio2属于酸性氧化物,都能与强碱反应。(2)利用题目给出的信息“硅铝酸盐沉淀”,可以知道滤渣a的主要成分是fe2o3和na2al2si2o8。对于滤渣a的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料。(3)因为al(oh)3是两性氢氧化物,若用强酸酸化滤液时,无法保证将全部铝元素转化为al(oh)3过滤出来。(4)分析问题时,一般要同时考虑生产效益(原料利用率)和环保问题。答案:(1)al2o3+2oh-2al+h2o、sio2+2oh-si+h2o(2)fe2o3和na2al2si2o8炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解,大部分铝元素均以naalo2的形式存在于滤液中,通入过量二氧化碳可以将naalo2完全转化为al(oh)3(4)b铝与浓硫酸在常温下发生钝化,加热溶解会产生有毒气体so2,原料利用率低;稀硝酸能溶解铝但会产生no气体,污染空气,硝酸利用率低;而铝与稀硫酸反应速率较快,产生的h2对空气无污染9.电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2 mol电子发生转移,则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝多少克?解析:n(al)=0.2