高中化学 专题3 第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡限时训练 苏教版选修4.docVIP

专题三第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡考查点一对沉淀溶解平衡的理解1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】b【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。a项沉淀开始溶解时，各离子的浓度没有必然的关系；b项正确；c项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。2下列说法中正确的是()a只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡b难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡c溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立d溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等【答案】d【解析】认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。考查点二温度、浓度对沉淀溶解平衡的影响3下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()kno3ca(oh)2baso4co2abcd【答案】d【解析】ca(oh)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。4向含有agi的饱和溶液中：(1)加入固体agno3，则c(i)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的agi，则c(ag)将_。(3)若改加agbr固体，则c(i)_，而c(ag)将_。【答案】(1)变小(2)不变(3)变小变大【解析】agi饱和溶液存在如下平衡：agi(s)ag(aq)i(aq)，加入固体agno3，c(ag)增大，溶解平衡左移，c(i)减小；加agi，还是饱和溶液，c(ag)不变；加agbr时，c(ag)增大，平衡左移，c(i)减小，而c(ag)增大。考查点三ksp的影响因素5下列说法中，正确的是()a水的离子积kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变b能自发进行的化学反应，一定是h0c对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(k)一定改变dksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关【答案】d【解析】a项中kw只与温度有关；b项只要满足hts0，都是自发反应；c项中化学平衡常数k只与温度有关。考查点四有关ksp的计算6室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa；c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg blg c14lg d14lg 【答案】c【解析】本题考查沉淀溶解平衡与ph的关系。由于c(m2)c2(oh)a，则c2(oh)，再算出c(h)即可得到ph。7如图所示，横坐标为溶液的ph，纵坐标为zn2或zn(oh)42物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积ksp_。(3)某废液中含zn2，为提取zn2可以控制溶液ph的范围是_。【答案】(1)zn24oh=zn(oh)42(2)1017(3)8ph12【解析】(1)由表中可知随ph增大zn2zn(oh)2zn(oh)42，故加入足量的naoh溶液，zn2与naoh反应生成zn(oh)42，离子方程式为zn24oh=zn(oh)42。(2)当ph8时开始生成沉淀，此时c(zn2)105 moll1，故ksp105(106)21017。(3)为提取zn2可将zn2转化为zn(oh)2沉淀，此时控制溶液的ph范围为8ph12。考查点五沉淀反应的应用8一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知 pmlg c(m)，p(co)lg c(co)。下列说法正确的是() amgco3、caco3、mnco3 的ksp依次增大ba点可表示mnco3的饱和溶液且c(mn2)c(co)cb点可表示caco3的饱和溶液且c(ca2)c(co)dc点可表示mgco3的饱和溶液且c(mg2)c(co)【答案】b【解析】由图像，可知三种碳酸盐的ksp依次减小，a错误；a点可表示mnco3的饱和溶液，横坐标和纵坐标相等，两者浓度相等，b正确；b点c(ca2)大于c(co)，c错误；c点可表示mgco3 的不饱和溶液，c(mg2) 小于c(co)，d错误。9已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的mg(oh)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)nhh2onh3h2oh由于nh水解显酸性，h与oh反应生成水，导致反应的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)nhohnh3h2o由于nh4cl电离出的nh与mg(oh)2电离出的oh结合，生成了弱电解质nh3h2o，导致反应的平衡右移，mg(oh)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_(填字母)。anh4no3bch3coonh4cna2co3dnh3h2o(2)请你说明丙同学作出该选择的理由 _。(3)丙同学将所选试剂滴入mg(oh)2的悬浊液中，mg(oh)2溶解。由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？_(填“甲”或“乙”)；nh4cl饱和溶液使mg(oh)2悬浊液溶解的离子方程式是_。【答案】(1)b(2)ch3coonh4溶液呈中性；滴入mg(oh)2悬浊液，若mg(oh)2不溶，则甲同学解释正确(3)乙mg(oh)22nhmg22nh3h2o【解析】甲、乙解释的区别在于，甲认为是nh的水解导致mg(oh)2沉淀溶解，乙认为是由于nh与oh结合生成弱电解质，导致mg(oh)2沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种nh的盐溶液，其中n