江西省南城县实验中学高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

20142015学年第二学期期中考试高二化学试卷 考试时间：90分钟 满分100分 第i卷（共54分） 一选择题（每小题只有一个选项合符要求，每小题3分，共54分）1、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是 （ ）a、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程b、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的c、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测d、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2、下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )aco2和so2 bnacl和hcl cbf3和ch4 do2和hbr3、下列各项中表达正确的是（ ）a硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 bn2的结构式： :nn:cnacl的电子式： dco2的分子模型示意图：4、下列事实与氢键有关的是（ ）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱 b.水加热到很高的温度都难以分解cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高 d水结成冰体积膨胀5、用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是 （ ）a直线形；三角锥形bv形；三角锥形c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形6、下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )a在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b基态fe原子的外围电子排布图为：c因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素7、下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )ah2o、so2 bbecl2、co2ch2o、nh3 dnh3、ch2o8、已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 （ ） a某元素原子的第二电子层电子排布图为b某元素的在某种化合物中化合价为4c某元素的原子最外层上电子数为6 d某元素的外围电子排布式为5s25p19、已知次氯酸分子的结构式为hocl，下列有关说法正确的是 （ ）a、次氯酸为非极性共价化合物 b、o原子与h、cl都形成键c、该分子为直线型分子 d、该分子的电子式是hocl10、下列说法正确的是（ ）a.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 b.键是镜像对称，而键是轴对称c.乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键d.h2分子中含键，而cl2分子中还含有键11、下列说法中正确的是( )a电子云通常是用小黑点来表示电子的多少b能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动c处于最低能量的原子叫基态原子d电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱12、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )a配位化合物中必定存在配位键b配位化合物中只有配位键ccu(h2o)42中的cu2提供空轨道，h2o中的o原子提供孤对电子，两者结合形成配位键d配位化合物在半导体等尖端技术、医学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用13、下列说法中正确的是( )a所有非金属元素都分布在p区b最外层电子数为2的元素都分布在s区c元素周期表中b族到b族10个纵行的元素都是金属元素d同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化14、下列有关晶胞的叙述，不正确的是( )a晶胞是晶体的最小的结构重复单元b不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同c晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞d已知晶胞的组成就可推知晶体的组成15、已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是( )a、x与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价b、第一电离能可能y小于xc、最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于于y对应的d、气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx16、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）aal 1s22s22p63s23p1 bo2- 1s22s22p6 cna+ 1s22s22p6 dsi 1s22s22p217、下列说法，正确的是 （ ）a、离子键具有饱和性和方向性b、在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键c、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性d、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键18、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （ ）a.原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式的1s22s2的y原子b.原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c.2p轨道上只有一个的电子的x原子和3p轨道上只有一个的电子的y原子d.最外层都只有一个电子的x、y原子第ii卷（共46分）19、(8分)填写下列空白(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2) 电负性最大的元素原子的轨道表示式为_。(3) 第四周期中第一电离能最小的元素_。(4) 含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(5) 最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(6) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。20、(12分) a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b是同周期第一电离能最小的元素，c的最外层有三个成单电子，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用元素名称表示c所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是_，原子半径最小的元素是_。（2）画出d的价电子排布图_。（3）d的氢化物比c的氢化物的沸点_（填高或低），原因_ _。（4）e元素在元素周期表的_区。（5）写出d的最高价氧化物的水化物和其对应的氢化物反应的离子方程式 。21、(8分)化合物yx2、zx2中x、y、z都是前三周期元素，x与y同周期，y与z同主族，y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，x原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。(1)x原子的电子排布式是_，y原子的价层电子排布图是： 。(2)yx2的分子构型是_，y的最高价氧化物的水化物的酸性 (填“大于”或“小于”)z的最高价氧化物的水化物的酸性。(3)yx2分子中，y原子的杂化类型是_，yx2分子中含_个键， yx2分子为 分子（填“极性”或“非极性”）22、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的电子排布式是_。(2)c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g) h1 038.7 kjmol1若该反应中有4 mol nh键断裂，则形成的键有_mol。23、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去，核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力b形成稳定结构的倾向下列是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kjmol1)。锂xy失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 75