河南省周口中英文学校高三化学10月月考试题新人教版.doc

高三10月月考化学试题一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1某同学对胶体知识认识正确的是（）a溶液是电中性的，胶体是带电荷的b向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体c葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体d一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有2下列说法正确的是( )a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱d碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物3被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh4+2h2onabo2+4h2，下列说法中正确的是（nabh4中h为1价）（）anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂cnabh4中硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：14物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关下列各组物质：cu与hno3溶液fe与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）abcd5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )aalcl3溶液中加入过量的浓氨水：al34nh3h2o al(oh)44nh4b用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+c大理石溶于醋酸中的反应：caco32hca2h2oco2d钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h26为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ana2co3溶液（nahco3），选用适量的naoh溶液bfecl2溶液（fecl3），应加入过量fe粉cna2o2粉末（na2o），将混合物在氧气中加热dna2co3溶液（na2so4），加入适量的ba（oh）2溶液，过滤7重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是 （）acu2+和so42bcu2+和clck+和so42dag+和no38已知反应a r2o72+x m2+14h+=b r3+x m3+c h2o，则系数x的值是（）a3b4c5d69向2.5ml 0.2mol/l的na2co3溶液中慢慢加入0.1mol/l的盐酸7.5ml，在标况下产生co2气体的体积是（）a8.4 mlb5.6 mlc4.2 mld2.8 ml10若20g密度为d g/cm3的ca（no3）2溶液里含有2g ca2+则no3离子的物质的量浓度是（）a2d mol/lb4d mol/lc5d mol/ld2.5d mol/l11将过量co2通入naoh溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）ana2co3bna2co3和naohcnahco3dnahco3和na2co312通常情况下，将10g下列固体与90ml水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是（）acuso45h2obna2occaodkno313依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4kmno4hcl（浓）cl2mncl2a反应中的氧化产物一定只有一种bmnso4可被o2氧化生成kmno4c氧化性：kmno4cl2fe3+d还原性：h2o2mn2+cl14硝酸铵（nh4no3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是( )an2o、h2o bn2、o2、h2o cn2、hno3、h2o dnh3、no、h215pbo2是褐色固体，受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将1mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）a. 1：2混合的pb3o4、pbo b. 1：2混合的pbo2、pb3o4c. 1：4：1混合的pbo2、pb3o4、pbo d. 1：1：4混合的pbo2、pb3o4、pbo16用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a在1l 0.1mol/l的nh4no3溶液中含氮原子数目为0.2nab1mol o2 作氧化剂时转移电子数一定为4nac标准状况下，22.4l戊烷所含分子数为nad在1l1.0mol/l nacl 溶液中含有na个nacl分子 17r2o8n-在一定条件下可以把mn2+氧化成mno4-，若反应中r2o8n- 变为ro42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为( )a1 b2 c3 d418向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、fe3+、so42、hco3bb点对应的溶液中：na+、s2、so42、clcc点对应的溶液中：ag+、ca2+、no3、fdd点对应的溶液中：k+、nh4+、i、co32第ii卷 （非选择题，共46分）二、填空题（共4小题，46分）19（6分）98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/l的稀硫酸100ml，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 ml（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 a 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水b 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次c 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中d 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸e 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌f 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀g 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切h 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1到2厘米处20.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在ag+、mg2+、cu2+、fe3+、na+中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为 。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3h2o)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。a.cl b.no3 c.co32- d. oh21. （16分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：a. na2o2+2hcl=2nacl+h2o2 b. ag2o+h2o2=2ag+o2+h2oc.2h2o2=2h2o+o2 d.3h2o2+cr2(so4)3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2o (1)上述反应中，h2o2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_，h2o2仅体现还原性的反应是_,h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。(2)上述反应说明h2o2、ag2o、k2cro4的氧化性由强到弱的顺序是_(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：o2、mno4、h2o、mn2+、h2o2、h+。已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2o2。反应体系选择的酸是：_（填序号）。a盐酸 b浓硫酸 c稀硫酸 d醋酸如果上述反应中有6.72l（标准状况）气体生成，转移的电子为_mol。(4) h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如kcn），经以下反应：kcn+h2o2+h2o=a+nh3，试指出生成物a的化学式为_，并阐明h2o2被称为绿色氧化剂的理由_。22（12分）用如图所示装置测定fe和fe2o3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为aml，实验后量气管的最终读数为bml。请回答下列问题：（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。具体方法是 。（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：a盐酸 bkscn溶液 c酸性kmno4溶液 dh2o2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设(填字母)（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温； ；视线与凹液面最低处相平。 （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入kscn溶液不显红色且量气管读数ba(该实验条件下 的气体摩尔体积为vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？ （填“是”或“否”）， 理由是 。周口中英文学校20142015学年高三第一次月考 化学参考答案第i卷 （选择题）共18题；共54分题号 1 2 34 56789答案d ddbbdadb题号101112131415161718答案caccddbbb第ii卷（非选择题）共5题；共46分二、填空题（共4小题，46分）19（1）需要取浓硫酸16.3ml（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序adecbhgf20. (1)cu2+ ,fe3+(2)ag+ ag+cl=agcl(3)