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文档简介
氧化还原反应 第二课时 根据对知识的理解 下列属于氧化还原反应的有哪些 是氧化还原反应的标出元素化合价 复习 1 mno2 4hcl 浓 mncl2 2h2o cl2 2 3no2 h2o 2hno3 no 学习目标 学会判断两剂两物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 了解单线桥法和双线桥法理解氧化性和还原性的含义 以及它们和化合价 电子得失之间的关系 反应物 氧化剂 还原剂 化合价降低的物质 得到电子或者电子对偏向的物质 化合价升高的物质 失去电子或者电子对偏离的物质 注意 氧化剂 还原剂都是反应物 不能特指某种元素或原子 反应物不是还原剂 就是氧化剂 的说法对不对 为什么 氧化剂 非金属单质 f2 cl2 o2 含较高化合价元素的化合物 kmno4 hno3 浓 h2so4 过氧化物 h2o2 na2o2 还原剂 金属单质 na al fe 某些非金属 h2 c等 含较低化合价元素的化合物 fe2 常见氧化剂和还原剂 氧化性 得电子 化合价降低 的性质 还原性 失电子 化合价升高 的性质 最高价元素只具有氧化性 最低价元素只具有还原性 中间价态元素既有氧化性也有还原性 具体反应中氧化剂体现出来的性质 具体反应中还原剂体现出来的性质 产物 氧化产物 还原产物 氧化后的生成物 还原剂被氧化后的产物 还原后的生成物 氧化剂被还原后的产物 发生氧化反应后的产物 发生还原反应后的产物 氧化剂 具有氧化性 化合价降低 得到电子 被还原 发生还原反应 得到还原产物 还原剂 具有还原性 化合价升高 失去电子 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 顺口溜 升失氧 降得还 若问剂 两相反 归纳 一种形象的表示电子转移的方法 双线桥法 得2e 化合价降低 被还原 失2e 化合价升高 被氧化 注意 1 箭头方向要从反应物指向生成物 2 线条的起点和终点要对准相应的元素 练习 用双线桥表示下列反应的电子转移 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 1 zn 2hcl zncl2 h2 2 2na cl2 2nacl 除了双线桥可以表示电子转移外 还有单线桥可以表示电子转移 可表示如下 cuo h2 cu h2o 2e 练习 将刚才用双线桥表示的方程式用单线桥表示 箭头方向表示电子转移的方向 课堂小结 1 氧化剂和还原剂 2 氧化产物和还原产物 3 双线桥的表示法4 单线桥的表示法 练习 4 fe fecl2 需要加 剂 3 cuo cu 需要加 剂 1 hcl cl2 是 反应 hcl是 剂 cl2是
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