山东省广饶县高三化学上学期期末测试试题鲁科版.doc

广饶一中20122013学年上学期模块质量调研化学7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是 apm2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体 b汽车尾气不仅能形成光化学污染还能破坏臭氧层 c对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源d富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉8下列叙述正确的是 a氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料 b1 mol nh与23g na+中含有的质子总数均为116.0210 23 c欲配制1.00 l 1.0 moll 1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中 d电解1 mol熔融的alcl3，理论上能产生33.6l氯气(标准状况)、27.0g铝9下列说法中，正确的是 a石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 b棉花、麻、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应，主要成分是纤维素 c乙酸和乙醇可以发生酯化反应又都可以与钠发生置换反应 d乙烯和苯均能使溴水退色，都发生了加成反应10下列有关结构和性质的说法中，正确的是asi、p、s、 cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈b元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强c第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱d元素中期表共有18列，第8列属于第b族、第17列属于第a族11实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12下列对事实的解释或结论正确的是事实解释或结论a常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应b测定同浓度的na2co3溶液的ph小于na2sio3溶液的ph水解程度：co32- sio32- c氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色氯水中含有h+有酸性、cl2有漂白性d向某溶液中加入2滴kscn浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+13有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ：0.1 mo1l-1 ch3coona溶液 ：0.1 mo1l-1 ch3cooh溶液 a相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 溶液 b等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(na+)c(ch3coo-)c(h) c(oh) c加水稀释溶液，溶液中不变 d25时，向溶液中滴加溶液至ph = 7，溶液中c(ch3cooh) c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)28(14分) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：2ch3oh(1) + 3o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(g) h1 = 1275.6 kjmol 1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h2 = 566.0 kjmol 1 h2o(g) = h2o(1) h3 = 44.0 kjmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。(2)生产甲醇的原料co和h2来源于：ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g)一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，pl p2；a、b、c三点处对应平衡常数（ka、kb、kc）的大小顺序为_。(填“”“=”)100时，将1 mol ch4和2 mol h2o通入容积为100 l的反应室，反应达平衡的标志是： 。a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol ch4同时生成0.3 mol h2c容器的压强恒定 d3v正(ch4) = v逆(h2)如果达到平衡时ch4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数k = (3)某实验小组利用co(g) 、 o2(g) 、koh（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 ml饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的co 224 ml，则溶液的ph = 。(不考虑溶液体积的变化) (4)氢氧燃料电池的三大优点是： 、 、能连续工作。29(14分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含fe2o3及少量sio2、a12o3、cao、mgo等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中fe2+含量将下降，其原因是 （用离子方程式表示）。(3)根据下表数据：氢氧化物al(oh)3mg(oh)2fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀的ph3.108.542.017.11完全沉淀的ph4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去fe3+和al3+，溶液的ph最大值应小于 ，检验fe3+已经除尽的试剂是 ；当ph = 5时，溶液中c(al3+)= moll 1(已知常温下kspal(oh)3 = 2.010 33)。 (4)“中和合成”的目的是将溶液中fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则a的操作是 。(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 (用含a、b的表达式表示)。30. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器安装好后必须进行的操作是_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：cl2 fe3+、cl2 i2则装置b中的溶液的作用是 。装置中加的最佳试剂是（填序号）c中_、 d中_；供选试剂：a.na2so3溶液 b.fecl2溶液 c.kscn与 fecl2的混合溶液 d.ki溶液 e.湿润的淀粉ki试纸 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明so2具有氧化性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明so2具氧化性和还原性：b中为少量na2s溶液，现象为_；c中为少量酸性kmno4溶液,发生反应的离子方程式为 + +h2o （不用配平）。d中应加入足量的_（填溶液名称），e中加入_溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。实验2不严谨之处应如何改进 。32. （8分）【化学物质结构与性质 】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）元素原子的价电子排布式为 。（2）试用vsepr理论分析与形成的化合物的空间构型为 。（3）元素的第一电离能 （填“”“=”或“”）元素的第一电离能；元素与元素通过共价键形成x分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是 杂化方式。请写出与的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式： 、 。（各写一种）（4）在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。33（8分）【化学有机化学基础】34（8分）【生物生物技术实践】36（8分）【物理物理33】（1）下列说法正确的是_a.某种液体的饱和蒸气压与温度有关b.物体内所有分子热运动动能的总和就是物体的内能c.气体的温度升高，每个分子的动能都增大d.不是所有晶体都具有各向异性的特点（2）一定质量的理想气体，经过如图所示的由a经b到c的状态变化.设状态a的温度为400k.求：状态c的温度tc为多少k？如果由a经b到c的状态变化的整个过程中，气体对外做了400j的功，气体的内能增加了20j，则这个过程气体是吸收热量还是放出热量？其数值为多少？化学部分参考答案7.d 8b 9c 10a 11c 12d 13c28(14分) (1)ch3oh(1) + o2(g) = co(g) + 2h2o(1) h = 442.8 kjmol 1 (2分) (2) kb ka(1分)cd(2分，漏选得1分，错选不得分) 2.2510 4 mol2mol 2 (2分)(不带单位也给分)(3)co + 4oh co+ 2h2o + 2e (2分) 13(2分) (4) 污染少、能量利用率高(2分) 29(14分，每空2分) (1)co和so2等(写出一个合理答案也给分) (2)4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o (3)7.11 kscn(溶液) 2.010 6 (4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分) (5) (其它合理答案也给分)30. (14分) （1）检验装置的气密性（2分） （2）除去氯气中的氯化氢（1分） c（1分） e（1分）（3）b中析出黄色沉淀（或变白色浑浊）（1分）mno4- so2h2o mn2- so4