高中化学 2.2《离子反应》课件5 新人教版必修1.ppt

离子反应及其发生的条件 第二章化学物质及其变化第二节离子反应 无明显变化 有白色沉淀 实验2 1 so42 和ba2 反应生成了baso4 你能从实验现象中发现化学反应的实质吗 so42 和na cu2 和cl 不反应 离子反应及其条件 1 离子反应 1 定义 有离子参加或生成的反应 2 离子反应的实质 溶液中的某些离子减少 2 离子方程式 a 离子方程式的书写步骤 1 写 写出化学方程式 例 2agno3 cucl2 2agcl cu no3 2 2 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶物或难电离 弱电解质 的物质以及气体 氧化物等仍用化学式表示 例 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 3 删 删去方程式两边形式相同的离子 4 查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 系数约成最简整数比 2ag 2cl 2agcl b 书写离子方程式应注意的问题 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 nh4cl固体与ca oh 2固体混合加热 只能写化学方程式 可以拆写成离子形式的是 易溶且易电离的物质 强酸 h2so4 hcl hno3 强碱 naohkohba oh 2说明 ca oh 2微溶于水 当其做反应物时拆成离子形式 当其做生成物时写成沉淀 可溶性盐 钾盐 钠盐 氨盐 硝酸盐 熟记溶解度表 不可以拆写的是难溶或难电离物质 a 难溶的物质 cu oh 2 baso4 agcl等b 难电离的物质 弱酸 弱碱 水 c 气体 h2s co2 so2等d 单质 h2 na i2等e 氧化物 na2o fe2o3等 3 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 nahco3溶液和稀盐酸反应 hco3 h co2 h2o h oh h2o 例 nahso4溶液和naoh溶液反应 hso4 是强酸的酸根离子 要拆开 10 复分解反应发生的条件 3 离子反应发生的条件 4 离子方程式的意义 h oh h2o 不仅表示一个具体的化学反应 还表示同一类型的离子反应 练习 请写出以下三个反应的离子方程式1 hcl naoh2 h2so4 naoh3 hno3 ba oh 2 用离子方程式表示下列反应 1 澄清石灰水中滴入硝酸 2 氢氧化铜溶于盐酸 结论 h oh h2o这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应 思考 是否所有的酸碱中和反应都可以写成h oh h2o cu oh 2 2h cu2 2h2o h oh h2o 1 cu放入稀盐酸中 cu 2h cu2 h2 3 cu放入硝酸银溶液中 cu ag cu2 ag 2 碳酸钙和稀盐酸反应 co32 2h co2 h2o 4 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 so42 ba2 baso4 练习 判断下列离子方程式的对错 看离子反应是否符合客观事实 看是否守恒 原子数 电荷数均守恒 看物质是否可拆分 看是否漏掉参加反应的离子 看符号 各种反应条件 生成物状态符号是否使用正确 5 离子方程式的正误判断 如 h 与co32 hco3 s2 so32 hso3 nh4 与oh 等 如 h 与ac co32 s2 so32 等生成弱酸 nh4 与oh 生成的弱碱 h 与oh 生成水 如 ba2 与co32 ag 与cl ca2 与so42 等 发生氧化还原反应 6 离子共存问题 a 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 b 附加隐含条件的应用规律 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 cu2 fe3 fe2 mno4 等 溶液无色透明 强碱性溶液 强酸性溶液 肯定不存在与h 反应的离子 如 oh hco3 s2 so32 hso3 ch3coo 等 肯定不存在与oh 反应的离子 如h nh4 fe3 hco3 等 练习1 判断下列各组离子能否大量共存 ca2 na co32 no3 ca2 na so42 no3 h k cl oh nh4 k oh so42 h k hco3 so42 na k co32 oh 生成难溶物caco3 生成微溶物caso4 生成水 生成nh3 h2o 生成co2 h2o 能大量共存 练习2 在强酸性或强碱性溶液中 都能共存的离子组是 a k na so42 co32 b nh4 cu2 cl no3 c ba2 na no3 so42 d ba2 k cl no3 d 练习3 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性 在该溶液中一定能大量共存的离子是 a h na mno4 so42 b na co32 al3 cl c k na cl so42 d k cl ba2 hco3 c 练习4 下列各组离子中 在碱性溶液中能大量共存 且溶液为无色透明的是 a k mno4 cl so42 b na co32 so42 cl c no3 na hco3 ba2 d na no3 h so42 b nacl na cl naoh na oh h2so4 2h so42 hcl h cl 电离方程式书写 h2co3h hco3 hco3 h co32 离子反应及其发生的条件 由于电解质溶于水后电离出离子 所以 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 这样的反应称作离子反应 思考与交流 无现象 白色沉淀 下面我们来分析一下这两个反应 结论 并非所有有离子参加的反应都能够发生 nacl na cl 电离方程式 agno3 ag no3 ag cl agcl 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 离子方程式的书写步骤 1 写出反应的化学方程式 na2so4 bacl2 2nacl baso4 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 把难溶的物质 气体和弱电解质 水 醋酸 氨水 等仍用化学式表示 2na so42 ba2 2cl 2na 2cl baso4 27 3 删去方程式两边不参加反应的离子 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2na so42 ba2 2cl 2na 2cl baso4 ba2 so42 baso4 28 下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式 hcl与naoh反应 hcl与koh反应 h2so4与naoh反应 h2so4与koh反应 hcl naoh nacl h2o hcl koh kcl h2o h2so4 2naoh na2so4 2h2o h2so4 2koh k2so4 2h2o h oh h2o 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 思考 以下三个反应对应的离子方程式是否相同 cucl2与naoh反应 cu no3 2与koh反应 cuso4与naoh反应 cucl2 2naoh cu oh 2 2nacl cu no3 2 2koh cu oh 2 2kno3 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 cu2 2oh cu oh 2 离子方程式发生的条件 结论 生成沉淀 放出气体或生成弱电解质 水 弱酸 弱碱等 hcl与naoh反应 hcl与na2co3反应 2h co32 co2 h2o 生成气体 na2co3与ca oh 2反应 h oh h2o 弱电解质 ca2 co32 caco3 生成沉淀 写出下列反应的离子方程式 书写离子方程式应注意的问题 1 不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 2 单质 氧化物在离子方程式中一律写化学式 弱酸 hf h2s hclo h2so3等 弱碱 nh3 h2o 等难电离物质写化学式 难溶于水的物质 如caco3 baso3 fes baso4 fe oh 3等 写化学式 3 多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开 而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开 nahco3 na hco3 nahso4 na h so42 4 对于微溶物的处理 b 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 写成离子符号 例 co2气体通入澄清石灰水中 co2 ca2 2oh caco3 h2o c 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时 应写成化学式 例 在石灰乳中加入na2co3溶液 ca oh 2 co32 caco3 2oh 5 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 1 少量烧碱滴入ca hco3 2溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o 2 过量烧碱滴入ca hco3 2溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 思考 nahco3溶液与ca oh 2溶液混合 khso4溶液与ba oh 2溶液混合 1 nahco3少量时 ca2 hco3 oh caco3 h2o nahco3过量时 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 2 khso4少量时 ba2 so42 h oh baso4 h2o khso4过量时 ba2 so42 2h 2oh baso4 2h2o 练习 写出下列反应的离子方程式 1 锌和硫酸铜溶液反应 2 氧化铁与盐酸溶液反应 5 醋酸和氨水反应 3 向naoh浓溶液中滴加cacl2溶液 4 稀硫酸和氢氧化钡反应 ca2 2oh ca oh 2 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o ch3cooh nh3 h2o ch3coo nh4 h2o 36 下列离子方程式正确的是 a 碳酸钙和稀盐酸反应co32 2h h2o co2 b 铁和稀硫酸反应2fe 6h 2fe3 3h2 c 铝和硝酸铜溶液反应al cu2 al3 cud 碳酸钠和稀硫酸反应co32 2h co2 h2o 练习 下列离子方程式正确的是 a 氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸ba2 oh so42 h baso4 h2ob 氢氟酸与氢氧化钠溶液反应 h oh h2oc 用澄清石灰水吸收二氧化碳气体 ca oh 2 co2 caco3 h2od 碳酸钡与盐酸反应 baco3 2h ba2 co2 h2o d 38 练习 把下列化学方程式改写成离子方程式 1 2fecl2 cl2 2fecl3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 br2 so2 2h2o 4h 2br so42 3 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 ba2 与co32 ag 与cl ca2 与so42 等 生成气体或挥发性物质 如 nh4 与oh h 与co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等 生成难电离物质 如 h 与ac co32 s2 so32 等生成弱酸 oh 与nh4 生成的弱碱 h 与oh 生成水 发生氧化还原反应 氧化性离子 如fe3 no3 clo mno4 等 与还原性离子 如s2 i fe2 so32 等 不能大量共存 2fe3 2i 2fe2 i2 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 cu2 fe3 fe2 mno4 等 强碱性溶液 肯定不存在与oh 反应的离子 如h nh4 fe3 hco3 等 强酸性溶液 肯定不存在与h 反应的离子 如 oh hco3 s2 so32 hso3 ch3coo 等 练习1 在强酸性或强碱性溶液中 都能共存的离子组是 a k na so42 co32 b nh4 cu2 cl no3 c ba2 na no3 so42 d ba2 k cl no3 d 42 2 下列离子在水溶液中 能大量共存的是 a na k co32 h b fe3 k cl oh c k nh4 h so42 d ba2 cu2 no3 so42 3 下列离子在水溶液中 无色且能大量共存的是 a fe3 k no3 cl b ba2 k cl oh c h mg2 hco3 so42 d na k mno4 no3 c b 酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 下面哪些物质能导电 为什么能导电 盐酸 naoh溶液 nacl固体 石墨 蔗糖溶液 乙醇 nacl溶液 cu 小结 1 石墨 铜能导电 因为其中有自由移动的电子 2 盐酸 naoh溶液 nacl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 3 nacl固体 蔗糖溶液 酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在 回忆 nacl固体不能导电 但如果加热使nacl固体熔化为液态 请问此时是否能导电 思考 能 一 电解质和非电解质 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 如 酸 碱 盐等 2 非电解质 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物 如 蔗糖 酒精等 注意点 1 电解质和非电解质都是化合物 2 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物 3 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精是非电解质 4 离子型氧化物 如na2o cao等 虽然溶于水后并非自身电离 但熔融时却可电离 因此 也是电解质 2 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质是 a hclob cl2c co2d nh4hco3 1 下列物质中 属于电解质的是 熔融态铁 液氯 naso4 nacl固体 so2 nacl溶液a b c d 全部 随堂练习 思考 电离 电解质在溶于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子的过程 电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子 那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢 电离方程式 nacl na cl nacl在水溶液中的电离 可用电离方程式表示 hcl h cl naoh na oh hcl h2so4和hno3的电离也可用电离方程式表示 电离时生成的阳离子全部是氢离子 h 的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 oh 的化合物叫做碱 naoh koh和ba oh 2的电离可用电离方程式表示 nacl k2so4和nh4no3的电离可用电离方程式表示 电离时能生成金属阳离子 或者nh4 和酸根阴离子的化合物叫做盐 0 5mol l的ch3cooh nh3 h2o hcl naoh nacl的导电性实验 实验的现象是什么 思考 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢 hcl naoh nacl导电能力强 ch3cooh nh3 h2o导电能力弱 h2o导电能力最弱 溶液中离子浓度 离子本身所带电荷 下面我们就用这个原理来解释这个实验现象 导电性的强弱与什么有关 全部电离 部分电离 全部电离 部分电离 自由移动离子数目 浓度 离子本身所带电荷 影响溶液导电能力的因素 部分电离 且电离程度比ch3cooh和nh3 h2o更小 二 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 如nacl naoh hcl以及大多数的盐 强酸 强碱等 弱电解质 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 如nh3 h2o ch3cooh h2o以及其他的弱酸 弱碱等 强电解质在水溶液中全部电离 oh na 弱电解质在水溶液中部分电离 经实验测得ch3cooh分子在水中的电离程度仅为1 34 而h2o的电离程度比ch3cooh更弱 ch3coo ch3cooh h3o ch3coohch3coo h 蔗糖分子 c12h22o11 非电解质在水溶液中都以分子形式存在 思考与交流 填 或 强弱电解质比较 完全电离 部分电离 离子 分子 离子 强 弱 大多数盐类 强酸 强碱 如kno3nacl koh 弱酸 弱碱 水 如醋酸 碳酸 氨水 盐酸 naoh溶液 nacl固体 石墨 nacl溶液 蔗糖溶液 熔融nacl 酒精溶液 cu 1 石墨 cu导电是由于有自由移动的电子 2 盐酸 nacl溶液 naoh溶液 熔融nacl导电是由于有自由移动的离子 nacl在水中溶解和电离的过程图 请同学们思考一下 为什么nacl固体不导电 而nacl溶液 熔融nacl可导电 电离 物质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 酸 碱 盐在水溶液中的电离 条件 溶于水或熔融 结果 产生自由移动的离子 1 电离 用电离方程式表示电离的过程 书写下列物质的电离方程式 hclh2so4naohca oh 2naclna2so4 h cl 2h so42 na oh ca2 2oh na cl 2na so42 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 2 电离方程式 电荷守恒 原子守恒 书写电离方程式时的注意事项 1 阴阳离子拆开写 但原子团不能拆 如 no3 so42 oh nh4 co32 等2 阴 阳离子的个数由化学式决定 带电荷数由化合价决定 3 强酸的酸式根 hso4 要拆开写 而弱酸的酸式根 hco3 hso3 等 不能拆 电解质 有 非金属氧化物 h2o除外 多数有机物 nh3等 非电解质 3 电解质 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 有 酸 碱 盐 水 金属氧化物等 思考与交流 2 像so2 so3 co2 nh3等 溶于水能导电 它们是否是电解质 感悟 电解质的电离必须是电解质自身的电离 1 像agcl caco3这些难溶盐 它们几乎不溶于水 它们是电解质吗 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 乙醇 蔗糖等大部分有机物 不是电解质 也不是非电解质 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态nacl o2 h2so4 碳棒 酒精水溶液 koh水溶液 熔融状态的kno3 葡萄糖 co2 baso4 稀h2so4 电解质 非电解质 能导电 启示 1 能够导电的物