山东省菏泽市曹县三桐中学高二化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

山东省菏泽市曹县三桐 中学2014-2015学年高二上学期第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有一个正确答案）1（2分）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）a阴极b阳极c正极d负极2（2分）下列叙述正确的是（）a工业上电解熔融的al2o3冶炼铝用铁做阳极b用惰性电极电解na2so4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol naohd用惰性电极电解浓cuso4溶液一小段时间后，加入cu2o固体可以使cuso4溶液恢复原来浓度3（2分）ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（）ana2so4bh2so4cagno3dnaoh4（2分）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）（）a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2enib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt5（2分）若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是：ag+eag在银片上发生的反应是：4oh4eo2+2h2o可用cuso4溶液作电解质溶液可用agno3溶液作电解质溶液abcd6（2分）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）a原电池中失去电子的电极为阴极b原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应c原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成d电解时电解池的阴极一定是阴离子放电7（2分）家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑在此变化过程中不发生的化学反应是（）a4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3b2fe+2h2o+o22fe（oh）2c正极反应：2h2o+o2+4 e4ohd负极反应：fefe3+3 e8（2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2o4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+2fe（oh）3+4koh下列叙述不正确的是（）a放电时负极反应为：3zn6e+6oh3zn（oh）2b放电时正极反应为：2feo42+6e+8h2o2fe（oh）3+10ohc放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强9（2分）在不同条件下，分别测得反应2so2+o22so3的速率如下，其中最快的是（）av（so3）=4 moll1min1bv（o2）=2 moll1min1cv（so2）=5 moll1min1dv（so2）=0.1 moll1s110（2分）在一支注射器中，装有no2和n2o4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2no2（g）n2o4（g）在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（）a由红棕色变为无色b变浅c由无色变为红棕色d变深11（2分）某化学反应的h=+122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行12（2分）反应 2a=b+3c，在20时进行，v（a）=5mol/（ls），已知每升温10，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50时，反应速率v（b）是（）a20 mol/（ls）b40 mol/（ls）c60 mol/（ls）d15 mol/（ls）13（2分）某温度下，对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/moln2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示下列说法正确的是（）a将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kjb平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）k（b）c上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率提高d升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小14（2分）在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2mol 气体m和3mol n气体混合，发生如下反应：2m（g）+3n（g）x q（g）+3r（g），该反应达平衡时，生成2.4mol r，并测得q的浓度为0.4mol/l，下列有关叙述正确的是（）ax值为2b混合气体的密度增大c平衡时n的浓度为0.3 mol/ldn的转化率为20%15（2分）在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%16（2分）在密闭容器，一定条件下进行反应，ma（s）+nb（g） pc（g）+qd（g） 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）a逆反应是吸热反应b正反应是吸热反应cm+np+qdm+np+q17（2分）可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）a3v正（n2）=v正（h2）bv正（n2）=v正（nh3）cv正（h2）=3v逆（nh3）d3v正（n2）=v逆（h2）18（2分）在c（固）+co2（气）=2co（气）的反应中现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量；（3）通入co2；（4）恒容下充入n2；（5）恒压下充入n2，哪些措施能够使反应速率增大？（）a（1）（3）b（3）（5）c（1）（2）（3）d全部正确19（2分）下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）a增大浓度b增大压强c升高温度d使用催化剂20（2分）下列两个热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol；c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h=2 220kj/mol现有h2和c3h8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kj，则在混合气体中h2和c3h8的体积比是（）a2：1b3：1c4：1d5：121（2分）已知化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）a该反应热h=+（ab） kjmol1b每生成2mol ab（g）吸收b kjc该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1mol aa和1mol bb键，放出a kj能量22（2分）某温度下，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）h0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）a容器体积不变，升温正反应速率减小b温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率增大c温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深d容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大23（2分）下列能确认化学平衡一定发生移动的是（）a化学反应速率发生改变b由气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生变化d有气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系的温度24（2分）含ba（oh）2l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）aba（oh）2（aq）+2hcl（aq）=bacl2（aq）+2h2o（l）；h=114.6kj/molbba（oh）2（aq）+2hcl（aq）=bacl2（aq）+2h2o（l）；h=+114.6kj/molcba（oh）2（aq）+hcl（aq）=bacl2（aq）+h2o（l）；h=57.3kj/moldba（oh）2（aq）+hcl（aq）=bacl2（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol25（2分）在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应a（g）+3b（g）3c（g）+d（g），达到平衡状态的是（）a器内压强不随时间变化而变化b反应器内a、b、c、d物质的量比为1：3：3：1c生成a的速率和生成的d的速率相等d生成 1mol a同时有3 mol c被消耗26（2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100ml2moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢27（2分）某学生欲完成2hcl+2ag2agcl+h2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）abcd28（2分）有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向ab；当a、d组成原电池时，a为正极；b与e构成原电池时，电极反应式为：e2+2ee，b2eb2+则a、b、d、e金属性由强到弱的顺序为（）aabedbabdecdeabddabe29（2分）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）a1：2：3b3：2：1c6：3：1d6：3：230（2分）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）acucl2cuso4bnaohnaohcnaclhcldcuso4cu（oh）2二、解答题（共3小题，满分40分）31（12分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2h2+o22h2o（1）则负极通的应是h2，负极反应式为正极反应式为_（2）如把koh改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为，（3）如把h2改为ch4，koh作导电物质，则负极反应式为（4）写出惰性电极电解以下溶液的总反应的化学方程式nacl溶液cuso4溶液32（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为；在x极附近观察到的现象是y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是，电极反应式为y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）33（14分）已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=，h0（填“”“”“=”）；（2）830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v（a）=0.003moll1s1，则6s时c（a）= moll1，c的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时a的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间变cc（a）不随时间改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等山东省菏泽市曹县三桐中学2014-2015学年高二上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有一个正确答案）1（2分）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）a阴极b阳极c正极d负极考点：电解原理 专题：电化学专题分析：电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极解答：解：钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属做镍阳极故选a点评：本题考查学生电镀原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大2（2分）下列叙述正确的是（）a工业上电解熔融的al2o3冶炼铝用铁做阳极b用惰性电极电解na2so4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol naohd用惰性电极电解浓cuso4溶液一小段时间后，加入cu2o固体可以使cuso4溶液恢复原来浓度考点：电解原理 专题：电化学专题分析：a、依据电解原理，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，使阳极损耗；b、电解硫酸钠溶液实质电解水，反应中阳极生成氧气，阴极生成氢气；c、用惰性电极电解饱和nacl溶液，生成氢氧化钠和氢气、氯气，2mol电子转移反应生成2mol氢氧化钠；d、电解硫酸铜溶液生成氧气、硫酸和铜，加入cuo恢复溶液浓度，加入cu2o固体发生氧化还原反应解答：解：a、依据电解原理，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，使阳极损耗，工业上是利用石墨做电解电解熔融的al2o3冶炼铝，故a错误；b、电解硫酸钠溶液实质电解水，反应中阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴、阳两极产物的物质的量之比为2：1，故b错误；c、用惰性电极电解饱和nacl溶液，生成氢氧化钠和氢气、氯气，2mol电子转移反应生成2mol氢氧化钠，若有1mol电子转移，则生成1mol naoh，故c正确；d、电解硫酸铜溶液生成氧气、硫酸和铜，加入cuo恢复溶液浓度，加入cu2o固体发生氧化还原反应不能恢复溶液浓度，故d错误；故选c点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解过程中产物的分析，氧化还原反应电子转移的计算应用，注意溶液浓度恢复的实质是出什么加什么，题目难度中等3（2分）ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（）ana2so4bh2so4cagno3dnaoh考点：电解原理 专题：电化学专题分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项解答：解：a、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故ph值不变，故a错误；b、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，ph值减小，故b错误；c、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的ph值减小，故c错误；d、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的ph值增大，故d正确；故选d点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液ph值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答4（2分）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）（）a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2enib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt考点：电解原理 专题：电化学专题分析：a、阳极失去电子发生氧化反应；b、阳极失电子的有fe、zn、ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；c、精炼过程中，电解质溶液中一定含有ni2+；d、粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：a、阳极发生氧化反应，其电极反应式：ni2e=ni2+，fe2e=fe2+；zn2e=zn2+；故a错误；b、电解过程中阳极失电子的有fe、zn、ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故b错误；c、电解后，溶液中存在的金属阳离子有fe2+、zn2+、ni2+；故c错误；d、粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt，故d正确；故选d点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断5（2分）若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是：ag+eag在银片上发生的反应是：4oh4eo2+2h2o可用cuso4溶液作电解质溶液可用agno3溶液作电解质溶液abcd考点：电解原理 专题：电化学专题分析：若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；解答：解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；将铜片应接在电源的负极上，故错误；将银片应接在电源的正极上，故正确；在铜片上发生的反应是：2ag+2e=2ag 故正确；在银片上发生的反应是：2ag+2e=2ag，故错误；用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故错误；需用硝酸银溶液为电镀液故正确；综上所述错误；故选c点评：本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单6（2分）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）a原电池中失去电子的电极为阴极b原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应c原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成d电解时电解池的阴极一定是阴离子放电考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；b、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；c、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；d、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应解答：解：a、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故a错误；b、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故b正确；c、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故c错误；d、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故d错误故选b点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解时，阳极上不一定是阴离子放电，要根据电极材料判断放电物质或离子7（2分）家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑在此变化过程中不发生的化学反应是（）a4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3b2fe+2h2o+o22fe（oh）2c正极反应：2h2o+o2+4 e4ohd负极反应：fefe3+3 e考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含nacl等），第二天便出现红棕色锈斑fe（oh）3失水的产物，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应解答：解：a氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故a正确；b正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2h2o+o2+4e4oh，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即fe2efe2+，fe2+2ohfe（oh）2，合并得到：2fe+2h2o+o22fe（oh）2，故b正确；c金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2h2o+o2+4e4oh，故c正确；d金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即fe2efe2+，所以fe3e=fe3+不发生，故d错误；故选d点评：本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，题目难度不大8（2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2o4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+2fe（oh）3+4koh下列叙述不正确的是（）a放电时负极反应为：3zn6e+6oh3zn（oh）2b放电时正极反应为：2feo42+6e+8h2o2fe（oh）3+10ohc放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为zn2e+2oh=zn（oh）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，充电时，充电时，阳极反应和放电时的正极反应是互为逆反应，阴极上的反应和放电时的负极反应是互为逆反应解答：解：a放电时，zn失去电子，发生zn2e+2oh=zn（oh）2，故a正确；b放电时正极反应为：feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，故b正确；c放电时正极转化为：feo42fe（oh）3，1mol k2feo4被还原要得到3mol电子，故c错误；d放电时正极反应为：feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的碱性增强，故d正确；故选c点评：本题考查可充电电池，放电为原电池，充电为电解池，要注意电池内部环境的酸碱性9（2分）在不同条件下，分别测得反应2so2+o22so3的速率如下，其中最快的是（）av（so3）=4 moll1min1bv（o2）=2 moll1min1cv（so2）=5 moll1min1dv（so2）=0.1 moll1s1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较解答：解：av（so3）=4 moll1min1；bv（o2）：v（so3）=1：2，故v（so3）=2v（o2）=22 moll1min1=4 moll1min1；cv（so2）：v（so3）=1：1，故v（so3）=2v（so2）=5 moll1min1；dv（so2）：v（so3）=1：1，故v（so3）=2v（so2）=0.1 moll1s1=0.160=6 moll1min1；故d反应速率最快，故选d点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较10（2分）在一支注射器中，装有no2和n2o4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2no2（g）n2o4（g）在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（）a由红棕色变为无色b变浅c由无色变为红棕色d变深考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，压强增大平衡正向进行，但体积变化为主，混合气体颜色变深解答：解：2no2（g）n2o4（g）在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，体积减小，难度增大为原来一倍，压强增大平衡正向进行，所以混合气体颜色变化为先变深后变浅，但体积变化为主比原来平衡状态气体颜色深，故选d点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是反应特征和化学平衡移动原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单11（2分）某化学反应的h=+122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行考点：焓变和熵变 专题：化学反应中的能量变化分析：依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，hts0说明反应自发进行，hts0时反应不能自发进行解答：解：hts0说明反应自发进行，hts0时反应不能自发进行，hts=122kjmol1t（231103kjmol1k1）=122+231103t0，所以反应一定非自发进行的反应，则在任何温度下都不能自发进行；故选b点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单12（2分）反应 2a=b+3c，在20时进行，v（a）=5mol/（ls），已知每升温10，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50时，反应速率v（b）是（）a20 mol/（ls）b40 mol/（ls）c60 mol/（ls）d15 mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：温度每升高10反应速率是原来的2倍，以此计算反应速率解答：解：10时以某物质表示的反应速率为5mol/ls，由温度每升高10反应速率是原来的2倍可知，在20时进行，v（a）=5mol/（ls），30、40、50的反应速率分别为10mol/ls、20mol/ls、40mol/ls；速率之比等于化学方程式计量数之比，v（b）=v（a）=40mol/ls=20mol/ls；故选a点评：本题考查温度与反应速率的关系，注意把握信息“每升高10反应速率是原来的2倍”是解答的关键，题目难度不大13（2分）某温度下，对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/moln2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示下列说法正确的是（）a将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kjb平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）k（b）c上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率提高d升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小考点：转化率随温度、压强的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：a、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；b、平衡常数只受温度影响，与压强无关；c、增大压强平衡向体积减小的方向移动；d、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动解答：解：a、热化学方程式n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kj，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kj，故a错误；b、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（a）=k（b），故b错误；c、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，h2的转化率提高，故c正确；d、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意a中热化学方程式的意义14（2分）在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2mol 气体m和3mol n气体混合，发生如下反应：2m（g）+3n（g）x q（g）+3r（g），该反应达平衡时，生成2.4mol r，并测得q的浓度为0.4mol/l，下列有关叙述正确的是（）ax值为2b混合气体的密度增大c平衡时n的浓度为0.3 mol/ldn的转化率为20%考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：a根据n=cv计算生成q的物质的量，结合r的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；b容器的容积不变，混合气体的质量不变，根据=判断；c根据生成的r的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的n的物质的量，n的平衡浓度=；d根据c可知参加反应n的物质的量，n的转化率=100%解答：解：a平衡时生成的q的物质的量为0.4mol/l2l=0.8mol，生成r为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故a错误；b反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据=可知混合气体的密度不变，故b错误；c反应达到平衡时，生成2.4molr，由方程式可知，参加反应的n的物质的量为2.4mol，故平衡时n的物质的量为3mol2.4mol=0.6mol，n的平衡浓度为=0.3mol/l，故c正确；d参加反应的n的物质的量为2.4mol，则n的转化率为100%=80%，故d错误，故选：c点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固15（2分）在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%考点：化学平衡的计算 专题：计算题；化学平衡专题分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要so3的物质的量；根据从so2和o2起始达平衡时，so2的转化率为80%so2，据此计算平衡时n（so3），从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，so3的物质的量相同，so3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的so3的物质的量，据此计算转化率解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2so2（g）+o2（g）2so3（g）可知，20molso2和10molo2完全转化，可得n（so3）=n（so2）=20mol，故从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要so3的物质的量为20mol；从so2和o2起始达平衡时，so2的转化率为80%so2，转化的n（so2）=20mol80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（so3）=n（so2）=16mol，所以从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，so3的物质的量相同为16mol，转化的so3的物质的量为20mol16mol=4mol，so3转化率为100%=20%故选b点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键16（2分）在密闭容器，一定条件下进行反应，ma（s）+nb（g） pc（g）+qd（g） 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）a逆反应是吸热反应b正反应是吸热反应cm+np+qdm+np+q考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，注意a为固体，压强只针对于气体参加的反应解答：解：a如逆反应是吸热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则有v正v逆，与图象符合，故a正确；b如正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，则有v正v逆，与图象不符合，故b错误；ca为固体，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则有np+q，故c错误；d同c解答，a为固体，不能计入化学计量数的比较，故d错误故选a点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，注意a为固体，不能计入化学计量数之间的关系，为易错点17（2分）可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）a3v正（n2）=v正（h2）bv正（n2）=v正（nh3）cv正（h2）=3v逆（nh3）d3v正（n2）=v逆（h2）考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）a、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（n2）=v正（h2），故a错误；b、反应达到平衡状态时，v正（n2）与v正（nh3）可能相对也可能不等，与初始浓度与转化率有关，故b错误；c、反应达到平衡状态时，v正（h2）：v逆（nh3）=3：2，故c错误；d、反应达到平衡状态时，v正（n2）：v逆（h2）=1：3，故d正确；故选d点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析18（2分）在c（固）+co2（气）=2co（气）的反应中现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量；（3）通入co2；（4）恒容下充入n2；（5）恒压下充入n2，哪些措施能够使反应速率增大？（）a（1）（3）b（3）（5）c（1）（2）（3）d全部正确考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：反应中c为固体，改变固体的量，反应速率不变，而温度、浓度、压强、催化剂都可影响化学反应速率，以此解答解答：解：（1）增大压强，单位体积活化分子数目增大，反应增大，故正确；（2）增加碳的量，反应速率不变，故（2）错误；（3）通入co2，反应物浓度增大，反应速率增大，故（3）正确；（4）恒容下充入n2，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故（4）错误；（5）恒压下充入n2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，则反应速率减小，故（5）错误故选a点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为2015届高考常见题型，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素以及原因的探究，学习中注意相关基础知识的积累19（2分）下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）a增大浓度b增大压强c升高温度d使用催化剂考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂可降低活化能，以此来解答解答：解：增大浓度、增大压强，只能增大单位体积的活化分子数目，但活化分子的百分数不变，而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加而导致反应速率增大故选d点评：本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大20（2分）下列两个热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol；c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h=2 220kj/mol现有h2和c3h8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kj，则在混合气体中h2和c3h8的体积比是（）a2：1b3：1c4：1d5：1考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：先根据方程式求出h2和c3h8的燃烧热，设h2的物质的量为nmol，则c3h8的物质的量为5moln，根据放出的热量列方程式解答解答：解：设混合气中h2的物质的量为n，则c3h8的物质的量为5moln根据题意，列方程为：285.8kj/moln+2220.0kj/mol（5moln）=3847kj解得 n=3.75mol；c3h8的物质的量为5mol3.75mol=1.25mol所以混合气体中h2与c3h8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1故选：b点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便21（2分）已知化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）a该反应热h=+（ab） kjmol1b每生成2mol ab（g）吸收b kjc该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1mol aa和1mol bb键，放出a kj能量考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应热h=反应物能量总和生成物能量总和；b、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab；c、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；d、断裂化学键吸收能量；解答：解：a、反应热h=反应物能量总和生成物能量总和，所以反应热h=+（ab）kjmol1，故a正确；b、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab，每生成2molab吸收（ab） kj热量，故b错误；c、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故c错误；d、断裂1 mol aa和1 mol bb键，吸收a kj能量，故d错误；故选：a；点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热h=反应物能量总和生成物能量总和，题目较简单22（2分）某温度下，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）h0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）a容器体积不变，升温正反应速率减小b温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率增大c温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深d容器体积