高中化学 1.1《化学反应的热效应》第1课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4.doc

高中鲁科版化学1.1化学反应的热效应第1课时课堂巩固训练2选修41下列说法正确的是()a物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化b伴随着能量变化的物质变化都是化学变化c反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行d反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行解析：选a。任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化；当e反应物e反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行。2(创新题)下列说法不正确的是(双选)()a化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关b化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同d在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓解析：选bd。化学反应中的能量变化与反应物的量成正比，其能量表现形式有多种，如热能、光能、电能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：xy，化学反应为放热反应；xy，化学反应为吸热反应。3(2012广州高二检测)下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓h2so4稀释固体naoh溶于水h2在cl2中燃烧食物腐败abc d解析：选c。放热反应是在化学反应中伴随有热量放出的反应，其中属于吸热过程，和属于放热过程但非放热反应。4(2012淄博高二期中考试)已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列说法正确的是()a2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量解析：选c。a项中用l做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；b项中放出热量小于270 kj是错误的，应大于270 kj；d项中，热化学方程式中各物质的计量数仅表示物质的量。5近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期待铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()a铝质轻，便于运输、贮存，且安全b铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制c在地球上，铝矿资源丰富d现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析：选d。冶炼铝若采用电解工艺则要消耗大量的电能。6下列热化学方程式书写正确的是()a2so2o2=2so3h196.6 kjmol1bh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjc2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1dc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1解析：选c。本题考查热化学方程式的书写。a漏掉了各物质的聚集状态，b中h的单位应是kjmol1，d中碳与o2反应应是放热反应。7化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知hh键的键能为436 kjmol1，clcl键的键能为243 kjmol1，hcl键的键能为431 kjmol1，则h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反应热(h)等于()a183 kjmol1 b183 kjmol1c826 kjmol1 d826 kjmol1解析：选a。h反应物键能总和生成物键能总和436 kjmol1243 kjmol12431 kjmol1183 kjmol1。8将v1 ml 1.0 moll1盐酸溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约是1.00 moll1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选b。由图可知，加入5 ml盐酸时混合液的温度达到22 ，故环境的温度应低于22 ；反应放热，由化学能转化为热能；恰好反应时放出热量最多，naoh溶液的浓度为：1.5 moll1；有水生成的反应不一定是放热反应，如ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o是吸热反应。9有如下3个热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h2b kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h3c kjmol1关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是()选项原因结论ah2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零b方程式和的物质种类和系数均相同abc方程式和中h2o的状态不同，系数不同a、c不会有任何关系d方程式的系数是的2倍h2h3解析：选a。本题考查对热化学方程式的理解。h2燃烧是放热反应，因此h1、h2、h3均小于零，故a、b、c均大于零，a对；生成h2o(g)，生成h2o(l)，放出的热量小于，a2a，c错；c2b，因h0，故h3h2，d错。10某同学做测定中和反应的反应热的实验，实验完成后发现实验结果偏低，试分析造成结果偏低的原因可能是_。(填编号)a测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c将50 ml 0.55 moll1的氢氧化钠溶液取成了50 ml 0.55 moll1氨水d用量筒量取盐酸时俯视读数e大烧杯的盖板中间小孔太大解析：a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，使参加反应的盐酸的量减小，所测定的热量减少，计算的中和热偏低；b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会造成热量损耗而计算结果减小；c.将50 ml 0.55 moll1的氢氧化钠溶液取成了50 ml 0.55 moll1的氨水，由于氨水为弱电解质，其电离需吸热，导致反应产生的热量小，中和热减小；d.在量取盐酸时俯视读数，使所取盐酸的体积小于50 ml，反应放热少，计算时中和热偏低；e.大烧杯的盖板中间小孔太大，热量损失，中和热测定结果偏低。答案：abcde11一定条件下，a与b反应可生成c和d，其能量变化如图：反应前反应后(1)下列有关反应ab=cd的说法正确的是_。a反应前后原子的种类和数目一定不变b该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应c若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行d反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等(2)若e1”、“”、“”或“”)。解析：本题考查对化学反应中能量转化的理解。(1)化学反应前后原子的种类和数目不变，a对；热量变化与是否是氧化还原反应无关，b错；加热是引发反应的外界条件，与反应吸热、放热无关，c错；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，d错。(2)e10。答案：(1)a(2)12下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)：物质cl2br2i2hclhbrhih2能量(kj)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。ah2 bcl2cbr2 di2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。ahclbhbrchi(3)x2h2=2hx(x代表cl、br、i)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。(4)相同条件下，x2(x代表cl、br、i)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol h2时放出的能量最多，为436 kj；(2)在氢化物中，生成1 mol hcl时放出的能量最多，为432 kj；(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kj、103 kj和9 kj。答案：(1)a(2)a(3)放热反应(4)cl2(5)能。元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多。13(2012蚌埠高二调研)科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：(1)离子反应h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol h2o(l)放出热量57.3 kj，这时的反应热叫做中和热。在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_(填编号)。a25 ml 0.4 moll1盐酸溶液与25 ml 0.4 moll1氨水b25 ml 0.4 moll1盐酸溶液与25 ml 0.41 moll1 naoh溶液c25 ml 0.4 moll1 h2so4溶液与25 ml 0.8 moll1 naoh溶液d25 ml 0.4 moll1 h2so4溶液与25 ml 0.41 moll1 naoh溶液举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应的化学方程式：_。(2)已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.31 kjmol1当1 mol ch4(g)与2 mol o2(g)的总能量之和是3048.44 kjmol1时，则1 mol co2(g)与2 mol h2o(l)的总能量之和是_ kjmol1。解析：(1)根据中和反应的实质是n(h)n(oh)，故强酸的n(h)与强碱中的n(oh)基本相等，一般使酸(或碱)稍过量，使碱(或