【南方新高考】（广东专用）高考化学一轮复习单元检测(一)(1).doc

【南方新高考】（广东专用）2015年高考化学一轮复习单元检测(一) (时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23cl35.5cu64一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh32设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a常温下，4 g ch4含有na个ch共价键b1 mol fe与足量的稀hno3反应，转移2na个电子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1na个hcod常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个氧原子3下列化学用语使用正确的是()。ahcn分子的结构式：hcnb水分子的球棍模型：cf的结构示意图：d二氧化碳的电子式：4下列离子方程式书写错误的是()。a在nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：ba22oh2hsobaso42h2ob向硫酸铜溶液中通入h2s气体：cu2h2s=cus2hcso2气体通入ba(oh)2溶液中：so22oh=sod用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：so2s26h=3s3h2o5下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2nao2=na2o2b向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2agcls2=ag2s2clcna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2na2o22co2=2na2co3o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2hcoca22oh=caco3co2h2o6下列物质的转化在给定条件下能实现的是()。al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4饱和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)无水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa bc d二、双项选择题(每小题有两个正确选项，每小题6分，共12分。全部正确得6分，只选1个且正确得3分，有错误则不得分)7含有下列各组离子的溶液中，通入过量so2气体后仍能大量共存的是()。ah、ca2、fe3、nobba2、cl、al3、hcna、nh、i、hsdna、ca2、k、cl8火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2o2cu2s2fesso2。下列说法正确的是()。aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1 mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化三、非选择题(本大题共3小题，共64分)9(16分)有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子k、na、cu2、al3阴离子so、hco、no、oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应实验，仅有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出b、d的化学式：b_，d_。(2)将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。(3)c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_ _。(4)在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：_ _。(5)向20 ml 2 moll1 c溶液中加入30 ml e溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则e溶液的物质的量浓度可能是_moll1。10下列框图j11中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图j11所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e 为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。图j11请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期第_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是：_。(5)y受热分解的化学方程式是：_。11硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 ml溶液a；准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；准确量取25.00 ml溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2(1)已知室温下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so)1.0106 moll1，应保持溶液中c(ba2)_moll1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno被还原为mno2，其离子方程式为：_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。单元检测(一)1d解析：2nh4clca(oh)2cacl22h2o2nh3中没有元素化合价变化，因此不是氧化还原反应，故d正确。2a解析：稀硝酸是氧化性酸，足量的稀硝酸能将铁溶解且生成fe3，所以fe3e=fe3，则1 mol fe与足量的稀硝酸反应转移3 mol电子，故b错误；hco发生水解，n(hco)0.1 mol，故c错误；常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 lmol1，故混合气体中含有的氧原子数不是2na个，d错。3a解析：水是一种v形分子，b错误；c中给出的是f原子的结构示意图，错误；co2分子中，c原子和o原子之间以两对共用电子对结合，d错误。4c 解析： a中“加入ba(oh)2溶液至中性”，则化学方程式为：2nahso4ba(oh)2=baso42h2ona2so4，其离子方程式为：soba22h2oh=baso42h2o，a正确；c项离子方程式没有配平，反应生成的baso3沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：so2ba22oh=baso3h2o；4价的s和2价的s在酸性条件下不能共存，会发生氧化还原反应，生成单质s，d正确。5b解析：切开的金属钠在空气中变暗是因为na与空气中的o2反应生成na2o，a项错误；na2o2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因na2o2与空气中的水蒸气反应生成naoh的缘故，c项错误；因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在co，co全部与过量的ca2结合生成caco3沉淀，所以正确的离子方程式为：hcoca2oh=h2ocaco3，d项错误。6a解析：中s与o2只能直接生成so2，错误；中fecl3溶液在加热时，fe3水解生成fe(oh)3，进而分解生成fe2o3，得不到无水fecl3，错误。7bd解析：通入过量so2后，fe3和h与no均可与so2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中so2被氧化生成so，so与ca2结合生成硫酸钙沉淀，a项错误；通入so2后，生成h2so3与hs发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，c项错误。8ad解析：由化学方程式可知，在反应中cufes2中cu化合价降低还原为cu2s、cufes2中1/4的s化合价升高，被氧化为so2；o2在反应后化合价降低，被还原为so2，因此可知so2既是氧化产物又是还原产物，a项正确；cufes2既是氧化剂又是还原剂，b项错误；每生成1 mol cu2s，有1 mol s被氧化，c项错误；利用反应可知，转移6 mol e，有1 mol s被氧化，d项正确。9(1)kno3cuso4(2)na2co3(3)al33h2o=al(oh)3(胶体)3h(4)2hcoca22oh=caco32h2oco(5) 1或5解析：由知，d中含cu2，由知，d中含so，故d为cuso4；由知，c中含al3，由知，c中含k，由知，c中还含so，故c为kal(so4)2；由知，e中含oh，结合可判断出e为naoh；由知，a中含有hco，结合可判断a为nahco3；b中含k，由知，b中不含so，结合可判断b只能为kno3。(2)等物质的量的nahco3和naoh在溶液中恰好反应：nahco3naoh=na2co3h2o，得na2co3溶液，将na2co3溶液蒸干得溶质na2co3。(5)若naoh不足，n(naoh)3nal(oh)330.03 mol，c(naoh)1 moll1；若naoh过量，完全沉淀al3消耗naoh的物质的量为32 moll10.02 l0.12 mol，溶解al(oh)3沉淀消耗naoh的物质的量为：0.04 mol0.01 mol0.03 mol，故c(naoh)5 moll1。10(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3alofe36h2o=3al(oh)3fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o312no23o2解析：根据转化关系和题中所给的信息可以判断：a为h2，b为cl2，c为naoh，d为hcl，e为mno2，f为al，g为naalo2，h为fe2o3，i为no2，j为fecl3，m为fe(oh)3，n为hno3，x为nacl或kcl溶液，y为fe(no3)3。11(1)1.1104(2)2mno3h2o2=2mno23o22oh2h2o(3)n(na2so4)n(baso4)2.50103 mol2mno5h2o2