高考化学 题型五 物质结构型专题专练.doc

题型五物质结构型1元素a的阳离子aam与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构。以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是()原子序数：ab离子半径：aambbn原子半径：ab元素所在的周期数：aba的最高正价与b的最低负价的绝对值相等bamna bc d答案b解析a、b在元素周期表中的位置为，所以原子序数ab，离子半径ab，原子半径ab，周期数ab，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为banm，正确。2同周期的a、b、c三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是hao4h2bo4h3co4，则下列判断错误的是()a非金属性abcb气态氢化物稳定性hah2bch3c原子半径abcd阴离子还原性c3b2a答案c解析根据酸性强弱可推断，原子半径abc，非金属性abc，非金属性越强，气态氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。3短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()a原子半径：rwrzryrxb含y元素的盐溶液显酸性c最简单气态氢化物的热稳定性：zwdx与氢元素组成的化合物xh5与水反应可产生两种气体答案d解析w应为s、x为n、z为si、y为al。a项，原子半径：yzwx，错误；b项，alcl3溶液呈酸性，naalo2溶液呈碱性，错误；c项，气态氢化物的稳定性wz，错误；d项，nh5为nh4h，与水反应：nh4hh2o=nh3h2oh2nh3h2o=nh3h2o，正确。4下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 ()az、n两种元素的离子半径相比，前者较大bx、n两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低c由x与m两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz的氧化物能分别溶解于y的氢氧化物和n的氢化物的水溶液答案d解析根据原子半径的递变规律，x为o，y为na，z为al，m为si，n为cl。a项，离子半径：clal3；b项，沸点：h2ohcl；c项，sio2既能与hf反应，也能与naoh溶液反应，错误；d项，al2o3是两性氧化物，既可以和naoh(y)溶液反应，又能与hcl(n)反应。5短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是次外层的2倍，y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子稳定结构，z是同周期中原子半径最大的元素，w的最高正价为7价。下列说法正确的是()axh4的沸点比yh3的高bx与w形成的化合物和z与w形成的化合物的化学键类型相同cy离子的半径比z离子的半径小d元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的强答案d解析x为c，y为n，z为na，w为cl。a项，沸点nh3ch4；b项，ccl4为共价键，nacl为离子键；c项，离子半径n3na，错误；d项，酸性，hclo4hno3。6下列关于物质结构、性质的说法正确的是()a因为酸性：hclh2co3，所以非金属性：clcb同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子ck的原子半径比na的原子半径大，k与水反应比na与水反应更剧烈d离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键答案c解析a项，判断非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较，错误；b项，同周期元素的原子，半径越小，越容易得电子，错误；d项，共价化合物中一定不含离子键，错误。7下列说法正确的是()a第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱bl层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素ca族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强d同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a4答案a解析第a族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减弱，故正确；l层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中l层电子数为奇数的li元素属于金属元素，故错误；a族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，故错误；同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数为a2、a8、a18、a32，不可能是a4，故错误。8有m、x、y、z、w五种原子序数依次增大的短周期元素，其中m、z同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()ax、m两种元素形成的化合物只能存在离子键b元素y、z、w形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有na个分子c由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案d解析x为na，m为o，y为si，z为s，w为cl。a项，na2o2中含有共价键，错误；b项，si、s、cl2中，si为原子晶体，不存在分子，错误；c项，hcl、h2s、h2o中，h2o的沸点最高，错误；d项，cl2、o3均可作为水处理中的消毒剂，正确。9根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 ()元素代号abcde原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价1326、22a最高价氧化物对应水化物的碱性acb氢化物的沸点h2dh2ec单质与稀盐酸反应的速率abdc2与a的核外电子数相等答案a解析根据化合价和原子半径的大小推断，a为na，b为al，c为be，d为s，e为o。a项，碱性naohbe(oh)2，正确；b项，沸点h2sh2o，错误；c项，单质与稀盐酸反应的速率，naal，错误；d项，be2与na的核外电子数不相等，错误。10关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小b若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素c在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低d在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等答案b解析a项，元素的原子半径呈周期性变化，故错误；b项，若两种不同的核素具有相同的中子数，如果质子数也相同则是同一种核素，所以只能是质子数不同，则一定属于不同元素，故正确；c项，在化学反应中，首先失去最外层电子，故错误；d项，f无正价，o无最高正价，但其族序数分别是a、a族，故错误。11x、y、z、w、r属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，x的原子半径最大，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12by的氢化物比r的氢化物稳定，y的氢化物熔沸点比r的氢化物低cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：rwzdy分别与z、w、r以两种元素组成的常见化合物有5种答案b解析由题意“x的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知x为钠元素；由“z元素的原子l层电子数为mn，y元素的原子次外层电子数为n”则可知n2，m6，故可知y为氧元素，z为硅元素；由“w元素与z元素同主族”可知w为碳元素；由