高中化学 3.1从铝土矿到铝合金课时练习2 苏教版必修1.doc

第一单元 从铝土矿到铝合金 课时二一选择题1镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）abcu2+cal3+dmg2+2能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（ ）a铝的密度小, 熔点较低 b铝在空气中燃烧, 放出大量的热c铝在金属活动性顺序表排在较前面d铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热3将溶液(或气体)y逐滴加入(或通入)一定量的溶液x中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是（ ）abcdxal2(so4)3ca(oh)2alcl3naalo2ybacl2co2naohhcl4有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需hcl和naoh的物质的量之和是（ ）a24molb36molc8mold16mol5下列操作可得到纯净al2o3的是（ ）a向naalo2溶液中加入适量稀h2so4蒸干并灼烧 b向naalo2溶液中通入过量co2后蒸干并灼烧c向alcl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 d向alcl3溶液中加入适量naalo2溶液, 蒸干并灼烧6下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）a 稀盐酸，na2co3溶液 b 稀h2so4溶液，naalo2溶液c cu，fecl3溶液 d naoh，alcl3溶液7把x溶液逐滴滴入y溶液中, 与把y溶液逐滴滴入x溶液中, 所产生的现象不同, 则x、y是下表中的（ ）abcdxbacl2hclnaohnaclyh2so4naalo2alcl3agno38用稀h2so4、naoh和al为原料制取al(oh)3, 有下列三种不同的途径。（ ）甲: 乙: 丙: 若制取等量的al(oh)3则a甲、乙消耗的原料同样多 b乙消耗的原料最少c丙消耗的原料最少d三者消耗的原料同样多二填空题9超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：al2o3n23c2aln3co由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其加入过量的naoh浓溶液中共热并蒸干，aln跟naoh溶液反应生成naalo2，并放出氨气3.36l（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的a1n的质量分数为 。另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016l（标准状况）o2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gl1（已折算成标准状况，ain不跟o2反应）。该样品中含杂质炭 g。10锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成zn（nh3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。三计算题11向100ml0.1mol/l的alcl3溶液中滴加naoh溶液，当滴加碱液800ml时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求naoh溶液的物质的量浓度。12向75 ml 0.5 mol/l明矾溶液中，滴入100 ml naoh溶液后，得1.56 g白色沉淀，求原naoh溶液的物质的量浓度？一选择题1a2d3d4ac5c6c7bc8c二填空题9alnnaohh2onaalo2nh361.51.9210（1）alo2-（或al（oh）4-）（2）zn2naohna2zno2h2（或zn2naoh2h2ona2zn（oh）4h2）（3） （4）al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+可溶性锌盐与氨水反应产生的zn(oh)2可溶于过量氨水中，生成zn(nh3)42+，氨水的用量不易控制三计算题110.05mol/l12首先判断沉淀是否达到最大0.075 l0.5 mol/l78 g/mol 1.56 g 说明未达最大沉淀。 若naoh适量：0.1 lc（naoh）