高中化学 专题三 第二单元 2 铁、铜及其化合物的应用学案（无答案）苏教版必修1.doc

2 铁、铜及其化合物的应用【学习目标】1 了解铁、铜金属及其化合物的主要性质。2 掌握fe2、fe3的性质及相互转化关系，fe3的检验。学习科学的学习方法和思维方式。【知识准备】铁、铜的应用与物理性质金属 应用物理性质fe cu 【知识介绍】一、铁的性质位置：第四周期、族（在周期表中找出来）稳定性：fe2 efe2、fe3 efe3 fe3 fe2颜色：fe2浅绿色、fe3棕黄色【问题探究】：铁能与什么物质反应生成fe2、fe3？注：fe在反应中生成fe3、fe2取决的条件之一是氧化剂的强弱： 常见弱氧化剂：s、h、cu2、i2等 fe2 强氧化剂：cl2、br2、h2o2、hno3、h2so4（浓） fe3铁的化学性质中等活泼金属与非金属反应 fe + s = _ fe + cl2 = _ 说明：氧化性_ fe + o2= _与酸反应 用方程式说明：_与盐反应高温用方程式说明：_*.与水反应：3 fe + 4 h2o（g） fe3o4 + 4 h2二、铜的性质位置：第四周期、b族（在周期表中找出来）铜通常有1、2价，以2价为主，反应中做还原剂。与非金属反应cuo2_ cucl2_ v cus_与盐反应用方程式说明：_三、fe3和fe2的检验【实验1】：向fecl3溶液中加入kscn溶液。现象：_。离子方程式：_。【实验2】：向fecl2溶液中加入kscn溶液，再加新制氯水。现象：_。离子方程式：_。四、fe3和fe2的转化【实验3】：向fecl3溶液中加入kscn溶液，再加铁粉。现象：_。离子方程式：_。【实验4】：铜片用砂纸磨亮，用玻璃棒蘸取浓fecl3溶液于cu表面，过一段时间，用水冲洗掉表面溶液，观察现象。现象：_。离子方程式：_。【知识体系】（1）fe3 fe2：如何转变_ fe3 i_ fe3+ fe = _ fe3+ cu = _ （2）fe2 fe3：如何转变_ fe2 + cl2 = _ fe(oh)2 + o2 + h2o = _ *5 fe2mno48h5fe3mn24h2o（想一想反应现象，过程）友情提醒：在配制和保存亚铁盐溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，以防止fe2被氧化。为除去废水中的fe2，常先将废水中fe2的氧化成fe3，再调节溶液的ph使fe3转化为fe(oh)3沉淀析出。五、铁及铜化合物的应用fe(no3)2hclfeso4hno3 p76 资料卡【课堂反馈】1下列实验现象各如何？2在一定条件下，将等量的铁分别与s蒸汽和cl2反应，当反应过程中有0.6 mol电子发生转移时，被氧化的铁分别为多少克？【课后练习】1将铁粉溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 a氯水 b稀硫酸 c硝酸锌 d氯化铜2下列物质中，不能通过化合反应得到的是 fes fe3o4 fecl2 fecl3 fe(oh)2 fe(oh)3a b c只有 d只有3纯铁的物理性质有光亮的银白色 属于黑色金属 在空气中易腐蚀 有延展性 能导电传热 密度比铝小 能被磁铁吸引，易被磁化，正确的是 a b c d全部4下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是 a稀硫酸 b浓盐酸 c硝酸银溶液 d硫酸铁溶液52 mol/l的盐酸和硫酸各100 ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为23，则往盐酸中加入铁粉的质量是 a2.8 g b5.6 g c8.4 g d11.2 g6要除去fecl2溶液中的少量fecl3，可行的办法是 a加入铁分 b加入铜粉 c通入氯气 d滴入kscn溶液二、填空、计算7现有浓度各为1mol/l的fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液1l，加入一定量铁粉，按下列情况填空。（1）反应完毕，铁粉有剩余。这时，溶液中一定含有 阳离子，是 mol，一定没有 阳离子。剩余固体中一定含有 和 ，和反应前加入的铁粉质量相比 （增大或减小） g。（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是 。溶液中可能含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的可能范围是 。溶液中一定不含 阳离子。（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在。反应后的溶液中一定含 和 阳离子；它们中物质的量为定值的是 阳离子，是 mol；它们中物质的量为一定数值范围的是 阳离子，该数值范围是 。*8向含有等物质的量的fe3、cu2溶液中，加入fecu合金。试分析以下情况可能出现的情景：（1）若无金属剩余，溶液中一定含有_离子，可能含有_离子。（2）反应最终有金属剩余，在残余的金属中一定含有_，可能含有_。在溶液中一定含有_，可能含有_，一定不含有_。9往100 ml fecl3溶液中