高考化学大一轮复习 第一章 化学中常用的物理量——物质的量 基础课2 物质的量浓度及其溶液的配制课件.ppt

化学中常用的物理量 物质的量 第一章 基础课2物质的量浓度及其溶液的配制 栏 目 导 航 1 物质的量浓度 考点一物质的量浓度及相关计算 2 溶质的质量分数 1 1mol l 1nacl溶液是指此溶液中含有1molnacl 2 从100ml5mol l 1h2so4溶液中取出10ml 所得硫酸的物质的量浓度为0 05mol l 1 3 从100ml5mol l 1h2so4溶液中取出10ml 所得硫酸根的物质的量为0 05mol 4 用100ml水吸收0 1molhcl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol l 1 5 1l水中溶解5 85gnacl所形成的溶液的物质的量浓度是0 1mol l 1 6 将25gcuso4 5h2o晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25 7 将40gso3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40 8 将62gna2o溶于水中 配成1l溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol l 1 已知14 的naoh溶液的密度为1 14g cm 3 则该溶液的物质的量浓度及从中取出20ml溶液中含有溶质的质量分别为 3 2g 4 0mol l 1 题组二关于物质的量浓度 质量分数 溶解度的换算2 某温度时 有500ml饱和的硫酸镁溶液 它的密度是1 20g cm 3 其中镁离子的质量分数是4 8 计算回答下列问题 1 溶质的质量分数 2 溶液的物质的量浓度 3 溶质和溶剂的物质的量之比 4 硫酸根离子的质量分数 5 该温度下硫酸镁的溶解度 24 0 2 4mol l 1 21 19 2 31 6g 3 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为vml 溶液密度为dg cm 3 质量分数为 物质的量浓度为cmol l 1 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 该温度下naoh的溶解度为s 1 用 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 s 为 2 用m v表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 3 用 d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数 为 5 用s d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 25d mol l 1 a 1 主要仪器 1 托盘天平 称量前先调零 称量时药品放在 砝码放在右盘 读数精确到0 1g 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 左盘 称量5 9gnacl固体 若不慎将物品和砝码颠倒放置 则实际称量的nacl质量为 g 4 1 2 容量瓶 构造及用途 rj必修1 例题改编 实验中需要2mol l 1的na2co3溶液950ml 配制时 你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 1000ml容量瓶 212 0g 查漏操作 2 配制过程以配制480ml1mol l 1naoh溶液为例 所需容量瓶的规格 1 配制过程示意图 500ml 2 配制步骤 计算 填写计算过程与结果 m naoh 称量 根据计算结果 称量固体质量 溶解 将称量好的固体放入烧杯中 加适量蒸馏水溶解 并用 搅拌 溶解过程中玻璃棒的作用为 1mol l 1 0 5l 40g mol 1 20 0g 玻璃棒 搅拌 加速溶解 转移 移液 a 移液前需要将溶液冷却至室温 b 移液中玻璃棒的作用为 洗涤 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次 洗涤液注入 中 并振荡容量瓶 使溶液混合均匀 定容 a 将蒸馏水注入容量瓶 在液面离容量瓶颈刻度线下 时 改用胶头滴管滴加蒸馏水 b 定容时要平视刻度线 至凹液面最低处与刻度线 摇匀 盖好瓶塞 上下反复颠倒摇匀 引流 2 3 容量瓶 1 2cm 相切 点拨 引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上 注意应不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 1 容量瓶在使用前要检查是否漏水 2 配制一定物质的量浓度溶液摇匀后 液面位于刻度线以下 应加水至刻度线 3 配制480ml一定物质的量浓度溶液时 要选用500ml的容量瓶 4 使用托盘天平称量药品 都不能直接放在托盘中 均应放在两张相同的纸片上 5 为了配制方便 可将固体或浓溶液直接在容量瓶 或量筒 中进行溶解 或稀释 6 若量取7 2ml溶液 应选用10ml量筒 7 将10 6gna2co3 10h2o溶于水配成1l溶液 物质的量浓度为0 1mol l 1 题组一溶液的配制过程及其注意事项1 用36 5 的浓盐酸 密度为1 2g cm 3 配制1mol l 1的稀盐酸100ml 配制过程中需要用到的仪器有 100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒a b c d b 2 用质量分数为98 的浓硫酸 1 84g cm 3 配制240ml1 84mol l 1稀硫酸 下列操作正确的是 a 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中 并不断搅拌至冷却b 必需的定量仪器有50ml量筒 250ml容量瓶和托盘天平c 量取浓硫酸的体积为25 0mld 先在容量瓶中加入适量水 将量好的浓硫酸注入容量瓶 加水定容答案 c 3 实验室需要配制0 50mol l 1nacl溶液480ml 按下列操作步骤填上适当的文字 以使整个操作完整 1 选择仪器 完成本实验必需用到的仪器有 托盘天平 带砝码 最小砝码为5g 药匙 烧杯 以及等质量的两片滤纸 2 计算 配制该溶液需取nacl晶体 g 3 称量 天平调平之后 应将天平的游码调至某个位置 请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 500ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 14 6 称量过程中nacl晶体应放于天平的 填 左盘 或 右盘 称量完毕 将药品倒入烧杯中 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 目的是 5 转移 洗涤 在转移时应使用玻璃棒引流 需要洗涤烧杯2 3次是为了 6 定容 向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处 改用 加水 使溶液凹液面与刻度线相切 7 摇匀 装瓶 左盘 搅拌 加速nacl溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 1 2cm 胶头滴管 解析 配制480ml0 50mol l 1的nacl溶液 必须用500ml的容量瓶 m nacl 0 50mol l 1 0 5l 58 5g mol 1 14 6g 托盘天平精确到0 1g 用托盘天平称量时 物品放在左盘 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算 称量 或量取 溶解 或稀释 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 题组二误差分析 10 例4 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制450ml0 1mol l 1的naoh溶液 用托盘天平称取naoh固体1 8g 2 配制500ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 配制naoh溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 4 配制一定物质的量浓度的naoh溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 偏小 偏小 偏小 偏小 5 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 6 配制naoh溶液时 将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 7 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 8 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 9 定容时仰视刻度线 10 定容摇匀后少量溶液外流 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 1 误差分析的理论依据2 仰视 俯视的分析结果 仰视时 容器内液面高于刻度线 俯视时 容器内液面低于刻度线 溶解度及溶解度曲线的应用 外因 a 溶剂的影响 如nacl易溶于水不易溶于汽油 b 温度的影响 升温 大多数固体物质的溶解度增大 少数物质却相反 如ca oh 2 温度对nacl的溶解度影响不大 2 气体的溶解度 1 概念 通常指该气体 其压强为101kpa 在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积 常记为1 x 如nh3 hcl so2 co2等气体常温时的溶解度分别为1 700 1 500 1 40 1 1 2 影响因素 气体溶解度的大小与温度和压强有关 温度升高 溶解度减小 压强增大 溶解度增大 在通常状况下 nh3在水中的溶解度为1 700 其中 1 700 的含义是什么 提示 1 700 指的是在常温常压下 1体积水溶解700体积的nh3达到饱和状态 3 溶解度的表示方法 1 列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度 2 曲线法 4 利用溶解度受温度影响不同除杂的方法 1 溶解度受温度影响较小的物质 如nacl 采取蒸发结晶的方法 若nacl溶液中含有kno3 应采取蒸发结晶 趁热过滤的方法 2 溶解度受温度影响较大的物质 或带有结晶水 采取蒸发浓缩 冷却结晶的方法 若kno3溶液中含有nacl 应采取加热浓缩 冷却结晶 过滤的方法 下图是x y z三种固体物质的溶解度曲线 按要求回答下列问题 1 若x溶液中混有少量y 提纯x的方法是 2 若y溶液中混有少量的x 提纯y的方法是 加热浓缩 冷却结晶 过滤 蒸发结晶 趁热过滤 1 如图是a b两种固体物质的溶解度曲线 下列说法中正确的是 a a的溶解度大于b的溶解度b 在t 时 a b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同c 当a中含有少量b时 可以用冷却结晶法提纯ad 在t 时 将a b的饱和溶液升温后 溶质的质量分数 a b c 解析 由溶解度曲线可知 当温度小于t 时 a的溶解度小于b的溶解度 当温度等于t 时 a的溶解度等于b的溶解度 当温度大于t 时 a的溶解度大于b的溶解度 故a错误 在t 时 a b两物质的溶解度相等 所以在t 时 a b饱和溶液中溶质的质量分数相同 但溶液的密度 溶质的摩尔质量不等 故b错误 由图可知 b的溶解度随温度的升高变化不大 a的溶解度随温度的升高变化较大 所以a中含有少量b时 可以用冷却结晶法提纯a 故c正确 在t 时 甲 乙两物质的溶解度相等 所以在t 时 a b饱和溶液中的溶质质量分数相同 将a b的饱和溶液升温后 溶液由饱和变为不饱和 但溶质的质量分数仍相等 故d错误 2 下表是四种盐在不同温度下的溶解度 g 100g水 假设 盐类共存时不影响各自的溶解度 分离晶体时 溶剂的损耗忽略不计 用物质的量之比为1 1的硝酸钠和氯化钾为原料 制取硝酸钾晶体 其流程如图所示 以下说法错误的是 a 和 的实验过程中 都需要控制温度b 实验操作依次为加水溶解 蒸发浓缩结晶 趁热过滤c 实验操作依次为加水溶解 蒸发浓缩结晶 趁热过滤d 用95 的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好答案 c 物质结晶的常见方法 1 溶解度受温度影响较小的物质 如nacl 常采用蒸发结晶的方法 2 溶解度受温度影响较大的物质 如带有结晶水 常采用蒸发浓缩 冷却结晶的方法 3 高氯酸铵可用于火箭推进剂 实验室可由naclo3等原料制取 部分物质溶解度如图 其实验流程如下 已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠 1 80 时浸取液冷却至0 过滤 滤渣的主要成分为 写化学式 2 反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 naclo4 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 2017 全国卷 9d 称取kmno4固体0 158g 放入100ml容量瓶中 加水溶解并稀释至刻度 即可配制浓度为0 010mol l 1的kmno4溶液 2 2016 浙江卷 为准确配制一定物质的量浓度的溶液 定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 3 2016 海南卷 向容量瓶转移液体时 导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 8 2014 新课标全国卷 12d 用容量瓶配溶液时 若加水超过刻度线 立即用滴管吸出多余液体 2 2015 山东卷 实验室用37 的盐酸配制15 的盐酸 除量筒外还需使用下列仪器中的 a 烧杯b 容量瓶c 玻璃棒d 滴定管答案 ac 3 2015 江苏卷 如图可以看出 从mnso4和mgso4混合溶液中结晶mnso4 h2o晶体 需控制的结晶温度范围为 解析 由图可知 要从mnso4和mgso4混合溶液中结晶出mnso4 h2o晶体 温度应大于60 其原因是此时mgso4 6h2o的溶解度大于mnso4 h2o的溶解度 有利于mnso4 h2o晶体析出 mgso4 6h2o晶体不易析出 高于60 4 2014 新课标全国卷 溴酸银 agbro3 溶解度随温度变化曲线如图所示 下列说法错误的是 a 溴酸银的溶解是放热过程b 温度升高时溴酸银溶解速度加快c 60 时溴酸银的ksp约等于6 10 4d 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯答案 a 5 201