陕西省岐山县—学高一化学第二学期期中质量检测试题.doc

20142015学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题相对原子质量：h.1 c.12 o.16 na.23 al.27 cl.35.5 ca.40 zn.65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）119世纪门捷列夫的突出贡献是a提出了原子学说 b提出了分子学说 c发现了稀有气体 d发现了元素周期律2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是a二氧化碳的结构式：o=c=o bhf的电子式：ccl离子的结构示意图： dch4分子的球棍模型：3下列比较错误的是a原子半径：nof b酸性强弱：hno3h3po4h2so4c碱性强弱：kohnaohmg(oh)2 d氢化物的稳定性：hfhclh2s4x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是ax的气态氢化物比y的稳定 bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强dx与y形成的化合物都易溶于水5元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是a元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置b短周期是指第一、二周期c第a元素全部是金属元素d可在过渡元素中寻找半导体材料6下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 aba(oh)28h2o与nh4cl反应 b铝与稀盐酸c灼热的炭与co2反应 d甲烷与o2的燃烧反应7下列叙述能肯定金属a比金属b更活泼的是aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子多c1 mol a从酸中置换出h2比1 mol b多d常温下，a能从酸中置换出氢气，而b不能8可逆反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是av(a)0.15mol/(lmin) bv (b)0.6 mol/(lmin)cv (c)0.3 mol/(lmin) dv (d)0.1 mol/(lmin)9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是a甲是浓氨水，乙是浓硫酸b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸d甲是浓硝酸，乙是浓氨水10下列物质中含有共价键的离子化合物是ah2 bh2o2 cnaoh dh2s11下列装置所示的实验中，能达到实验目的是a分离碘酒中的碘和酒精b除去cl2中的hclc排水集气法收集nod实验室制氨气12caco3与稀盐酸反应（放热反应）生成co2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是a反应开始2分钟内平均反应速率最大b反应4分钟后平均反应速率最小c反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大d反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小13对于反应中的能量变化，表述正确的是a断开化学键的过程会放出能量b放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应14元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到a制农药元素 b制催化剂元素c制半导体元素 d制耐高温合金元素15硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2so2 + o2 2so3的说法中不正确的是a无论选择怎样的条件，so2和o2都不可能全部转化为so3b该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零c若用18o原子组成的o2参加反应，平衡时so2中也会含有18od在工业合成so3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题16在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极x流向电极y。若x为铁，则y可能是 a锌 b石墨 c银 d铜二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（8分）下列物质中：（1）化学键类型相同的化合物有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)液氯 ba(oh)2 白磷 氯气 na2co3 cl cl 红磷 18(15分)下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为 。（2）元素的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。（3）元素与元素形成化合物的电子式为 。（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素单质与水反应的离子方程式是 。（5）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。 （6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。19（12分）a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)a中反应的离子方程式为 。(2)b中sn极的电极反应式为_，sn极附近溶液的ph_(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)c中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。(4)比较a、b、c中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。20（9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，z是地壳中含量最多的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。（1）x元素是 （填名称）,w在周期表中的位置 。（2）x与y 形成化合物的电子式为 ，x与w组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。 （3）写出实验室制备yx3的化学方程式： 工业上也可以在高温高压及有催化剂的条件进行yx3的合成，写出该反应的化学方程式 （4）由x、y、z、w四种元素组成的一种离子化合物a。已知1mol a能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体。则a的名称是 。21（8分）将4mola气体和2molb气体在2l的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g) 2c(g)若经过2秒后测得c的浓度为0.6mol/l。则：（1）2s内用b表示的反应速率 （2）2s时a的物质的量浓度为 （3）2s时b的物质的量为 （4）最终c的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/l。20142015学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷题 号一二总 分17-1819-21得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（52分）17（1） （2） （3） （4） 18（1） （2） （3） （4） （5） （6） 19（1） （2） （3） （4） 20（1） （2） （3） （4） 21（1） （2） （3） （4） 20142015学年度第二学期期中质量检测高一化学参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案dabbacdb题号910111213141516答案cccabcba二、非选择题（52分）17（8分）（1） （2） （3） （4）18（15分）（1）ar （2）氯 hclo4 （3）. （4）f k 2na +2h2o =2na+ + 2oh+h2（5）naoh （6）al 2al + 2naoh +2h2o = 2naalo2+3h219（12分）(1) fe + 2h+ =fe2+ +h2 (2) 2h+ +2e-= h2 升高