高中化学 3.1.1 金属与非金属的反应课件 新人教版必修1.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 必修1 金属及其化合物 第三章 第一节金属的化学性质 第三章 第1课时金属与非金属的反应 1 能说出金属在自然界中存在形式及金属的物理通性 2 能说出金属的原子结构与化学性质的关系 3 掌握钠 铝与氧气的反应 钠与水的反应 4 掌握铝与酸及naoh溶液的反应 1 存在自然界中的金属元素绝大多数以 态存在 含量最多的金属元素是 其次是 2 物理性质具有金属光泽 不透明 易 有 等 金属的通性 自主学习 化合 al fe 导电 导热 延展性 3 化学性质 mg 2h mg2 h2 fe 2h fe2 h2 2al 3cu2 2al3 3cu cu 2ag cu2 2ag 思考 金属失去电子数越多 其还原性就越强吗 提示 不是 金属的还原性取决于失去电子的难易程度 与失去电子的多少无关 1 物理性质 归纳总结 2 化学性质通常情况下 金属原子的最外层电子数少于4 在化学反应中易失去电子 表现出较强的还原性 1 与非金属的反应 与氧气的反应大多数金属和氧气可直接化合 但活泼性不同的金属与氧气的反应情况也不相同 与cl2 s等反应除能被o2氧化外 大多数金属还能被cl2 s等具有氧化性的物质所氧化 2 与酸的反应 3 与盐的反应较活泼金属可将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来 如fe cuso4 feso4 cu 特别提醒 1 金属活动性顺序表中 铁与非氧化性酸 如盐酸或稀硫酸 反应生成fe2 而不是fe3 2 非常活泼的金属 如na k ca等 放入盐溶液中 因与水发生剧烈反应而不能与盐发生置换反应 金属ti 钛 是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料 某化学兴趣小组在实验室探究ti mg cu的活泼性顺序 他们在相同温度下 取大小相同的三种金属薄片 分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中 观察现象如下 典例透析 解析 ti在盐酸中比mg放出气泡的速率小 说明ti mg均能与盐酸反应置换出h2 ti的金属活动性比mg弱 a不正确 由于ti mg均能与稀盐酸反应 故不能用此法提纯金属钛 b不正确 ti是较为昂贵的金属 用ti制造cu成本太高 c不正确 cu在金属活动性顺序表中排在h的后面 所以cu不与稀盐酸发生反应 d正确 答案 d 方法技巧 判断金属活动性常用方法 1 金属与等浓度的酸反应的程度 反应越剧烈 金属活动性越强 2 金属与盐溶液的置换反应 活动性较强的金属一般可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来 3 金属阳离子的氧化性强弱 金属阳离子的氧化性越强 其单质活动性越弱 跟踪演练 解析 a项不正确 大多数金属在常温下为固体 个别金属如汞为液态 b项正确 金属易导电 导热 有延展性 c项正确 金属单质只能失电子 化合价升高作还原剂 d项不正确 绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的 极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在 如au等 答案 bc 解析 1 在金属活动顺序表中铜排在铁后面 铁能与硫酸铜发生置换反应 2 可以用镁置换锌的方法 也可以用镁和锌与同浓度的酸反应的剧烈程度 3 从 1 2 可以找出置换反应的规律 答案 1 fe cuso4 feso4 cu 2 稀盐酸 或稀h2so4 zncl2溶液等 3 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢 位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 1 钠与氧气的反应 金属与非金属的反应 自主学习 银白色 变暗 小球 黄色 淡黄色 银白色 小 低 石蜡油 煤油 4na o2 2na2o 2 铝与氧气的反应 熔化 滴落 al2o3 熔化 滴落 失去 还原 思考 常见金属镁 铝等能存放在空气中 能说明常温下镁 铝不与氧气反应吗 提示 不能 镁 铝都是活泼金属 易被空气中的氧气氧化 由于其表面容易形成致密的氧化物薄膜 可以隔绝镁 铝与氧气的接触 阻止内部金属继续被氧化 故镁 铝在空气中能稳定存在 且有很强的抗腐蚀性 归纳总结 典例透析 解析 是钠被氧气氧化成了氧化钠 发生氧化还原反应 变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠 是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体 发生了化学变化 答案 a 发生的主要变化的化学方程式 4na o2 2na2o na2o h2o 2naoh 2naoh co2 na2co3 h2o na2co3 10h2o na2co3 10h2o na2co3 10h2o na2co3 10h2o 跟踪演练 解析 可以保存na的条件 首先密度比钠小 其次不与钠反应 综上所述 苯符合条件 而四氯化碳不符合 答案 a 解析 若2 3g钠全部生成na2o 质量为3 1g 若2 3g钠全部生成na2o2 质量为3 9g 因为3 1g 3 5g 3 9g 故氧化产物应为na2o和na2o2的混合物 答案 c 解析 尽管铝的化学性质很活泼 但在空气中易与氧气反应 生成一层稳定的致密氧化膜 故不易被锈蚀 a项错 b项正确 铝箔在空气中受热可以熔化 但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应 因而也就不会燃烧 c项错 d项正确 答案 ac 1 钠与水反应的实验探究 金属与酸和水的反应 自主学习 浮 小 低 h2 红 naoh naoh 2na 2h2o 2naoh h2 2 铁与水反应的实验探究通常铁与冷水和热水均不反应 但铁可与水蒸气反应 h2 h2 思考1 在金属活动性顺序中 钠排在铜的前面 所以 将钠加入到cuso4溶液中 会置换出金属铜 这种说法对吗 为什么 提示 不对 钠加入到cuso4溶液中 应先与水反应生成naoh和h2 naoh再与cuso4反应生成cu oh 2沉淀 不会有cu生成 思考2 铁与水蒸气可以反应 为什么在日常生活中可以用铁壶烧水 提示 铁与冷水 热水均不反应 只有在高温下能与水蒸气反应 所以可以用铁壶烧水 钠与水 酸溶液 碱溶液和盐溶液的反应1 钠与水反应离子方程式 2na 2h2o 2na 2oh h2 还原剂 na 氧化剂 h2o 2 钠与酸溶液反应 1 钠与酸溶液反应时先与酸中的h 反应 离子方程式 2na 2h 2na h2 2 如果钠过量 钠把酸消耗尽之后 再与水反应 归纳总结 3 钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应 4 钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时 首先与水反应生成naoh 然后naoh与盐发生复分解反应 若氢氧化钠不与盐反应 则只有钠与水的反应 例如 典例透析 1 所观察到现象是 有关反应的化学方程式是 2 干燥管内可装入的试剂是 其作用是 干燥管还可用 装置 代替 3 玻璃管中石棉绒的作用是 实验开始时应先点燃 实验结束时 应先熄灭 解析 常温下fe不与h2o发生反应 但在高温下 fe与h2o g 反应生成fe3o4和h2 故fe是一种较活泼的金属 因铁粉和fe3o4均为黑色 因此实验过程中固体颜色无明显变化 但产物h2可用点燃的方法证明 石棉绒成分为硅酸盐 它耐高温且性质稳定 是铁粉的载体 方法技巧 本题要注意fe与h2o g 反应的条件和产物 实验时要先加热烧瓶 产生水蒸气后再加热玻璃管 防止铁粉被空气中的o2氧化 实验过程要控制水蒸气的产生量 水蒸气量不宜太大 实验结束时 撤去酒精灯 不提供高温条件 反应便自行结束 跟踪演练 解析 苯与水互不相溶 且钠的密度介于苯和水之间 加入钠后 钠处在苯与水的中间 由于钠能与水反应 生成氢气 氢气附着在钠的周围 浮力增大 钠上浮进入苯层 氢气放出后 浮力减小 钠又回到水层 这样上浮下沉至反应完全