江苏省盐城市高二化学寒假作业二（选修）.doc

高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡）一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）125、101 kpa条件下，反应2n2o5（g）=4no2（g）o2（g）h56.7 kjmol1能自发进行的原因a.是吸热反应 b.是放热反应c.是熵减小的反应 d.是熵增效应大于热效应2.一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是a.该反应的化学方程式为3b4d6a2cb.反应进行到1 s时，v（a）v（d）c.反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/（ls）d.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 mol l1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是a.oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液b.bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高c.tc时反应处平衡状态d.tc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（h）降低4下列关于平衡常数的说法正确的是a.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数b.化学平衡移动时，平衡常数一定改变c.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大d.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大5在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c（s）h2o（g）co（g）h2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是a.体系的压强不再发生变化 b.v正（co）v逆（h2o）c.生成n mol co的同时生成n mol h2 d.容器内气体密度不再变化6某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)y(g) z(g)w(s)h0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是a加入少量w，逆反应速率增大，平衡逆向移动，但平衡常数不变 b通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动c加入催化剂后，平衡不移动，故新平衡状态与原平衡状态完全相同d降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动7加热n2o5，依次发生的分解反应为n2o5(g) n2o3(g)o2(g)，n2o3(g) n2o(g)o2(g)。在容积为2l的密闭容器中充入8moln2o5，加热到t ，达到平衡状态后o2为9 mol，n2o3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为a10.7 b8.5 c9.6 d10.28已知可逆反应aabbcc中，物质的含量a%和c%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 a该反应在t1温度时已达到过化学平衡b该反应在t3温度时才达到过化学平衡c增大压强平衡一定会向正反应方向移动 d该可逆反应的正反应是放热反应9在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)ha kjmol1 其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t()7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是aac(co)c(h2o)，此时v正v逆d温度不变，增大c(co2)，平衡右移，k增大10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右二图的是 a.co2（g）2nh3（g）co(nh2)2（s）h2o（g） h0b.co2（g）h2（g）co（g）h2o（g）h0c.ch3ch2oh（g）ch2=ch2（g）h2o（g）h0d.2c6h5ch2ch3（g）o2（g）2c6h5ch=ch2（g）2h2o（g）h0 11相同温度下和压强下，两个容积可变的容器中发生可逆反应：x2（g）3y2（g）2xy3（g）h92.6 kjmol1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是容器编号起始物质的量mol达平衡时体系能量的变化x2y2xy3130放热46.3 kj1.64.80.8qa.容器、中反应平衡时xy3的平衡 浓度相同b.容器、中达到平衡时各物质的百分 含量相同c.q可能为0d.若容器为恒容，则放出热量大于46.3 kj12向绝热恒容密闭容器中通入so2 和no2，一定条件下使反应so2（g） no2（g）so3（g）no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图示。由图可得出正确结论是 a.反应在 c 点达到平衡状态b.反应物浓度：a 点小于 b 点c.反应物的总能量低于生成物的总能量d.t1t2 时，so2 的转化率：ab 段小于 bc 段13如下图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g)3b(g) 2c(g)h192 kjmol1。向m、n中，都通入x mol a和y mol b的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是a若平衡时a气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yb若x：y12，则平衡时，m中的转化率：abc若x：y13，当m中放出热量172.8 kj时，a的转化率为90%d若x1.2，y1，n中达到平衡时体积为2 l，含有c 0.4 mol，再通入0.36 mol a时，v正 v逆14在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2a(g)+b(g) 3c(g)+2d (g) 起始时四个容器所盛a、b的量分别为：甲：2mola,1molb; 乙: 1mola,1molb; 丙:2mola,2molb; 丁: 1mola,2molb。在相同温度下建立平衡时，a、b转化率大小关系正确的是 a.a的转化率：甲丙乙丁 b.b的转化率：甲乙丙丁c.a的转化率：甲乙=丙丁 d.b的转化率：甲丙乙丁15下列能用勒沙特列原理解释的是 a. 红棕色no2加压后颜色先变深后变浅 b. fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深 c. 500左右比室温更有利于合成氨反应 d.工业制so3采用常压条件而非高压 16在100时，将0.40mol的no2气体充入2l固定容积的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s020406080n2o4 (mol)0.000.05n20.080.08no2(mol)0.40n10.26n3n4 下列说法中正确的是a 反应进行至20s内no2表示的平均反应速率为0.0025mol/（ls）b 80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深c80s时，向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4l,则平衡不移动d若起始投料为0.2moln2o4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等1.8题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题17已知2a（g）b（g）2c（g），向容积为1 l的密闭容器中加入0.050 mol a和0.025 mol b，在500时充分反应，达平衡后测得c（c）0.040 moll1，放出热量q1 kj。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；a.n（a）：n（b）=2：1 b.容器内压强保持不变c.2v逆（a）v正（b） d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol c,500 时充分反应达平衡后，吸收热量q2 kj，则q1与q2之间的关系式可表示为（用含q1、q2的代数式表示）（3）500时，上述反应的化学平衡常数k；（4）若反应温度升高，a的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，a的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数k（a） k（b）（填“”、“”或“”）。18.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：c（s）h2o（g）co（g）h2（g）h 131.3 kjmol1 能使反应速率加快的措施有增加c的物质的量 升高反应温度随时吸收co、h2转化为ch3oh 密闭定容容器中充入co（g）（2）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2 l的恒容密闭容器中，进行反应co（g）h2o（g）co2（g）h2（g），得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co21650241.62.452900120.41.63实验1中以v（co2）表示的反应速率为。该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应。（3）在一容积为2 l的密闭容器内加入2 mol的co和6 mol的h2，在一定条件下发生如下反应：co（g）2h2（g）ch3oh（g）h0 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： 由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。19如图所示，当关闭阀门k时，向甲中充入1.5mol a、3.5molb ，向乙中充入3mol a、7molb，起始时，甲、乙体积均为vl。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3a(g)+2b(g)c(g)+2d(g) h0。达到平衡()时，v（乙）=0.86v。请回答：乙中b的转化率为 甲中d和乙中c的物质的量比较： （填“相等”“前者大”“后者大”）打开k，过一段时间重新达平衡()时，乙的体积为 （用含v的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）20如图所示，甲、乙之间的隔板k和活塞f都可左右移动，甲中充入2mol a和1molb，乙中充入2molc和1molhe，此时k停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2a (g)+b(g) 2c (g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题： （1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板k最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。（3）若达到平衡时，隔板k最终停留在左侧1处，则甲中c的物质的量为 mol，乙中c的转化率 50（填：、）。此时，可移动活塞f最终停留在右侧刻度 处（填下列序号： 6 6 6）。（4）若达到平衡时，隔板k最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞f最终停留在右侧的刻度不大于 ；若k最