山东省滕州市第一中学高三化学12月阶段检测试题.doc

山东省滕州市第一中学2016届高三12月份阶段检测试题化学试卷 2015.12本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共44分）相对原子质量：h 1 o 16 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 ba 137一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共20分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是a.煤的气化和液化都是物理变化b.baso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒c. pm2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体d. na、k合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是a. 239pu原子的原子核中含有239个质子b. 238pu、239pu和241pu属于不同的核素c. 238pu与238u在元素周期表中的位置相同d. 239pu衰变成235u属于化学变化3下列说法正确的是生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物nahco3是发酵粉主要成分之一，na2co3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物a b c d4在给定条件下，可以大量共存的离子组是a含有01 moll1 fe3+的溶液中：h+、fe2+、na+、i-b强碱性溶液中：k+、al3+、cl、soc在ph=1的溶液中：mg2+、na+、clo-、no3-d加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：ca2+、hco3-、nh4+、cl-5. 下列因果关系正确的是a. 因为h2o的沸点比h2s高，所以o原子得电子能力大于s原子b. 因为f原子得电子能力比cl原子强，所以氢氟酸属于强酸c. 因为h2co3酸性大于h2sio3，所以ch4稳定性大于sih4d. 因为na+kcl(熔融)=nacl+k，所以na原子失电子能力大于k原子6下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是a实验室中保存浓硝酸 b准确量取950 ml稀硫酸c用托盘天平称量naoh固体 d实验室中保存na2co3溶液7下列实验过程中，始终无明显现象的是ano2通人feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中 硫酸 化学纯(cp) (500ml) 品名：硫酸化学式：h2so4 相对分子质量：98密度：1.84gcm-3 质量分数：98%8、实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是a该硫酸的物质的量浓度为9.2moll-1 b1molal与足量的该硫酸反应产生3g氢气c这种硫酸在常温下不能使铁钝化d配制80ml2.3moll-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 ml9、纯净物x、y、z转化关系如图所示，下列判断正确的是 （）ax可能是金属铜 by不可能是氢气cz可能是氯化钠 dz可能是三氧化硫10设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab一定条件下，1 mol n2与足量h2反应生成nh3，转移电子6nacph=13的氢氧化钠溶液中所含na+为0.1nad50ml12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na二、不定项选择（每题有12个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分） 11气体x可能含有nh3、cl2、hbr、co2中的种或几种。已知x通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将x通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体x的成分的说法正确的是a一定含有溴化氢、二氧化碳 b一定不含二氧化碳c一定不含氨气、氯气 d可能含有二氧化碳和氯气12下列除去杂质的方法正确的是 a除去n2中的o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b除去cl2中的少量hcl：通过饱和nacl溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液过滤 13下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是a用图1装置制取并收集干燥的nh3 b用图2所示装置可除去no2中的no c用图3所示装置可分离ch3cooc2h5和饱和碳酸钠溶液d用图4装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色14将下列5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+_ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（ ）afeso4、fe(no3)3； fe2(so4)3、hno3 、n2o、h2obhno3、feso4； fe2(so4)3、fe(no3)3、n2o 、h2ochno3、fe2(so4)3； feso4、fe(no3)3、n2o、h2odfe2(so4)3、n2o； feso4、hno3 、fe(no3)3、h2o15三氟化氮(nf3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3nf3+5h20=2no+hno3+9hf。下列说法正确的是a反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：lc若反应生成02 mol hno3，则反应中共转移02 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象16下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是a nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hco-3ba2+2oh-=baco3+2h2o+co32-b. fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液；2fe3+2i-=2fe2+i2cna2s203溶液中加入稀硫酸：s2o32-+2h=so2+s+h2od成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+clo+2h=cl2+h2o17、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2hcl+h2seo4=h2seo3+cl2+h2o)，在亚硒酸溶液中通入so2，有单质硒析出。下列说法错误的是a氧化性：h2seo4cl2h2so3 b酸性：h2so4h2seo4c析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 l so2d亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸18、某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 a至少存在5种离子 bso、nh一定存在，cl可能不存在ccl一定存在，且c(cl)0.4 moll1 dco、al3一定不存在，k可能存在2,4,6 2015-2016学年度高三一轮复习12月份阶段检测化学第卷（非选择题 共56分） 注意事项 1用黑色签字笔直接答在答题纸上。 2答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。三、填空题19、（11分）（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(nacn)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(hcn)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(clo-)： 。次氯酸盐氧化氰化物(cn-)生成氰酸盐(cno-)：clo-+cn-=cno-+2cl-过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成co32-和n2： 。(2) 用clo2 处理泄漏的氰化钠(nacn)，得到无毒的nacl、n2 和co2。若处理含nacn 410-5moll-1的废水 1000l，至少需要clo2 的质量为_g。（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是_（填写序号）将0.2moll-1fecl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。用naoh固体配制100g 10的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。除去co2中hcl，可将混合气体通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶。纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 a.定性检验so32-，可用hno3酸化的bacl2溶液b. 配制fecl2溶液时通常加少量hno3酸化，减小其水解程度c.检验某溶液中是否含cl-，用hno3酸化的agno3溶液d、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液20（19分）、a、b、c、d是原子序数均小于20的四种元素。a与b同主族，且能形成ba2、ba3两种化合物。b、c、d所形成的简单离子电子层结构相同，且b、c、d离子半径依次减小。请回答下列问题： d元素在元素周期表中的位置是_。 a与d所形成的化合物的电子式为_。 将c单质的水溶液滴加到b与d所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为_ 。、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质a、b、c、d，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若a为金属钠， a与水反应的离子方程式为 。（2）若a为过氧化钠， a与水反应的化学方程式为 。（3）a不论是na还是na2o2，依据转化关系判断物质d是 ，（4）向30ml某浓度的b溶液中通入co2气体后得溶液m,因co2通入量的不同，溶液m的组成也不同。若向m中逐滴加入0.1mol/l盐酸，产生的气体v(co2)与加入盐酸的体积v(hcl)的关系有下列图示两种情况（不计co2的溶解)，则曲线b表明m中的溶质为 ；原naoh溶液的物质的量浓度为 ；由曲线a、b可知,两次实验通入的co2的体积比为 。（5）请你设计一实验证明na2co3溶液碱性比nahco3溶液的碱性强：_。21、（14分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。（1）利用cu和浓硝酸反应制备no2，用过氧化氢溶液和mno2制取o2，根据反应原理应选用_装置（填序号，从a、b、c中选取）。（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的co2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为： g 。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的hcl优于用水除hcl的原因是_。（3）某小组为了探究ag与浓硝酸反应过程中可能产生no，设计了一连接顺序为dhik的实验装置。反应开始前通入n2的目的是_，反应结束，若h瓶中溶液体积为100ml，从中取出25.00ml溶液以酚酞作指示剂，用0.1000moll1naoh溶液进行滴定，两次滴定用去naoh溶液的体积分别为16.98ml和17.02ml，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_。若实验测得no的体积为95.2ml（已折算成标准状况），请你通过数据说明ag与浓硝酸反应过程中_（填“是”或“否”）有no产生。（4）某同学设计下列四种制备nh3的方法，不合理的是_（填序号）22.(12分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁fe2(0h)n（s04)3-n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若a为h20(g)，可以得到fe304，写出其转化的化学方程式： 。 (2)若c为kno3和koh的混合物，写出其与fe2o3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：(3)为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h202 ，调节ph3，加热除去过量h202 ；加入过量ki充分反应后,再用 o.1ooomol.l-1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml。已知：写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。溶液中铁元素的总含量为 g.l-1。若滴定前溶液中h202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。(4) 将3.48gfe3o4完全溶解在100ml 1 moll-1h2so4溶液中，然后加入k2cr2o7溶液25ml，恰好使溶液中的fe2+全部反应，cr2o72-转化为cr3+。则k2cr2o7溶液的物质的量浓度为 高三一轮复习12月份阶段检测化学答案1-5: d b d d c 6-10: d b d a a11-16: c bc c b d, 16-18: ab c c19、（11分）（1）cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o （2分）3clo-+2cno-+2oh-=3cl-+2co32-+n2+h2o（2分）（2）2.7（2分） （3）（3分） （4）c （2分） 20（19分，除标注1分外，每空2分）、第4周期ia族， cl2+k2s=2kcl+s、(1)2na2h2o=2na2ohh2(2)2na2o22h2o=4naoho2(3)nahco3（1分） (4) na2co3、nahco3, 0.25mol/l，3：10（5）配制 0.1moll-1（或等物质的量