河南省河大附中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

河南省河南大学附属中学20122013学年高二上学期期中考试化学试题一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分）1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 b开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染c开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 d大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 下列说法中正确的是a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c熵增加且放热的反应一定是自发反应 d非自发反应在任何条件下都不能实现3能说明溶液呈中性的可靠依据是a. ph7 b. c(h+)c(oh-) c. ph试纸不变色 d. 石蕊试液不变色4. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是as(s，单斜)=s(s，正交) h0.33 kjmol1b正交硫比单斜硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d式表示断裂1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量少297.16 kj5. 对平衡体系co2 (g) co2(aq) h=-19.75kjmol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是a升温增压 b降温减压 c升温减压 d降温增压6. 反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是av (d)=0.4 mol / (ls) bv (c)=0.5 mol / (ls) cv (b)=0.6 mol / (ls) dv (a)=0.15 mol / (ls)7. 可逆反应2no22no+o2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mo1 o2的同时生成2nmol no2单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmolno混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a b c d8.下列关于反应能量的说法正确的是a101kpa时，2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjmol-，h2的燃烧热为571.6 kjmol-bzn(s)+cuso4(aq)=znso4 (aq)+cu(s) h=-216 kjmol-,反应物总能量生成物总能量ch+(aq)+oh-(aq)=h2o h=-57.3 kjmol-,含1molnaoh的氢氧化钠的溶液与含0.5molh2so4的浓硫酸混合后放出57.3kj的热量d相同条件下，如果1molh所具有的能量为e1，1molh2所具有的能量为e2，则2 e1= e29. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是a. 水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b. 水的离子积不变、ph不变、呈中性c. 水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d. 水的离子积变大、ph变小、呈中性10. 下列叙述正确的是a95纯水的ph c a c若t2t1，则正反应一定是吸热反应 d达到平衡时a2的转化率大小为：bac15. 在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-0.10.20平衡浓度/moll-0.050.050.1下列说法错误的是a.反应达到平衡时，x的转化率为50% b.反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c.增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大 d.改变温度可以改变此反应的平衡常数16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应a(g)b(g)xc(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是a.p3p4，y轴表示a的转化率 b.p3p4，y轴表示混合气体的密度c.p3p4，y轴表示b的质量分数 d.p3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量17.有一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a ml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是a. a ml b.（50a）ml c. 大于（50a）ml d. 大于a ml18.体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh的物质的量：a相等 bhcl消耗的naoh多 c。ch3cooh消耗的naoh多 d无法比较 19.ph相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 a反应开始时的速率：甲乙 b反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 c反应所需时间：甲乙 d反应后溶液的ph：甲乙20.室温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的ph 等于12，则原溶液的浓度为a0.01 moll-1 b0.017 moll-1 c0.05 moll-1 d0.50 moll-1二、填空题（每空2分，共28分）212so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的h=-99kjmol-1.请回答下列问题：（1）图中c表示 ;该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点降低，理由是 ；（2）图中h= kjmol-1；（3）如果反应速率（so2）为0.05 moll-1min-1,则（o2）= moll-1min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h= 。 22、(1)25时, 0.05mol/lh2so4溶液的ph=_；0.05mol/lba(oh)2溶液ph= ；(2)已知100时，kw=110-12.在该温度下，将100ml0.001 mol/l的naoh溶液加水稀释至1l，则该溶液的ph= 。23在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h0(1)降低温度，该反应k值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(2) 600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有 。(3) 据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加so3的物质的量三、实验题（每空2分，共12分）24.某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/l标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为v1ml； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml。 试回答下列问题：（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ； （3）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果_ （填偏高、偏低或无影响）（4）步骤缺少的操作是_ _ _ _ （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ml；(上面数字：22，下面数字：23)。四、计算题（共1小题，共10分）25.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，已知co(g)和h2o(g)的起始浓度均为2moll-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数k=1，试判断：(1)当co转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，co的转化率为多少？(3)当co的起始浓度仍为2moll-1，h2o(g)的起始浓度为6moll-1，求平衡时co的转化率？河大附中2012-2013学年上期期中考试高二化学答案一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案dcbbdbabdc题号11121314151617181920答案bbbccaccbc二、填空题（每空2分，共28分）21 (1)生成物总能量；催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数（2）-198 （3）0.025 （4）-1185kj/mol22、(1) 1 13 (2) 823(1) 增大 增大 减小(2)