高考化学二轮复习 专题训练 化学用语及常用计量.doc

化学用语及常用计量1(2014江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是()a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：brc硫离子的结构示意图：d间二甲苯的结构简式：答案b解析a项，na2o2是离子化合物，其电子式为；b项，质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为354580，可表示为br；c项，硫原子核外有16个电子，其结构示意图为，在反应中易得到2个电子形成s2，故s2的结构示意图为；d项，间二甲苯中，两个ch3处于苯环上相间的两个碳原子上，其结构简式为。2下列有关化学用语表示正确的是()a乙烯的结构简式：c2h4bnahs的电子式：cs2cl2的结构式：clsscld氯化钠的分子式：nacl答案c解析a项应为ch2=ch2；b项应为；d项，氯化钠无分子式，nacl应是它的化学式。3下列化学用语的理解正确的是()a离子结构示意图可以表示35cl，也可以表示37clb电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子c比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子d聚丙烯的结构简式：ch2ch2ch2答案a解析b项，oh的电子式为；c项，该比例模型只能表示ch4分子，不能表示ccl4分子，因为cl原子的体积大于c原子的体积；d项应为。4(2014梧州模拟)na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的分子数为nab1 mol fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2nac标准状况下，1 l乙醇完全燃烧产生co2分子的数目为2d1 mol ch中含有电子数为10na答案b解析a项，分子数应介于0.5nana之间；b项，3fe4h2o(g)fe3o44h2,1 mol fe和1 mol h2o(g)反应时，fe过量，所以1 mol h2o(g)参与反应应转移2 mol e；c项，标准状况下，乙醇为液体；d项，1 mol ch含有电子数为8na。5设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是()a78 g过氧化钠晶体中，含2na个阴离子b25 时，1 l ph12的na2co3溶液中含有na的数目为0.02nac常温常压下，28 g co和n2的混合气体中含有的分子总数为nad标准状况下，22.4 l h2s和so2的混合气体中含有的分子总数为na答案c解析a项，78 g na2o2中应含na个阴离子；b项，由于c(na)远大于c(oh)，所以1 l ph12的na2co3溶液中含有na的数目远大于0.02na；d项，由于2h2sso2=3s2h2o，所以标准状况下，22.4 l h2s和so2的混合气体中含有的分子总数不是na。6na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol cl2参加的任何反应转移电子数都是2nab标准状况下，22.4 ml水中含有的分子数目约为1.24nac常温常压下，29 g乙基(c2h5)所含电子数为13nad0.1 mol na2o2中含有离子总数为0.4na答案b解析a项，1 mol cl2参与反应，转移的电子数可以为2na、na或小于na；b项nna1.24na正确；c项，1 mol c2h5中含有电子数为17na；d项，0.1 mol na2o2中含有离子总数为0.3na。7(2014孝感调考)na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()a将1 mol nh4no3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有na个nhb1 moll1 ch3cooh与1 moll1ch3coona溶液等体积混合，溶液中ch3cooh和ch3coo的总数为2nac常温常压下，3.6 g h2o中含有电子数为2nad含有2na个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g答案b解析a项，根据电荷守恒可以判断nh数目与no数目相等；b项，等体积混合并不一定是得到2 l溶液；c项，质量与状况无关。8用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()at 时，1 l ph6的纯水中，含有的oh数目为1106 nab12.0 g nahso4固体中含有的阳离子数目为0.1nac50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2nad1 mol na2o2与足量co2充分反应转移的电子数目为na答案c解析a项，c(oh)106 moll1，其数目为1106na；b项，1 mol nahso4固体中含有1 mol na、1 mol hso，所以12.0 g nahso4固体中含有的阳离子数目为 0.1na；c项，不能忽略水中的氧原子；d项，na2o2既是氧化剂又是还原剂，所以1 mol na2o2与co2反应，转移的电子数目为na。9(2013大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 ()a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等答案c解析根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析。a项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12c18o与14n2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；b项，二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12c18o分子含有16个中子，1个14n2分子含有14个中子；c项，同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12c18o与1分子14n2中均含有14个电子，故12c18o与14n2具有的电子数相等；d项，12c18o与14n2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。10常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 gl1(折算到标准状况)，则充入的气体一定不可能为()anh3和hcl bno和o2chi和cl2 dso2和hcl答案a解析由题意得混合气体的平均相对分子质量m2.2 gl122.4 lmol149.28 gmol1。a项，m永远小于49.28 gmol1；b项，若生成no2和n2o4的混合物时，符合题意；c项，cl2过量时，气体为cl2和hcl，符合题意；d项，m可能为49.28 gmol1，符合题意。11120 时分别进行如下四个反应：a2h2so2=2s2h2ob2h2s3o2=2so22h2occ2h43o22co22h2odc4h86o24co24h2o(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前d后和p前p后的是_(填反应序号，下同)；符合关系式d前d后和p前p后的是_。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(v)同时符合关系式d前d后和v前v后的是_；符合关系式d前d后和v前v后的是_。答案(1)bc(2)da解析若反应在容积固定的容器内进行，反应前后d前d后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的是反应b、c、d。p前p后，则表明反应前后气体的分子数是减小的，符合要求的是反应b；p前p后，则表明反应前后气体的分子数是不变的，只有反应c符合。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后d前d后且v前v后，在气体总质量不变的前提下，则表明气体的分子数是增大的，由于分子数的增多，导致了容器体积的增大，从而造成密度的减小，符合题意的是反应d；反应前后v前v后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是d前d后，说明气体的质量减小，符合题意的是反应a。12(1)在一定温度和压强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g)，则z气体的化学式是_。(2)a、b两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 l。已知a与b的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断a可能是_，b可能是_。(3)在标准状况下，co和co2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 l，则co所占的体积是_ l，质量是_ g。答案(1)xy3(2)n2(或co或c2h4)h2(3)11.214解析(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：x23y2=2z，再根据质量守恒定律，可得z的化学式应为xy3。(2)由题意可得：n(a)n(b)0.4 mol，则3n(b)n(b)0.4 mol，即n(b)0.1 mol，n(a)0.3 mol。设b的相对分子质量为mr，则a的相对分子质量为14mr。0314mr0.1mr8.6，解得mr2，则a、b的相对分子质量分别为28、2，a可能为n2、c2h4或co，b可能是h2。(3)由题意列方程组得解得：n(co)0.5 mol，n(co2)0.5 mol故v(co)11.2 l，m(co)14 g。13()在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有h2o(液)和co2，则p2/p1_。(2)若0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数_。()设阿伏加德罗常数为na，在常温常压下气体的摩尔体积为vm lmol1，o2和n2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是_l。答案()(1)(2)16%()解析()2c4h1013o2点燃,8co210h2o(1)由于室温下水为液体，所以。(2)由于0.64，所以丁烷过量，产物为co、co2和h2o(l)，根据碳元素守恒，co和co2的物质的量之和等于4倍的c4h10的物质的量，设c4h10、o2的物质的量分别为a、b，则0.64，所以丁烷的物质的量分数为100%16%。()设该混合气体的摩尔质量为m，则：nab，则m(gmol1)，所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是vmvm。14某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置；_；把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热；测量收集到的气体的体积；准确称量试管和残留物的质量为b g；测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c l，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“