湖北省武汉市第三十中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市第三十中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是ah2bn2ccl2dco2【答案】a【解析】试题分析：标准状况下，等质量的气体占用体积最大也即物质的量最大，说明该气体的摩尔质量最小，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所以答案选a。考点：考查物质的量、质量、体积的换算2化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是a检验溶液是否含有so42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加bacl2溶液b为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化c检验溶液中是否含有fe3时，用硝酸酸化d定性检验so32，将bacl2溶液用hno3酸化【答案】a【解析】试题分析：a、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除co32-、so32-等阴离子的干扰，加bacl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含so42，故a正确；b、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故b错误；c、硝酸有强氧化性，若溶液中有fe2，就会被氧化得到fe3，故c错误；d、hno3能将so32氧化为so42，造成错误的检验结果，故d错误故答案选a考点：常见离子的检验方法3列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是【答案】b【解析】试题分析：a、属于醇类，不属于芳香化合物，错误；b、含有酚羟基，属于醇类，同时含有苯环，属于芳香化合物，正确；c、羟基与苯环相连，所以属于酚类，错误；d、只含有醇羟基，不含苯环，不属于芳香化合物，错误，答案选b。考点：考查物质类别的判断4下列各组化合物中，不属于同分异构体的为：（ ）a丙醛、丙酮 b甲酸乙酯、丙酸c丙醇、甲乙醚 d乙醛、乙酸【答案】d【解析】分子式相同，而结构不同的混合物是同分异构体，所以选项d不是同分异构体。答案选d。5如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在a、b、c处分别充入等质量的x、h2、y两种气体，当隔板静止时，x和y内的气体密度相等，下列说法正确的是()a.x的相对分子质量等于y的相对分子质量b.x的相对分子质量比y的相对分子质量小c.气体的体积：v(x)v(h2)v(y) d.物质的量：n(x)n(h2) 1.1210-12，所以能产生ag2cro4沉淀。考点：考查溶液ph的计算，溶度积的应用16（14分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用ch4和h2o为原料来制备甲醇。 (1)将1 mol ch4和2 mol h2o(g)通入反应室（容积为100l），并在一定条件下发生如下反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)测得ch4的转化率与温度、压强的关系如图。当压强为p1，温度为100时达到平衡所需的时间为5min。则用h2表示05min内的平均反应速率为_。图中的p1_p2（填“”或“”）。100时该反应的平衡常数为_。在其它条件不变时降低温度，反应的逆反应速率将_(填“增大” “减小”或“不变”)，反应_移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。（2）在压强为0.1 mpa条件下, 将a mol co与 3amol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)则该反应的h_0，s_0(填“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离 c充入he，使体系总压强增大为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号t()n (co)/n(h2)p(mpa)1501/30.153505【答案】（1）0.003moll-1min-1 2.25104 减少 向逆反应方向 （2） b 实验编号t()n (co)/n(h2)p(mpa)1501/31/3【解析】(1) 当压强为p1，温度为100时用h2表示05min内的平均反应速率为0.003moll-1min-1在相同温度下，p1甲烷的转化率大于p2甲烷的转化率，对于此可逆反应，增大压强，平衡左移，甲烷的转化率降低，所以，图中的p1p2根据可逆反应三步走，计算出平衡时各物质的浓度，让平衡时生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积，可求出平衡常数k=2.25104降低温度，反应的逆反应速率将减小，根据图像，升温，甲烷的转化率增大，平衡右移，正反应是吸热反应，所以，降温，平衡向逆反应方向移动。（2）则该反应的h0，s0增加甲醇产率的是使平衡左移，能左移的只有b。填入的条件如下：实验编号t()n (co)/n(h2)p(mpa)1501/31/317根据下图回答问题：（12分）（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_。（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：a中加入的试剂和作用是_。 b中加入的试剂和作用是_。d中加入的试剂和作用是_。（4）实验时，c中应观察到的现象是_。【答案】（1）反应前先用小火加热烧瓶，b、c、d瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2h2so4（浓）+c2h2o+2so2+co2（3）a：无水硫酸铜。检验水。b：品红溶液。检验二氧化硫。d：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。【解析】试题分析：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用小火加热烧瓶，或用热毛巾给烧瓶捂热。若看到b、c、d瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）根据氧化还原反应中电子得失数目相等及质量守恒定律可得浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式是2h2so4（浓）+c2 h2o+ 2so2 +co2。（3）首先用无水硫酸铜来检验水的存在；由于so2和co2都能使澄清的石灰水变浑浊，所以应该先检验so2的存在，待将so2除去后再用澄清的石灰水检验co2。因此a中加入的试剂是无水硫酸铜作用是检验水；b中加入的试剂是品红溶液，作用是检验二氧化硫。c中加入的试剂是酸性高锰酸钾液，作用是除去二氧化硫。b中加入的试剂是石灰水，作用是检验二氧化碳。（4）实验时，c中应观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。就证明二氧化硫已经除尽。考点：考查装置气密性的检查、浓硫酸与c反应产物的检验的知识。18fecl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：c6h5cl(氯苯)c6h4cl2fecl3fecl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于c6h5cl、c6h4cl2、苯，易吸水。熔点/-4553沸点/132173实验室可以用多种方法来制备无水fecl2。回答下列问题：i按右图装置用h2还原无水fecl3制取。（1）装置c的作用是 ；e中盛放的试剂是 ；d中反应的化学方程式为 。（2）温度控制不当，产品中含单质铁。检验产品中是否含铁方案是 。ii按右下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128139加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2fecl3+c6h5cl2fecl2+c6h4cl2+hcl（3）该制取反应中，作还原剂的是 。（4）反应温度接近或超过c6h5cl的沸点，但实验过程中c6h5cl并不会大量损失。原因是 。（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是 ；回收滤液中c6h5cl的方案是 。（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是 。【答案】（1）干燥氢气 碱石灰 h2+2fecl3=2fecl2+2hcl （2）取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生 （3）c6h5cl （4）实验使用了冷凝回流装置 （5）苯 蒸馏滤液，并收集132馏分 （6）滴有酚酞且含18g naoh的溶液 【解析】试题分析：（1）用h2还原无水fecl3制取无水fecl2，则a装置制取氢气，由于无水fecl2易吸水，所以装置c的用来干燥氢气；e中盛放的试剂用来干燥空气中的水蒸气，应为碱石灰，d中发生h2还原无水fecl3的反应，化学方程式为h2+2fecl3=2fecl2+2hcl；（2）检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生，若产生气泡，则含铁，反之，不含；（3）该反应中，c6h5cl中c元素化合价升高，失电子，作还原剂；（4）由于实验装置中使用了冷凝回流装置，所以反应温度接近或超过c6h5cl的沸点，但实验过程中c6h5cl并不会大量损失；（5）c6h5cl、c6h4cl2易溶于苯，而fecl2不易溶于苯，所以洗涤所用的试剂可以是苯；c6h5cl、c6h4cl2的沸点不同，所以回收滤液中c6h5cl的方案是蒸馏滤液，并收集132馏分；（6）162.5g无水氯化铁的物质的量是1mol，若转化率达到90%，会生成氯化氢0.45mol，若仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率，可以根据盐酸和滴有酚酞的碱液反应，观察红色褪去的程度；0.45molhcl需消耗18gnaoh，所以烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gnaoh的溶液。考点：实验方案的设计，物质的分离19（16分）、亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o。 纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 160 g/l naoh溶液是指160g naoh固体溶于水所得溶液的体积为1 l。（1）160 g/l naoh溶液的物质的量浓度为： （结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是： 。（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是： 。（4）从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是_（选填序号）a蒸发结晶 b蒸发浓缩 c灼烧 d过滤 e冷却结晶、在氯氧化法处理含cn一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含kcn，其浓度为650 mgl-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：kcn + 2koh + cl2kocn + 2kcl + h2o 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：_ kocn + _ koh + _cl2_ co2 + _ n2 + _ kcl + _h2o（2）实验室用mno2与浓hcl制取cl2, 在答卷上画出虚线框内制取cl2的装置图,并标出实验药品。【答案】（16分）（1）4.00mol/l （2分）（2）稀释clo2，防止clo2分解爆炸 （2分）防止h2o2的分解（2分）（4） b e d （2分）、（1）2 4 3 2 1 6 2（2分）（2）（3分）【解析】试题分析：（1）m(naoh)=160g/l1l=160g,n(naoh)=160g40g/mol=4mol,得c(naoh)=4.00mol/l，；（2）由信息可知，纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全，所以发生器中鼓入空气是为了稀释clo2，防止clo2分解爆炸；（3）在吸收塔中加入了naoh溶液和h2o2，目的是为了将clo2还原为naclo2,h2o2应被氧化为o2，根据质量守恒书写方程式并配平，同时用单线桥法表示电子转移的方向和数目，电子由还原剂指向氧化剂，并根据电子得失可知h2o2被氧化为o2，化合价升高一价，两个o，故转移电子数目为2个，可得答案；由于温度过高，h2o2易分解，故温度不能过高；（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到晶体；、（1）-3 0 0 -1_ kocn + _ koh + _cl2_ co2 + _ n2 + _ kcl + _h2o3 12再找出它们的最小公倍数为6，确定kocn的系数为2，cl2的系数为3，再利用质量守恒配平；（2）实验室制取cl2的装置中包含分液漏斗（盛装浓盐酸）、圆底烧瓶（盛装mno2），导管（用于导气），由于反应需要加热，故还需要酒精灯，装置需要固定，还需要铁架台，圆底烧瓶加热需垫石棉网。考点：物质的量浓度的计算、氧化还原反应方程式的书写及配平、氧化还原反应中电子转移的方向和数目、实验装置图的绘制等。20某同学用0.1082mol/l 的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。实验序号待测盐酸溶液的体积ml滴定管读数消耗标准naoh溶液的体积ml初读数末读数120.000.0019.9019.90220.000.05该同学欲测量一个玻璃容器的容积。他先量取20.00ml 3.820mol/l的h2so4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00ml溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/l 的naoh溶液滴定，耗去碱液22.60ml。计算该玻璃容器的容积。【答案】【解析】21有一包白色固体粉末，其中可能含有nacl、ba（no3）2、cuso4、na2co3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量agno3溶液，产生白色沉淀根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式_；_。【答案】（1）ba（no3）2、na2co3 cuso4 nacl；（2）ba2+co32-=baco3 baco3+2h+=ba2+co2+h2o【解析】试题分析：依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有cuso4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有ba（no3）2、na2co3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；另取中过滤后的溶液加入足量agno3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含有ba（no3）2、na2co3，一定不含cuso4，可能含有nacl；（2）依据各步实验现象可知，固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有cuso4，生成沉淀的是ba（no3）2、na2co3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：ba2+co32-=baco3；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：baco3+2h+=ba2+co2+h2o；考点：考查了离子性质的实验现象判断。22化学选修5：有机化学基础化合物h的分子中含有醛基和酯基。h可以用c和f在一定条件下合成（如图）：已知以下信息：a的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出co2。化合物d苯环上的一氯代物只有两种。通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）a的化学名称_；（2）b的结构简式为_；（3）d生成e的化学方程式为_，该反应类型为_；（4）f的结构简式为_；（5）h在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为_；（6）f的同系物g比f相对分子质量大14，g的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；不能使fecl3溶液显色，共有_种（不考虑立体异构）。g的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2:1，写出g的这种同分异构体的结构简式为_。【答案】（1）2甲基丙酸 (2) (3) 取代反应(4) (5) (6)12 【解析】试题分析：（1）a的分子式为c4h8o2，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出co2，可知分子结构中含有cooh，核磁共振氢谱中有三组峰；则a的结构为(ch3)2chcooh，化学名称为2甲基丙酸；（2）结合题中信息，可知(ch3)2chcooh在br2/p(催化量)作用下生成的b为；（3）在naoh的醇溶液里发生消去反应得到c为ch2=c(ch3)cooh，c与f反应生成的h中有酯酯和醛基，可知c与f发生发反应是酯化反应，则f中含有醛基，也有羟基能与c酯化，结