【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 氧化还原反应课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(十一)氧化还原反应1(2014姜堰中学模拟)下列叙述正确的是()a元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 b含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性c阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 d在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2(2014扬州中学模拟)clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o下列说法不正确的是()aco2是氧化产物 bh2c2o4在反应中被氧化c1 mol kclo3参加反应，转移的电子为1 moldh2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性3(2014丹阳中学模拟)新型纳米材料mfe2ox(3x4)中m表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下：则下列判断正确的是()amfe2ox是还原剂bso2是该反应的催化剂cxydso2发生了置换反应4(2014常州中学模拟)三氟化氮(nf3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3 。则下列说法正确的是()a反应过程中，被氧化与被还原的原子的物质的量之比为21bnf3是一种无色、无臭的气体，因此nf3在空气中泄漏时不易被察觉c一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少空气污染d若反应中生成1.0 mol hno3，转移的电子数目为6.0210235(2014天一中学模拟)一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是()apcl3pcl5bmno mn2cna2o2o2 dso3so6(2014苏州中学模拟)锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s33o26fesb4o66fessb4o66c4sb6co关于反应、的说法正确的是()a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b反应中每生成1 mol fes时，共转移3 mol电子c反应说明高温下c的还原性比sb强d每生成4 mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为437(2014南师附中模拟)在100 ml含等物质的量的hi和h2so3的溶液里通入0.14 mol cl2，有三分之一的hi变为i2(已知：i2h2so3h2o=4hso2i)。原溶液中hi和h2so3的浓度都等于()a8.0 moll1 b0.12 moll1c0. 8 moll1 d1.2 moll18(2014江浦高级中学模拟)某含铬(cr2o)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()a消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x)b处理废水中的cr2o的物质的量为c反应中发生转移的电子为3nx mold在feofeycrxo3中，3xy9(2014宝应中学模拟)铁酸钠(na2feo4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为fe3离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：(1)fe(no3)3naohcl2=na2feo4nano3naclh2o，配平化学方程式。(2)在上述反应中_元素被氧化，当3 mol cl2参与反应时，转移电子的总数为_；(3)铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是_。10消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。acl2 bh2o2cclo2 do3(2)h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcnh2o2h2o=anh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。11硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：fes2co2fe3o4cos。请配平上述化学反应方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用kmno4和浓盐酸反应制取cl2，反应的化学方程式为2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。12(2014前黄高级中学模拟)向仅含fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中这几种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是()a线段代表fe2的变化情况b线段代表br的变化情况ca值等于6d原混合溶液中n(febr2)4 mol13(2014北京模拟)某研究性学习小组设想将少量cl2通入fe2和i的混合溶液中，探究fe2和i的还原性强弱。提出假设假设1：fe2还原性比i强。假设2：i还原性比fe2强。验证假设选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是a_(按cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论 取少量反应后的混合溶液分别置于a、b两试管中：往a中滴加_溶液；往b中滴加_溶液a：_，b：_，则假设1成立a：_，b：_，则假设2成立(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g feso4固体，同时称取1.66 g ki固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的cl2体积最多不能超过_l(标准状况)。思考与交流(5)有同学质疑，上述实验中cl2量很难控制，无法验证fe2和i反应的先后顺序。于是提出另一方案：往ki溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明i的还原性强于fe2。答 案1选ba项，有些同素异形体之间的变化不是氧化还原反应，错误；b项，还原性是物质失去电子的能力，含最低价元素失电子能力不一定强，正确；c项，亚铁离子既能被氧化也能被还原，错误；d项，氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，与得电子能力有关，错误。2选d分析反应中元素化合价的变化，h2c2o4中c元素由3价升高至co2中4价c，h2c2o4是还原剂，被氧化，co2是氧化产物，a项、b项正确；kclo3中cl元素由5价降低为clo2中4价，1 mol kclo3参加反应，转移的电子为1 mol，c项正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，h2c2o4的还原性强于clo2的还原性，d项错误。3选aa项，由流程图可知在反应过程中二氧化硫失掉氧，mfe2ox得到氧被氧化是还原剂，正确；b项，由转化流程图可知，反应前后氧原子的数目改变，so2转化为s，so2参加反应，是该反应的氧化剂而不是催化剂，错误；c项，反应中硫的化合价降低，所以铁的化合价一定升高，xfe2br，所以首先反应的表示i的变化情况，表示fe2的变化情况，表示br的变化情况，a、b项错；根据图像可知与i反应的cl2为1 mol，则i为2 mol，与fe2反应的cl2为2 mol，则fe2为4 mol，所以fei2为1 mol，febr2为3 mol，br为6 mol，氧化br的cl2为3 mol，可得a6。13解析：(1)cl2中的水蒸气、hcl不影响cl2与fe2、i的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是ace。(2)因为fe2、i被cl2氧化后生成的fe3、i2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。(3)检验fe3一般选用kscn溶液，检验i2一般选用淀粉溶液。然后根据a、b试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。(4)1.52 g feso4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g ki固体的物质的量也是0.01 mol，与cl2的反应分别为：2fe2cl2=2fe32cl，2icl2=i22cl，故通入的氯气的