湖北省宜昌市三峡高级中学、宜昌金东方高级中学高一化学上学期期中联考试题.doc

宜昌金东方高级中学2015年秋季学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟 满分：100分祝考试顺利第卷（选择题 48分）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14o：16 na：23 mg：24 al：27cl:35.5zn：65 一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）ach3coohb cl2 cnh3dnh4hco32河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素c，两者同食会产生有毒的+3价砷据此，下列说法不正确的是（）a该反应中维生素c作还原剂 b该反应中砷元素被氧化c河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应d河虾与其它含维生素c较多蔬菜也不宜同食3在109107 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是()a纳米铜是一种新型化合物b纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性c纳米铜粒子大小介于1100 nmd可利用丁达尔现象区别纳米铜和普通铜所形成的分散系4下列说法正确的是()a含最高价元素的化合物一定具有强氧化性b某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol c向某溶液中滴加bacl2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，说明该溶液中一定存在so42-d分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5下列实验操作正确的是 （ ） 6下列说法正确的是(na表示阿伏加德罗常数的值) ( )a22.4 l co和co2的混合气体中所含的碳原子数一定是nab标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为nac46 g金属钠在氯气中充分燃烧生成nacl，反应中转移电子数为2nad物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-个数为na7下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）a同质量、不同密度的n2和co2 b同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的o2和o3 d同压强、同体积的no2和co28下列离子方程式书写正确的是（）a石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co=caco3bnh4hco3溶液与足量naoh溶液混合加热：nhhco2oh nh3co2h2oc氨气通入醋酸溶液ch3coohnh3ch3coonh4d氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2sohoh=baso4h2o9下列各组离子一定能大量共存的是 ()a在强酸性溶液中：nh4+、ca2+、no3、hco3-b强碱性溶液中：nh4+、al3+、hco3-、no3c在强碱溶液中：na+、k+、cl-、co32-d在无色溶液中：k+、h+、cl-、mno4-10某氯原子的质量是a g，12c原子的质量是b g，用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（） a该氯原子的相对原子质量为12a/bbm g该氯原子的物质的量为m/(ana)mol c该氯原子的摩尔质量是ana g/mol da g该氯原子所含的电子数为17 mol11下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是( )a150ml 2moll1 kcl溶液 b 75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 1moll1 nacl溶液 d 75ml 1moll1 alcl3溶液12需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）aso3so42- bmno4-mn2+ cpcl3pcl5 dco2co32-13下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法anacl(na2co3)盐酸蒸馏bco2(co)o2点燃cfe (al)feso4过滤d乙醇(水)cao蒸发14某同学配制480 ml 0.2 mol/l的hcl溶液，下列说法正确的是（）a通过计算得出：应量取12mol/l的浓盐酸8.0mlb向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高c用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高d定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高15有下列两个反应：cl22nabr=2naclbr2 co2o36hcl=2cocl2cl23h2o下列说法正确的是 （ ）a反应中的氧化产物分别是br2、cocl2b根据以上方程式可以得到氧化性：cl2br2co2o3c通过推理得到：co2o3不能与hbr溶液发生氧化还原反应生成br2d在反应中当1 mol co2o3参加反应时，2 mol hcl被氧化16关于氧化还原反应10agf+5cl2+5h2o = 9 +agclo3+10hf+o2 的说法不正确的是（ ）a每生成1mol o2，该反应转移电子的物质的量是9molb该反应中cl2既是氧化剂，又是还原剂c 上的物质是agcld参加反应的cl2有4/9被水还原第卷（非选择题共52分）17（10分）某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、cacl2、mgcl2、na2so4)经提纯后，配制0.4mol/l 450ml nacl溶液。请回答下列问题：（1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 na2co3溶液 koh溶液 agno3溶液 naoh溶液 nahco3溶液 bacl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 。a. b. c. d. e. f.（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行 操作，得到nacl固体。（3）利用（2）中所得的nacl固体精制后继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g nacl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 和 。（4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中nacl的浓度相比0.4mol/l的偏差是 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18（1）（8分）写出下列反应的离子反应方程式。nahso4溶液与nahco3溶液反应_ 向nahso4溶液滴入ba(oh)2溶液直至溶液中的so42-沉淀完全 _ _ 将少量so2通入到氨水中_ _ 实验室制备fe(oh)3胶体_（2）（6分）某溶液中可能含有nh、ba2+、mg2+、ag+、na+、oh、so、co中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓naoh溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 ，肯定无 。19（9分）(1) 8g ch4在标准状况下所占的体积约为_l；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为 ，质量相等的甲烷和氨气的体积之比为 。 （2）标准状况下，11.2lco和co2混合气体质量为20.4g，求混合气体中co和co2的体积比为 ，混合气体的平均摩尔质量 。（3）若30g密度为d g/ml的alcl3的溶液中含有0.9g al3+（不考虑al3+与水反应），则cl-浓度为 。 20（11分）（1）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 zn+ hno3(极稀) zn(no3)2+ n2o+ h2o反应消耗6.5克zn时，被还原的hno3为 mol （2）已知离子反应甲：cl22i2cli2及反应乙：i2so32-h2o2h2iso42-。现向nai与na2so3的混合溶液中缓缓通入cl2，溶液中首先发生的反应的离子方程式为 ； （3）已知rxo42-mno4hro2mn2+h2o变化过程中，0.1molrxo42-参加反应，转移电子为0.2mol，此时参加反应的氢离子的物质的量为 。21（8分）某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，选取1mol/l的naoh溶液与稀硫酸溶液，分别设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题已知：mg + 2h+ =mg2+ + h2;但mg不与naoh溶液反应2al + 6h+ = 2al3+ + 3h22al + 2naoh + 2h2o=2naalo2 + 3h2 实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放入足量的1mol/l的naoh溶液中使其充分反应后过滤。（1）欲计算mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_；（2）该方案所涉及的化学反应为： （用离子方程式表式）。 实验方案：选取如图所示所需装置，称量x g铝镁合金粉末溶于足量的稀硫酸，测定生成气体的体积为vl(已转化为标准状况)。（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接 _， 接 ， 接 。（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）；（4）据此操作测定铝镁合金中镁的质量分数为 （用含x、v的式子表示）。高一上学期化学参考答案题号12345678910111213141516答案cbadcccbcdaccbdd17.（10分）（1）ce （2）蒸发 (2分)（3）11.7 ( 2分) 胶头滴管 ( 1分) 500ml容量瓶( 1分,只答容量瓶不得分)（4）偏小 (2分)18、（14分）（方程式每个2分，离子推断每空3分，共14分）h+hco3=co2+h2oba2+oh+h+so42=h2o+baso4so2+2nh3h2o=2nh4+so32+h2ofe3+3h2ofe(oh)3(胶体)3h+（2）nh4+、mg2+、so42- （3分） ba2+、ag+、oh-、co32-（3分）19、（共9分）（1） 11.2 16:17 17:16（每空1分）（2）1:4 40.8g/mol（每空2分）（3）10d/3 mol/l（此空2分）失8e得8e20、