山西省山大附中高二化学上学期期中试题.doc

山西省山大附中2014-2015学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 mg-24 al-27一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列热化学方程式正确的是（h的绝对值均正确）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g） h=1367.0 kj/mol（燃烧热）b naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l） h= +57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）=so2（g） h=269.8kj/mol（反应热）d 2no2=o2+2no h= +116.2kj/mol（反应热）2.在容积为2 l的密闭容器中充入2 mol so2和一定量o2,发生反应2so2+o22so3,当反应进行到4 min时,测得n(so2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中so2的物质的量是()。a.等于1.6 mol b.等于1.2 mol c.大于1.6 mol d.小于1.2 mol3关于平衡常数,下列说法不正确的是()。a.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 b.平衡常数随温度的改变而改变c.平衡常数随压强的改变而改变 d.使用催化剂不能使平衡常数增大4如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 a2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0b4 nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h0d2 nh3(g)n2(g) 3h2(g) h05在298k、101105pa下，将22g co2通入1moll1 naoh溶液750ml中充分反应，测得反应放出xkj的热量。已知在该条件下，1mol co2通入2moll1 naoh溶液1 l中充分反应放出ykj的热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是()aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2yx)kjmol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2xy)kjmol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(4xy)kjmol1d2co2(g)2naoh(l)=2nahco3(l) h(8x2y)kjmol16一定温度下，可逆反应2no22no+o2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no2； 单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no；no2、no、o2的浓度比为2：2：1；混合气体的压强不再改变；混合气体的颜色不再改变；混合气体的平均摩尔质量不再改变a. b. c. d.以上全部7、闪电时空气中的n2和o2会发生反应：n2(g)2o2(g) 2no2(g)h180.50 kj/mol，s247.3 j/(molk)，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是()a在1 000时，此反应能自发进行 b在1 000时，此反应不能自发进行c该反应能自发进行的最低温度约为730 d该反应能自发进行的最高温度约为730 k 8某温度下重水中存在电离平衡d2o d+ + od- ，d2o的离子积常数=1.010-12，若pd=-lgc(d+)，该温度下有关分析正确的是（ ） a.0.1molnaod溶于重水制成1l溶液，pd=13 b.将pd=4的dcl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pd=6 c.向30ml0.5moll-1naod的重水溶液中加入20ml0.5moll-1dcl的重水溶液，所得溶液pd=13d.pd=10的naod的重水溶液中，由重水电离出的c(od-)为110-10moll-19对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph小于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为1012 d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍10.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（)。增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂a.b. c.d.11.下列关于化学反应熵变的叙述中,正确的是()。a.化学反应的熵变与反应的方向性无关 b.化学反应的熵变直接决定了反应的方向c.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 d.熵变为正的反应都能自发进行12.a、b的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)+yb(g) zc(g) h0。达到化学平衡后测得a的浓度为0.5 moll-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得a的浓度为0.9 moll-1。则下列叙述中正确的是 a 平衡向正反应方向移动了 bx+yzc b的转化率下降 dc的体积分数减小13.在25 时,密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质xyz初始浓度/(moll-1)0.10.20平衡浓度/(moll-1)0.050.050.1下列说法错误的是()。a.反应达到平衡时,x的转化率为50%b.反应可表示为x(g)+3y(g) 2z(g),其平衡常数为1 600c.增大压强使平衡向生成z的方向移动,平衡常数增大d.改变温度可以改变此反应的平衡常数14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()。a.溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅b.加催化剂,使n2和h2在一定条件下转化为nh3c.反应co(g)+no2(g)co2(g)+no(g)h0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(m)=1 moll-1,c(n)=2.4 moll-1;达到平衡后,m的转化率为60%,此时n的转化率为 ;(2)若反应温度升高,m的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”);(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(m)=4 moll-1,c(n)=a moll-1;达到平衡后,c(p)=2 moll-1,a= ;(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(m)=c(n)=b moll-1,达到平衡后,m的转化率为 。22.（4分）氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:n2+3h22nh3。已知,在常温下,1 g h2完全转化为nh3,放出的热量为15.4 kj。(1)请写出该反应的热化学方程式 。(2)如果一个反应的h-ts”、“”或“=”)。300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。ac（h2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡时c（h2）/ c（ch3oh）减小h2的转化率/%时间/min300其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300时，h2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250、350时h2的转化率随时间的变化示意图。（2） 已知在常温常压下： 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h a kjmol1 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h b kjmol1 h2o(g)= h2o(l) hc kjmol1则，ch3oh(l)+o2(g) =co(g)+2h2o(l) h kjmol1。三、实验题（共14分）26(8分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kj/mol)： ；（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；（3） 取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ）a实验装置保温、隔热效果差 b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度27.（6分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(nh4)2so4溶液。（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a （2）试从电离平衡角度分析该实验装置a中能产生氨气的原因： 。（3）将装置c中两种液体分离开的操作名称是 。20142015学年度高二第一学期期中考试化学试卷参考答案一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请选出正确的一项代号填入表格内）题号12345678910答案cdcbcaadbb题号11121314151617181920答案cacbcabcca21.答案:(1)25% (2)增大 (3)6 moll-1 (4)41%22.答案:(1)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 moll-1 (2)能23【答案】（1）1 ，410-13mol/l （2） 100 ， 12.7 。（3）0.2 mol/l。24.【答案】（1）10-13. （2） 1：1