广东省肇庆中学高三化学上学期期中试题新人教版.doc

肇庆中学2014届高三期中考试化学试题7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a二氧化硅是光纤制品的基本原料b水玻璃可用作黏合剂和防火剂c电解nacl饱和溶液，可制得金属钠dal2o3的熔点很高，是一种耐火材料8、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是a在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo-、cl-b有so42-存在的溶液中：na+、mg2+、ba2+、i-c有no3-存在的强酸性溶液中：nh4+、ba2+、fe2+、br-d在c(h+)=1.010-13moll-1的溶液中：na+、k+、alo2-、so42-9、能正确表示下列反应的离子方程式是a少量cl2通入ki溶液中：cl2+ 2i- =2c1- + i2b碳酸钙溶于稀硝酸中：co2- 3 + 2h+ =h2o + co2c醋酸钠水溶液中通入足量co2：2ch3coo- + co2 + h2o = 2ch3cooh + co2- 3d金属铝溶于稀硫酸中：al + 2h+ = a13+ + h210、短周期元素x、y、z中，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1个，下列比较正确的是 a原子半径：xy b元素非金属性：xyc气态氢化物的稳定性：zy d最高价氧化物水化物的酸性：zy11、设na是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a1molna+离子含有的核外电子数为nab1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为nad常温下，10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na12、下列判断中正确的是a烧杯a中的溶液ph降低 b锌是化学电源的正极c烧杯a中发生的反应为2h+2e-=h2 d盐桥中的阳离子向铁电极移动22、常温下，0.1mol/l的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是a溶液呈碱性 bc(nh3h2o)+c(nh4+)=0.1mol/lcc(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-) d氯化铵的加入可促进水的电离，使kw1.010-1423、下列实验不能达到预期目的的是a图用于稀释浓硫酸 b利用装置制取c2h4c利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 d利用装置收集nh330、（6分）.维生素c的结构如右，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中。请回答以下关 于维生素c的问题。（1）维生素c的类别是 （填序号）。a芳香族化合物 b酚类化合物 c醛类化合物 d酯类化合物（2）请写出维生素c的含氧官能团的名称 。（3）关于维生素c说法正确的是 （填序号）。a在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应b能使fecl3溶液呈紫色c能使酸性kmno4溶液褪色d1mol维生素c能与2molh2反应 （10分）.化合物iv为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物i的化学式为 。（2）化合物具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物iii与足量naoh反应消耗naoh的物质的量为 mol。（4）化合物iv能发生酯化反应生成六元环化合物v，写出该反应的化学方程式 。(5) 异黄樟油素（ ）发生类似反应的反应，得到一种环状化合物（一种香料），化合物的结构简式为_。31、（16分）(1) 已知：n2(g) + o2(g)2no(g) h1 n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) h2 2h2(g) + o2(g)2h2o(g) h3则4no(g) + 4nh3(g) + o2(g)4n2(g) + 6h2o(g) h =_(用h1、h2、h3表达)（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：c(s)h2o(g) co(g)h2(g) h= +131.3 kjmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高h2o的平衡转化率的是 。a升高温度 b增加碳的用量 c加入催化剂 d用co吸收剂除去co（3）将一定量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2.0l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯h2用于合成氨。合成氨反应原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h-92.4kjmol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，n2浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 ，判断依据是 。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验和实验中nh3浓度随时间变化的示意图。32. （16分）电镀污泥中含有cr(oh)3、al2o3、zno、cuo、nio等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收na2cr2o7等物质。样品烘干焙烧水浸调节ph系列操作na2cr2o7溶液na2co3h2so4滤渣回收cu、ni滤渣滤渣已知：水浸后溶液中存在na2cro4、naalo2也可表示为naal(oh)4、na2zno2等物质。（1）水浸后回收cu、ni时的操作是 。水浸后的溶液呈 性（“酸”、“碱”、“中”）（2）完成氧化焙烧过程中生成na2cro4的化学方程式高温 cr(oh)3 + na2co3 + o2 na2cro4 + co2 + h2o（3）滤渣ii的主要成分有zn(oh)2、 。（4）已知：除去滤渣ii后，溶液中存在如下反应：cro42+ 2h+cr2o72+ h2o；na2cr2o7、na2cro4在不同温度下的溶解度如下表化学式2060100na2so419.545.342.5na2cr2o7183269415na2cro484115126 “系列操作”中为：继续加入h2so4 ， 冷却结晶，过滤。继续加入h2so4目的是_。（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（na2cro4）加入适量h2so4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 。33（16分）某课外活动小组测定了某氯碱工厂废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告（请填写有关空白）（一）测定目的：测定工厂废水中的游离态氯的含量（二）测定原理： cl2 + 2ki = 2kcl + i2 ； i2 + 2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6（三）实验用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略） （2）试剂：指示剂 （填名称），ki溶液，浓度为0.010mol/l的标准na2s2o3溶液，蒸馏水等。（四）实验过程 （1）取水样10.00ml于锥形瓶中，加入10.00ml ki溶液（足量），滴入指示剂23滴。 （2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol/l na2s2o3溶液待用。 （3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视 直至滴定终点，滴定至终点的现象是 。（五）数据记录与处理（填写空白）：滴定次数待测溶液体积（ml）标准na2s2o3溶液体积（ml）滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值110.000.0021.02210.001.0221.04310.002.0021.98 废水中cl2的物质的量浓度为_ , 从实验过程分析,此浓度比实际浓度 （填“偏大”， “偏小”，“相等”），造成误差的原因是 。（六）问题和讨论 实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是 （填编号）滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外 滴定前平视na2s2o3液面，滴定后俯视na2s2o3液面肇庆中学2014届高三期中考试化学答题卷班级： 姓名： 学号： 789101112222330.（共6分）（1） （2分） （2） （分） （3） （分）、（共10分）(1) （2分） (2) （分）（3） （2分） （4） （分）（5） （分） 31、（共16分） （1） （3分） （2） （3分）（3）（分。列式2分；平衡常数的表达式1分；代数计算及结果1分）（4） （分）； （分）（5）（3分）32.（16分）（1） (2分) (2分) （2） (3分) （3） ( 2分) (4) (2分) ； (2分) (5) (3分)33（16分）（三） （1分）；（四） （1分）； （2分）；（五）（4分，1分/空）滴定次数待测溶液体积（ml）标准na2s2o3溶液体积（ml）滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值110.000.0021.02210.001.0221.04310.002.0021.98 （2分）； （2分）； （2分）； （六） （2分）7肇庆中学2014届高三期中考试化学参考答案7891011122223cdabddbcab30、（共6分）（1）d（2分） （2）酯基、羟基（分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分） （3）ac（分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分）、（共10分） (1) c6h9br （2分） (2) 氢氧化钠乙醇溶液，加热（分，每空1分）（3）2（2分） （4） （分，反应物、产物写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）（5） （分） 31、（共16分） （1）3h3-2h1-2h2（3分）（2）ad（3分）（3）0.17（分。列式2分，可用物质的量也可用物质的量浓度；平衡常数的表达式1分；代数计算及结果1分，用物质的量代入计算扣1分。）（4）使用催化剂（分）；实验与实验平衡状态相同，而实验达到平衡所需时间短（分。两点各1分）（5）（3分）32.（16分）（1）过滤(2分) 碱性 (2分) 高温 （2）4cr(oh)3 + 4na2co3 +3o2 4na2cro4 +4co2 +6h2o (3分) （3）al(oh)3 ( 2分) (4) 蒸发、浓缩 (2分) ； 促进平衡2cro42+ 2h+cr2o72+ h2o 向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的na