优化探究高考化学总复习 5.3化学键课时作业.doc

课时作业(二十一)化学键一、选择题1下列说法正确的是()anh4no3中只含共价键b稀有气体分子中不含化学键c干冰升华时，分子内共价键会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：a项，nh4no3中既含离子键又含共价键；b项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；c项，干冰升华时co2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；d项，金属元素al与活泼非金属元素cl形成共价化合物alcl3。答案：b2下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()abco2cna2o2 dnh4cl答案：a3(2015年福州质检)下列叙述中，正确的是()asio2和co2中，si和o、c和o之间都是共价键b离子化合物中一定有金属元素c由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物d由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物答案：a4下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()anaoh bsio2cfe dc3h8解析：naoh是离子化合物，不存在分子；sio2为空间网状结构，也不存在分子；fe表示铁原子。答案：d5下列有关表述错误的是()aibr的电子式bhclo的结构式为hoclchio各原子都满足8电子结构dmgo的形成过程可以表示为解析：含h原子的一定不是8电子结构。答案：c6(2014年济南模拟)下列说法中正确的是()a离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力bhf、hcl、hbr和hi的热稳定性和还原性依次减弱c第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强d短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构答案：a7下列有关物质结构的表述正确的是()a次氯酸的电子式b二氧化硅的分子式sio2cco2的比例模型dpcl3和co2分子中所有原子的最外层都达到了8个电子稳定结构解析：hclo的电子式应该是，a错；二氧化硅形成的是原子晶体，不存在分子，b错；co2中原子半径co，c错。答案：d8(2014年武汉检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列关于nahso4的说法中正确的是()a因为nahso4是离子化合物，因此能够导电bnahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是21cnahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然nahso4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，a错误；nahso4固体中阳离子和阴离子(hso)的个数比是11，b错误；nahso4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成na、h和so，破坏的是离子键和共价键，c错误，d正确。答案：d9已知c3n4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法正确的是()acn键是非极性共价键bc3n4晶体中，cn键的键长比金刚石的cc键的键长要长cc3n4燃烧过程包括共价键的断裂和生成dc3n4晶体中微粒间通过离子键结合答案：c10下列有关物质结构的表述正确的是()anh3的电子式为bcah2、cao2和caf2三种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12cna2o与na2o2中阴阳离子个数比不相等dnah是离子化合物，其电子式为解析：a项nh3的电子式为，b项cao2的阳离子和阴离子个数比为11；c项na2o na2o2阴阳离子个数比相同且均为12。答案：d二、非选择题11(2014年银川模拟)在温度t1和t2下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数见下表：化学方程式k(t1)k(t2)f2h22hf1.810361.91032cl2h22hcl9.710124.21011br2h22hbr5.61079.3106i2h22hi4334(1)已知t2t1，生成hx的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)hx的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，hx共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)x2都能与h2反应生成hx，用原子结构解释原因：_。(5)k的变化体现出x2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据k的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(填字母)。a在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低bx2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱chx的还原性逐渐减弱dhx的稳定性逐渐减弱解析：(1)温度越高，k值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。(2)卤素原子最外层有7个电子，卤化氢的电子式为。(3)f、cl、br、i元素的原子得电子能力逐渐减弱，共用电子对偏移程度逐渐减小。(4)卤素原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，氢原子最外层有1个电子，可与卤素原子形成一个共用电子对。(5)同主族元素自上而下，电子层数增多，元素的原子得电子能力减弱。(6)平衡常数k表明了可逆反应进行的程度，k越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低；同理说明产物hx越易分解，故hx的稳定性逐渐减弱。答案：(1)放热(2) (3)hfhclhbrhi(4)卤素原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，氢原子最外层有1个电子，可与卤素原子形成一个共用电子对(5)同主族元素自上而下原子核外电子层数依次增多(6)ad12原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物；y与氧元素可组成y2o和y2o2离子化合物。(1)写出y2o2的化学式_；其中含有的化学键是_。(2)x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)_。(3)xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)_，生成物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(4)h2z的水溶液与w单质反应的离子方程式为_，y2z的水溶液在空气中变质的离子方程式为_。(5)z和w两元素形成的化合物各原子最外层均达到8电子结构，该化合物的结构式为_。(6)足量xh3与w单质反应生成两种产物的电子式分别为_、_。解析：(1)由题意可知x、y、z、w分别为n、na、s、cl。na2o2中含有离子键和共价键。(2)hno3、h2so4、hclo4中酸性最强的是hclo4。(3)nh3是碱性气体，h2s、hcl均为酸性气体，因此nh3可与h2s、hcl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)h2s与cl2发生置换反应，na2s被空气中的o2氧化而变质。(5)s原子最外层6个电子，形成2个共价键可达8电子结构，cl原子最外层7个电子，只需形成1个共价键即可。故该化合物的结构式是clscl。(6)足量nh3与cl2反应生成nh4cl和n2。答案：(1)na2o2离子键、非极性共价键(2)hclo4(3)nh3离子(4)h2scl2=s2h2cl2s2o22h2o=2s4oh(5)clscl(6) 13a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期元素。a、d同族，b、c同周期；b原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中a的原子半径最小；c是地壳中含量最多的元素，c是f不同周期的邻族元素；e和f的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物见下表：请完成下列问题：(1)乙的电子式：_；向含有1 mol乙的水溶液中加入mno2，该反应中电子转移的物质的量为_mol。(2)d的离子结构示意图_。(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和co2，放出445 kj的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。(4)f的单质与甲反应的离子方程式为_。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。解析：根据“a的原子半径最小”知其为h，根据“b原子最外层电子数是次外层的两倍”知其为c，根据“c是地壳中含量最多的元素”知其为o，根据“a、d同族”知d为na，根据“c是f不同周期的邻族元素”知f为p或者cl，且“e和f的原子序数之和为30”，知f为cl、e为al。(1)根据原子个数比知乙为h2o2，h2o2分解为自身氧化还原反应，每2 mol h2o2分解转移2 mol电子。(2)na的离子结构示意图为。(3)丙为甲烷，则燃烧的热化学方程式为ch4(g)2o2(g)