山东省滕州市高中化学 第3章 第1节 水溶液 第1课时教案 鲁科版选修4.doc

水溶液考纲要求1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液ph的定义，了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。自主学习知识点一水的电离1 电离方程式1水是一种_的电解质，h2oh2o_，简写为_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式：kw_，25 时kw_。3影响kw大小的因素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，h2o的kw_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变，kw就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离；(2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离；(4)活泼金属(na)可_水的电离。问题思考1常温时，纯水的离子积kw11014 mol2l2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时kw的值如何？2在ph2的盐酸溶液中由水电离出来的c(h)与c(oh)之间的关系是什么？知识点二溶液的酸碱性与ph1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(h)与c(oh)相对大小决定的：(1)c(h)_c(oh)，溶液呈酸性；(2)c(h)_c(oh)，溶液呈中性；(3)c(h)_c(oh)，溶液呈碱性。问题思考(1)某溶液的ph7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(h)c(oh)，该溶液是否一定为酸性？2ph(1)计算公式：ph_。(2)适用范围：_。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，ph越小，酸性越强；ph越大，碱性越强。3ph试纸的使用方法：把一小块ph试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与_比较来确定溶液的ph。问题思考4用ph试纸测ph时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？ 课堂活动区 难点突破：影响水电离平衡的因素及水电离的c(h)或c(oh)的求算外界条件对水的电离平衡的影响条件然后对照选项可迅速解题。 体系变化平衡移动方向kw水的电离程度c(oh)c(h)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐na2co3正不变增大增大减小nh4cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入na正不变增大增大减小一、溶液ph的计算1总体原则想方设法求出溶液中c(h)，然后再对c(h)求负对数，即phlg c(h)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求_，再求c(h)_，最后求ph。2具体情况(1)酸、碱溶液ph的计算强酸溶液，如hna，设浓度为c moll1，c(h)_ moll1，phlgc(h)lg_。强碱溶液，如b(oh)n，设浓度为c moll1，c(oh)nc moll1，c(h)_ moll1，phlgc(h)_。弱酸溶液和弱碱溶液的ph求法。典例导悟1已知ch3cooh的电离常数ka1.8105 moll1，求0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph_。(2)酸碱混合ph计算两强酸混合c混(h)_；两强碱混合c混(oh)_；强酸、强碱混合(一者过量)：。典例导悟2某强酸溶液pha，强碱溶液phb，已知ab12，酸碱溶液混合后ph7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系为()av(酸)102v(碱) bv(碱)102v(酸)cv(酸)2v(碱) dv(碱)2v(酸)(3)酸、碱溶液稀释后ph的计算强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后，则ph稀和ph原的关系是什么？强酸和强碱无限稀释时，为什么其ph值都约为7?弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后，则ph稀和ph原的关系是什么？思维升华溶液中的c(h)与水电离出的c(h)是否相同，有什么关系？随堂练习走进高考题组一水的电离1判断正误(1)4 时，纯水的ph7()(2013江苏2b)(2)由水电离的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco能大量共存()(2013江苏6b)2.(2008上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(h)11013 moll1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a b c d题组二溶液的酸碱性与ph值3(2013上海，19)常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()ab不可能显碱性ba可能显酸性或碱性ca不可能显酸性db可能显碱性或酸性4判断正误(1)25 时，某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2013天津理综4a)(2)25 时，ph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍()(2013天津理综4b)5(2013海南，2)常温下，将0.1 moll1氢氧化钠溶液与0.06 moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7 b2.0 c12.0 d12.46(2013全国理综，9)下列叙述正确的是()a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7能力提高1水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ba水的电离常数kw数值大小关系为：bcdba点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42-c温度不变，加入少量naoh可使溶液从c点变到 a点d在b点对应温度下，将ph=2的hcl与ph=10的naoh溶液等体积混合后，溶液显中性2常温下，在等体积ph=0的硫酸、0.01mol/l naoh溶液、ph=10的纯碱溶液、ph=5的nh4cl溶液中，水电离程度的大小顺序是 ca b c d3一定温度下，水存在h2o h+ + oh- + q（q0）的平衡，下列叙述一定正确的是ba向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，kw减小 b将水加热，kw增大，ph减小c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h+)降低d向水中加入少量固体硫酸钠，c(h+)=10-7mol/l，kw不变 4一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是ac aa、b、c三点溶液的ph：cabba、b、c三点醋酸的电离程度：cabc若用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏小da、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab反馈练习1下列溶液肯定显酸性的是（d ） a含h+的溶液 b能使酚酞显无色的溶液 cc(oh-)c(h+)的溶液 dc(oh-)c(h+)的溶液2向纯水中加入少量的khso4固体（温度不变），则溶液的 （ ） a、ph值升高b、c(h+)和c(oh-)的乘积增大 c、酸性增强d、oh-离子浓度减小 3100时，kw=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） a、ph=6显弱酸性b、c(h+)=10-6mol/l，溶液为中性 c、kw是常温时的10-2倍d、温度不变冲稀10倍ph=7 4纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）a、前者大 b、相等 c、前者小 d、不能肯定5给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 （ ）a、h oh- 乘积不变 b、ph减小了c、oh- 降低了 d、水电离出的h 增加了6常温下，下列溶液中酸性最弱的是 （）a、ph=4 b、h =110-3 moll-1c、oh- =110-11 moll-1 d、oh- = 110-14 7下列说法正确的是 （ ） a. 温度升高水的电离程度增大，ph值增大 b. 纯水中c(h+与c(oh-)的乘积一定等于110-14 c. 某水溶液中只要c(h+)c(oh-)，则一定是中性的 d. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸ph值小8用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a. b.c.c(h+)和c(oh-)的乘积 d.oh-的物质的量9.在25时，ph值都等于10的koh溶液与ch3cook溶液中水的电离程度比较 ( ) a. 相等 b. 前者比后者大 c. 后者比前者大 d. 两者都比纯水电离度小10 ph=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(h+)或c(oh-)的变化（ ）a、c(h+)和c(oh-)都减少b、c(h+)增大 c、c(oh-)增大d、c(h+)减小 二、非选择题：11某温度下，纯水中的c（h+）=2.010-7mol/l，则此时溶液中c（oh-）为 mol/l；若温度不变，滴入稀硫酸使c（h+）=5.010-6mol/l，则c（oh-）为 mol/l。12.今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同ph的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 moll-1的三种酸溶液的ph由大到小的顺序是_；13有一学生在实验室测某溶液ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 。 （3）若按此法分别测定c（h+）相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是 ，原因是 。14. 水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以a点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将常温下的ph=8的ba（oh）2溶液与常温下的ph=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液ph=7，则ba(oh)2与盐酸的体积比为 答案【走进高考】1(1)解析25 时，纯水的ph7，温度降低，h2ohoh平衡向左移动，c(h)减小，ph增大。(2)解析由水电离的c(h)11014 moll1，此时溶液显强酸性或显强碱性，hco在两种溶液中都不能大量共存。2a3.ab4(1)解析25 时，ph7还有可能为酸式盐，如nahso4。(2)解析ph4.5的溶液c(h)104.5moll1，ph6.5的溶液c(h)106.5moll1。5b假设溶液为1 l，n(h)0.12 mol、n(oh)0.1 mol，酸过量，反应后溶液中c(h)0.01 moll1，所以ph2.0。6d【反馈练习】1、d 2、cd 3、b 4、c 5、d 6、a 7、c 8、b 9、c 10、cd1